20．二元酸H₂A的電離反應如下：

H₂A 　HA^－ + H⁺　 K₁ = 4.50×10^－7　　 HA^－ A^2－ + H⁺　 K₂ = 4.70×10^－11

用0.300 mol·L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應的數據如下：

(1)加入1.00 mL HCl時首先與HCl反應的溶質是　　　　　 ，產物是　　　　　　 。

(2)(1)中生成的產物有　　　　　　　 mol。

(3)寫出(1)中生成的產物與溶劑反應的主要平衡式：　　　　　　　　　　　　 。

(4)當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，而pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質，試計算起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的物質的量濃度？(忽略溶質的水解與電離，寫出計算過程)

19．(10分)下列反應在有機化學中稱為脫羧反應：

已知某有機物A的水溶液顯酸性，遇 FeCl₃不顯色，苯環(huán)上的基團處于對位位置，且 A分子結構中不存在甲基；I為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個原子組成；J可使溴水褪色；I和J互為同分異構體；K和L都是醫(yī)用高分子材料。各有機物的相互轉化關系如下圖：

　　 據此請回答下列問題：

　　 (1)寫出A的結構簡式：___________________ 。

　　 (2)物質G的同分異構體中；屬于酚類，但不屬于羧酸類或酯類的化合物的結構簡式為___________________(任寫一種) ；

　　 (3)寫出反應類型：H→L：________________；J→K：________________。

　　 (4)寫出有關反應化學方程式(有機物寫結構簡式)：

　　 H→I：________________________________________________。

18．(8分)有下圖所示的裝置：

該裝置中離子交換膜只允許　　　　 離子通過。反應一段時間后，向燒杯中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢復到反應前的CuSO₄溶液的濃度和pH。則反應過程中消耗鋅的質量為　　　 g ，燒杯左側碳棒上析出物質的量為　　 mol。在此過程中，銅棒及燒杯右側碳棒上發(fā)生的電極反應依次為：銅棒：　　　 　　　　　　　；碳棒：　　　　　　　　　　　　　

17．(10分)已知X和Y是由兩種中學常見元素組成的化合物，A、B為氣體，G為白色沉淀，F是一種兩性化合物，在電解開始時溶液中有白色沉淀產生，但隨著電解的進行，白色沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)镃的澄清溶液，X、W、E的焰色反應均為黃色。X~G各物質之間的關系如圖(部分產物已略去，除氣體間的反應外，其余反應均在溶液中進行)。

⑴X、Y、W的化學式分別為_____________________________________；

⑵寫出反應①和電解開始時的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶若要在電解后期得到C的澄清溶液，X和Y必須滿足的條件是：____　　 _　 。

⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，當加至50mL時才開始出現沉淀。假設電解過程中溶液體積變化忽略不計，原X和Y混合液的體積為100ml，原Y溶液的物質的量濃度為amol/L，則原X溶液的物質的量濃度為　　　　 mol/L。

16．將不同量的H₂O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應：H₂O (g) + CO( g) CO₂ (g) +H₂(g)；得到以下三組數據，據此回答下列問題：

( 1 ) ①由以上數據，實驗1中以v( CO₂) 表示的反應速率為　　　　　　　 。

　　　　 ②該反應在650℃時平衡常數數值為　　　　　　 　　。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數分別相等)，且t < 3min，

則a、b 應滿足的關系是　　　　　　 。

(2)下圖1、2 表示上述反應在時刻t₁達到平衡，在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的　 情況：

①圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是　　　　　　　　　　 　　　　 (寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是　　　　　　　　　　　 。

　(3) 在850℃時，其平衡常數K = 1，850℃時在該容器中同時充人1.0moICO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，平衡時CO₂的物質的量為　　　　　 。

15、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

(1)若假設1成立，則實驗現象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？　　　　　 簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 )　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是　　　　　 ，寫出發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

探究延伸

經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4) 實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg( b > a)，則混合物中Cu₂O的質量分數為　　　　 。

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO₄ . 5H₂O)。經查閱資料得知 ,

在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A. 氯水 　B. H₂O₂ 　　C. NaOH　 　D. Cu_­2(OH)₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：試劑I為　　　 ，試劑II為　　　 (填字母)。

14．根據相應的圖象(圖象編號與答案一一對應)，判斷下列相關說法正確的是

A．t₀時改變某一條件平衡變化如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應達平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a>b

C．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應

D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

第Ⅱ卷　 非選擇題 (共72分)

13．下列反應的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + SO₂↑

②澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺=BaSO₄↓+ NH₃↑+2H₂O

④0.1molFeBr₂中滴入含Cl₂0.1mol氯水：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂ +6Cl^－

⑥硫化鈉的水解：S^2－+ 2H₂O 　H₂S + 2OH^－

⑦向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO ₃^2－

A．③⑤　　　　　　　　　　　　 B.①③　　　　　　　　　　　　　　 C．③⑤⑥　　　　　　　　　　 D．①②④⑥

12．舉辦“人文奧運”的一個重要體現就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結構簡式如右圖，下列有關該物質的說法正確的是　　

　 A．該分子中所有碳原子一定共存于同一平面中

　 B．1 mol該物質與足量濃溴水反應時，至少消耗4 molBr₂

　 C．該物質屬于苯酚同系物，則其遇FeCl₃溶液一定顯色

　 D．由于該物質能使酸性KMn0₄溶液褪色，即可證明其分子

必存在碳碳雙鍵

11．對于平衡：2A+2BC+2D+3E+H₂O(A、B、C、D、E為溶液中可自由移動的微粒)，下列判斷正確的是：

A．加水平衡左移　　　　　　　　　　 B．增加A，可提高B的轉化率

C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，則A和B的轉化率都將增大

D．升溫該平衡一定發(fā)生移動。