4．(2010年全國(guó)新課標(biāo))己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于w_w w. k#s5_

A．　　　 B．

C．　　　 D．

解析：由蓋斯定律可知在水溶液中電離的為：+(55.6－12.1)KJ·mol^-1＝+43.5 KJ·mol^-1，所以選項(xiàng)C正確。

答案：C

3.(2010年山東)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是w_w w. k#s5_

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D.同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

解析：化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，若生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的則為放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)是否放熱還是吸熱無關(guān)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)的焓變△H與反應(yīng)條件無關(guān)，D錯(cuò)誤。所以選項(xiàng)C正確。

答案：C

2．(2010年重慶) 已知 蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：w_w w. k#s5_

則表中a為

A．404　　　　　 B．260　　　　　 C．230　　　　　 D．200

解析：本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得：Br₂(l)=Br₂(g) DH=+30KJ/mol，則H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項(xiàng)正確。

答案D

1.(2010年全國(guó)2)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25°，101kPa)：

① 　　　

②　　

③　　

④　　　

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A．　　 B. 　

C.　　　 D.

解析：燃燒熱是指在25℃、101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，綜上所敘選項(xiàng)A正確。

答案：A

17.(2010年浙江)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是：w_w w. k#s5_

A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl₄

B.可用新制的Cu(OH)₂懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油

C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中

D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

解析：乙醇和水互溶，因此萃取單質(zhì)碘時(shí)不能用無水乙醇代替CCl₄，A正確；甘油可以與新制的Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)生成一種絳藍(lán)色的絡(luò)合物，所以B正確；紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，C錯(cuò)誤；乙酸可以和生石灰反應(yīng)，因此選項(xiàng)D正確。

答案：C

w_w w. k#s5_

16．(2010年江蘇)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是w_w w. k#s5_

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	說明該鉀鹽是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生	說明常溫下
D	C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KmnO4溶液	檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

解析：本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作。與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體的不一定是CO₃^2－，也有可能是HCO₃^－，因此A錯(cuò)誤；Fe³⁺水解顯酸性，加入Mg(OH)₂、MgO等物質(zhì)能促使Fe³⁺的水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，從而除去可以FeCl₃，同時(shí)也不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)，B正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明沉淀中有BaCO₃，但這并不能說明Ksp(BaCO₃)與Ksp(BaSO₄)的大小關(guān)系，因?yàn)槌恋淼霓D(zhuǎn)化還與離子的濃度大小有關(guān)系，所以選項(xiàng)C也錯(cuò)誤；在乙醇制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中，還可能有副反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此D錯(cuò)誤。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。

答案：B

15．(2010年上海)下列判斷正確的是

A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．0.1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液的pH

D．1L 1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液吸收SO₂的量大于1L 1mol·L^-1硫化鈉溶液吸收SO₂的量

解析：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH大小比較、元素化合物等知識(shí)。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測(cè)定值大于理論值，A錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1mol氫分子所具有的能量，B錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，依據(jù)水解原理越弱越水解可知，相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于相同濃度的醋酸鈉溶液的pH，C對(duì)；碳酸鈉溶液可以和SO₂發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；硫化鈉溶液可以和SO₂發(fā)生如下反應(yīng)：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓；當(dāng)碳酸鈉和硫化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，很明顯硫化鈉溶液吸收SO₂的量多，D錯(cuò)。

答案：C

14．(2010年北京)用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃

硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制的量

B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的w_w w. k#s5_

D．為確認(rèn)CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色

解析：為確認(rèn)CuSO₄生成，應(yīng)該是冷卻后將①中的液體慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色。

答案：D

13．(2010年安徽)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)例實(shí)驗(yàn)要求的是w_w w. k#s5_

A．量取15.00 mL　　　 B．定容　　 C．電解制Cl₂、H₂　 D．高溫燃燒石灰石

　 NaOH溶液

解析：定容時(shí)離刻度線1-2cm處再用膠頭滴管，B錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水處陽極材料只能用惰性電極，C錯(cuò)誤；酒精燈達(dá)不到高溫，且此時(shí)坩堝加熱時(shí)不能加蓋，D錯(cuò)誤。

答案：A

12．(2010年江蘇)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操

作正確的是w_w w. k#s5_

A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置

可分別制取少量

B．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢

加入濃硫酸和冰醋酸

C．洗滌沉淀時(shí)(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D．用廣泛試紙測(cè)得0.10mol·LNH₄Cl溶液的

解析：本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)。，裝置圖1的特點(diǎn)是反應(yīng)不需要加熱且收集氣體的密度大于空氣的，但NO不能用排空氣法收集，因此A錯(cuò)；乙醇的密度比水的還小，所以實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸，因此選項(xiàng)B正確；洗滌沉淀時(shí)，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤； W W W K S 5 U . C O M

pH試紙只能粗略測(cè)定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測(cè)得溶液具體的pH值，所以選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。

答案：B