1、　 物質的量(n)、摩爾

(1)物質的量與摩爾的關系：“物質的量”是　　　　　　 “摩爾”是　　　　　 如果在一定量的粒子的集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg¹²C中所含的　　　　 數(shù)相同，則該集體的這個量值為　　　　　 。摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒(如　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　 等)或它們的特定組合。如1molCaCl₂,可以說含1mol　　　　 ，2mol　　　 或　　 mol陰、陽離子，或含　　　 mol電子等。

(2)注意：在使用摩爾表示物質的量時，應該用　　　　　　　　　　　　　 指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子還是1mol氧分子，含義不明確；又如“1mol碳原子”，是指1mol¹²C,還是1mol¹³C，含義也不明確。

2.(04年江蘇高考題)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺。

　　 請回答以下問題：

(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是　　　　 和　　　　　 ，陰離子是　　　　 。

(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　物質的量和氣體的摩爾體積基礎知識

1.(04年上海高考題)設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

B.標準狀況下22.4 L H₂ 中含中子數(shù)為2N_A

C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

D.1molMg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子　　

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.混合氣體的平均相對分子質量的有關計算

(1)基本計算關系： M(-)

(2)變換計算關系：

①M(-) =

②M(-) =

[例題解析]

　[例1]代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

　　 A. 含個H原子的的物質的量為1mol

　 　B. 個CO分子和個分子質量均為28g

　 　C. 個分子和個分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1

　 　D. 5.6g亞鐵離子得到0.2個電子可變成鐵原子

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]標況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是

　A.同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:n

　B.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m:n

　C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m

　D.標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n:m

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

2.V、n、N之間的計算關系

(1)計算關系： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)使用范圍：

①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。

②當氣體摩爾體積用22.4L·mol^-1時必須是標準狀況。

1. m、n、N之間的計算關系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)計算關系： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　

(2)使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。

5.氣體摩爾體積

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)符號：　　　　　 (3)單位：　　　 　　　　。

(4)標準狀況下的氣體摩爾體積

①標準狀況是指： 溫度　　　 ℃，壓強　　　　 　Pa。

②標準狀況下的氣體摩爾體積是： 　　　　　　。

(5)影響物質體積大小的因素：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.摩爾質量

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)符號： 　　　　　　　(3)單位： 　　　　　　　　。

(4)注意點：與相對分子質量、式量和1mol物質的質量的異同：含義上　 　同，數(shù)值上　 　同。

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)含義： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)符號：　　　 (3)單位： 　　　　　。

(4)注意點：

①阿伏加德羅常數(shù)的基準是12g　　　　 中的原子個數(shù)。

②現(xiàn)階段常取　　　　　　　　　 　為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

2.摩爾

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)符號：　　

(3)基準 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)注意點：

①當描述物質的物質的量(使用摩爾)時，必須指明物質微粒的　　　 　。

②常見的微觀粒子有：　　　　　　　　　　　　　　 或它們特定的組合。