表4-2離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較

表4-1化學(xué)鍵與分子間作用力的比較

14．已知2NO₂N₂O₄+Q。將NO₂充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。

當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO₂充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a與b中生成N₂O₄的速率v_a______v_b。

(2)反應(yīng)過(guò)程中兩容器里生成N₂O₄的速率是v_a______v_b。

(3)達(dá)到平衡時(shí)，a與b中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的百分?jǐn)?shù)(A)相比較，則是A_a______A_b。

13．在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：

(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。(放熱、吸熱)

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由。____________________________________

12．可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；△H=Q試根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)P₁比P₂______(填大、小)

(2)體積(a+b)比(c+d)______(填大、小)

(3)溫度t₁℃比t₂℃______(填高、低)

(4)Q值是______(填正、負(fù))

11．下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

10．A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是

A．N₂(氣)+3H₂(氣)2NH₃(氣)；△H<0

B．C(固)+CO₂(氣)2CO(氣)；△H>0

C．N₂(氣)+O₂(氣)2NO(氣)；△H>0

D．CaCO₃(固)CaO(固)+CO₂(氣)；△H>0

9．一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的量之比[n(X)/n(Y)]的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為(　　 )

A．X+3Y2Z　　　　　　　　　　

B.3X+Y2Z

C．3X+2YZ　　　　　　　　　　

D.2X+3Y2Z

8．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(氣)+N(氣)R(氣)+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是(　　 )

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

C．正反應(yīng)放熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

7．在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) 　pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是(　　 )