9．由差量法計(jì)算FeS₂含量：FeS₂-Fe₂O₃/2，Dm＝64－24＝40 g，120/x＝40/(1－0.76)，x＝0.72 g

FeS₂-2H₂SO₄，100×0.72×(1－2%)/120＝98%y/196，y＝117.6 t。

8．(1)在35 mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大，H₂SO₄-Na₂SO₄-2NaOH，

n(NaOH)＝10×0.035＝0.35 mol，c(H₂SO₄)＝0.175/0.1＝1.75 mol/L。

(2)溶解Al(OH)₃用了10 mL NaOH溶液，Al₂O₃/2-Al³⁺-3OH^--Al(OH)₃-OH^--AlO₂^-，

n(NaOH)＝10×(0.045－0.035)＝0.1 mol，Al₂O₃%＝(0.1/2×102)/6＝85%；

生成Fe(OH)₃沉淀需要NaOH溶液的體積為：V(NaOH)＝35－10×3－2.3＝2.7 mL；

沉淀Fe³⁺耗NaOH：n(NaOH)＝10×(35－a)×10^-3－0.3＝0.05－0.01a mol，

Fe₂O₃/2-Fe³⁺-3OH^-，F(xiàn)e₂O₃%＝((0.05－0.01a)/6×160)/6＝40(5－a)/9%＝12%；

SiO₂%＝1－85%－40(5－a)/9%＝(40a－65)/9%＝3%；

(3)0 < (40a－65)/9% < 15%，得1.625 < a < 5；a值越大，F(xiàn)e₂O₃%越小。

7．m(C)＝12×2.2/44＝0.6 g，m(H)＝2×0.9/18＝0.1 g，m(O)＝1.50－0.6－0.1＝0.8 g；

n(C)/n(H)/n(O)＝0.05/0.1/0.05＝1/2/1，即最簡(jiǎn)式為：CH₂O；

M＝1.34×22.4＝30 g/mol，分子量/式量＝1，故分子式為：CH₂O。

6．CaCl₂-2HCl，111/206.16x＝(2×36.5)/(189.8×0.1)，x＝14%。

5．Fe-FeS(鐵守恒)-H₂S(硫守恒)-H₂O(氫守恒)；或：Fe-H₂(化學(xué)方程式)-H₂O(氫守恒)。

即：1 mol Fe生成1 mol H₂，n(Fe)＝n(H₂))＝9/18＝0.5 mol，m(Fe)＝28 g。

4．2Fe-2FeCl₂-2Fe(OH)₂-2Fe(OH)₃-Fe₂O₃。由質(zhì)量相等得知，鋁的含量相當(dāng)于氧的含量。

所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48/(48+112)＝30%。

3．失去電子數(shù)目相等。3Mg-3Fe-2Al。3×24:3×56:2×27＝12:28:9。

或：Mg/2-Fe/2-Al/3。24/2:56/2:27/3＝12:28:9。

2．若使質(zhì)量相等，則應(yīng)使總式量相等。即5SO₂-4SO₃。

氧元素質(zhì)量比＝氧原子個(gè)數(shù)比＝5/6；體積比＝物質(zhì)的量比＝5/4。

1．硫銨是硫酸銨，碳銨是碳酸氫銨。(NH₄)₂SO₄-2NH₄HCO₃。

132/264＝2×79/m(NH₄HCO₃)，m(NH₄HCO₃)＝316 kg。

16．0.3 mol Cu₂S跟HNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄和H₂O，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A．1.0 mol　　　　　　　　　 B．1.2 mol　　　　　　　　　　 C．0.6 mol　　 　　　　　　　D．2.2 mol

關(guān)系式法巧解