6．下圖中表示外界條件(T、P)的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(固)+G(氣)2R(氣)；△H>0，y軸表示的是(　　 )

A．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量

B．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量

C．G的轉(zhuǎn)化率

D．L的轉(zhuǎn)化率

5．某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示(　　 )

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

4．反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是(　　 )

A．a(chǎn)+b<c　 Q>0　 　　B.a+b>c　 Q<0　 　　C.a+b<c　 Q<0 　　　D.a+b=c　 Q>0

3．反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(　　 )

A．　 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中n>e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

2．對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+YW+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度(v)的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是(　　 )

A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體

B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體

C．X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體

D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體

1．如下圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P₁>P₂)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為(　　 )

2、勒夏特列原理應(yīng)用：

增大反應(yīng)物的濃度或　　　 生成物的濃度，平衡向　　　 　方向移動(dòng)。

增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積　　　 方向移動(dòng)。

升高溫度，平衡向　　　 反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑　　　　 平衡移動(dòng)。

1、勒夏特列原理內(nèi)容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、等效平衡原理及判定

一定條件下進(jìn)行的　　 反應(yīng)，不論從　　　 開(kāi)始，還是從　　　 開(kāi)始，或者　　　 反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，都可以建立　　　 的平衡狀態(tài)，這就是等效平衡的原理。

⑴恒溫、恒容

①若氣體前后計(jì)量數(shù)之和不等，只要極限轉(zhuǎn)換后，與　　　　 的物質(zhì)的量(或濃度)　　 ，就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。②若氣體前后計(jì)量數(shù)之和相等，極限轉(zhuǎn)換后，與　　　　 的物質(zhì)的量之比　　　 就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。

⑵恒溫、恒壓

只要極限轉(zhuǎn)換后，與　　　　 的物質(zhì)的量之比　　 　就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。

3、特征：