2、進行化學實驗必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標號)

(A)不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗

(D)配制硫酸溶液時,可先在量筒中直接配制

分析與解答：

本題將主要考查化學實驗中的安全意識。正確答案為A、B、C

1、實驗室有一包 KCl和 AlCl₃的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl₃的質量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關問題：

　(1)調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向　　　 旋動。

　(2)某學生用已知質量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？

　　　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W₂g，C的名稱是　 　　　　　　　　　　　；

(6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁g，則原混合物中KCl與AlCl₃的質量之比的計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)左；(2)往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；

(3)氨水；(4)漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；

(5)Al(OH)₃；(6)W₁：(W－W₁)或W₁：133.5W₂/78

2、CaO+NH₃·H₂O=NH₃+Ca(OH)₂

2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O

CuSO₄+5H₂O=CuSO₄·5H₂O

3Mg+N₂Mg₃N₂ Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

練習題目

2、寫出有關的化學方程式：

A與B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C與D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E與無水硫酸銅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與Mg的反應產(chǎn)物與水　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 　解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH₃，結合題意，F(xiàn)就是N₂。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲�。�然后結合發(fā)生裝置特點(固、液、不加熱)及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質。

　　　 　解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。

5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質

用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：

①利用某些物質的特殊性質(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。

②采用一種試劑與其他物質相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。

典型例題

[例1]為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是()。

①過濾　 ②加過量的 NaOH溶液 ③加適量鹽酸　 ④加過量 NaC0₃溶液　 ⑤加過量 BaQ溶液

A①④②⑤③　　 B④①②⑤③　 C．②⑤④①③　　 D。⑤②④①③(1991年全國高考題)

分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入過量的 BaQ溶液是為了除去SO₄^2-，加入過量的Na₂C0₃溶液是為了除去 Ca²⁺及多余的時”，然后進行過濾，除去 Mg(OH)₂、BaSO、CaC0₃等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na₂C0₃和調節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 C．D。

[例2]列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是(　 )。

　　 A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

　　 C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

　　 分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗

分離的是B．D組。正確答案為B．D。

［例3］僅用水就能鑒別的一組物質是()。

　　 A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

　　 C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油(lop年上海市高考題)

　　 分析與解答：物質在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物

質的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度

綜合例題

[例1]某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。

解題思路：有關反應的方程式為：

①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑　　　　 ② 2Pb(NO₃)₂ 2PbO+4NO₂↑+O₂↑

比較反應式①和②，其不同之處是②中除生成O₂外，還生成了NO₂。這一不同又產(chǎn)生了兩個結果，一方面NO₂稀釋了O₂，O₂僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O₂的含量相近，因而此處的O₂不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO₂本身也能使帶火星的木條復燃。因為NO₂受熱也能放出O₂；2NO₂=2NO+O₂。

解答：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于NO₂干擾了O₂的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO₂后再檢驗。

　　　 [例2] 研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：

　　　　 A-F屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。

　　　 實驗現(xiàn)象；

　　　 (1)D物質由黑色變?yōu)榧t色

　　　 (2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

　　　 (3)點燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質。將該發(fā)黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

　　　　 l、寫出A-F的物質名稱：

　　　 A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　 ，F(xiàn)　　　　　 。

4．幾種重要有機物的檢驗

(1)苯　　 能與純溴、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。

(2)乙醇　 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na₂CO₃溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

(3)苯酚　 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl₃溶液反應，生成紫色溶液。

(4)乙醛　 能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)₂加熱反應，生成紅色的 Cu₂O沉淀。

3．幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH^－　 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

(2)Cl^－　 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

(3)Br^－　 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I^－　　 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I₂，使淀粉溶液變藍。

(5)SO₄^2－　 能與含Ba²⁺溶液反應，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO₃^2－　 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO₂氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl₂溶液反應，生成白色BaSO₃沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO₂氣體。

(7)S^2－　　 能與Pb(NO₃)₂溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO₃^2－　　 能與BaCl₂溶液反應，生成白色的BaCO₃沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO₂氣體。

(9)HCO₃^－　　 取含HCO₃^－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO₂氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁�；蛳騂CO₃^－鹽酸溶液里加入稀MgSO₄溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO₃生成，同時放出 CO₂氣體。

(10)PO₄^3－　 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO₃反應，生成黃色Ag₃PO₄沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)NO₃^－　　 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

2．幾種重要陽離子的檢驗

(l)H⁺　 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na⁺、K⁺　 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba²⁺　 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg²⁺　 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)₂沉淀，該沉淀能溶于NH₄Cl溶液。

(5)Al³⁺　　 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)₃絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag⁺　 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃，但溶于氨水，生成［Ag(NH₃)₂］⁺。

(7)NH₄⁺　 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH₃氣體。

(8)Fe²⁺　　 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)₃沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

(9)Fe³⁺　　 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)₃溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)₃沉淀。

(10)Cu²⁺　 藍色水溶液(濃的CuCl₂溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)₂沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏��?CuO沉淀。含Cu²⁺溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

1．常見氣體的檢驗

2、物質的鑒別

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據(jù)一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。