7、中和熱的測(cè)定：

①要想提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么？

　　②為什么實(shí)驗(yàn)時(shí)堿溶液要稍微過量？

6、中和熱的定義　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

5、燃燒熱的定義　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、　 反應(yīng)類型的判斷

當(dāng)ΔH為“－”或ΔH <0時(shí)，為　　　　 反應(yīng)。

當(dāng)ΔH為“+”或ΔH >0時(shí)，為　　　　 反應(yīng)

3、　 可直接測(cè)量：量熱計(jì)。

2、　 符號(hào)：　　　　　　 　常用單位： 　　　　　　　　　

1、　 定義：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

常見吸熱反應(yīng)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

常見放熱反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量。

⑴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　

⑵雙已知H₂O(液)=H₂O(氣)-44KJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　　

⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　 　

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化基礎(chǔ)知識(shí)

1. 14gFe在Cl₂中完全燃燒生成FeCl₃固體時(shí)，放出101.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=- 572kJ/mol　　　 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=- 565kJ/mol

　　　 CH₄(g)+2O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)；ΔH=- 890kJ/mol

試填空：⑴燃燒等體積(相同狀況下)的H₂、CO、CH₄，放出的熱量由大到小的順序是：　　　　　　　　　 ；⑵燃燒等質(zhì)量的H₂、CO、CH₄，放出的熱量由小到大的順序是：　　　　　　　　　　 。

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。