24、(8分)將4mol SO₂與2 mol O₂的混合氣分別置于起始容積均為aL的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g) +O₂(g)　　 　2SO₃(g)；△H<0。

在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol。請(qǐng)回答：

　 (1)①在50s內(nèi)，乙容器中O₂的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　 ，

乙容器達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是　 　　　　　　　　　。

②甲容器達(dá)到平衡時(shí)其所需時(shí)間　　　 50s(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　 (2)達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質(zhì)

的量相等，可采取的措施是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　　　 A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

　　　　　　　　　 B．保持容積不變，使乙容器升溫

　　　　　　　　　 C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃(g)

　　　　　　　　　 D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃(g)

23.(12分)A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子X(jué)，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的陽(yáng)離子在其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，試回答：

(1) D元素處于周期表的第_____________族；

(2) B₂A₂對(duì)應(yīng)化合物的的電子式為_(kāi)______________；

(3)液態(tài)X類似B₂A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為_(kāi)___________________________________________________；

(4) 已知 A、D、E三種元素可以形成化學(xué)式為A₉D₃E的鹽。A₉D₃E的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因_____________________________________；

(5)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者，Q為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。

22、下列說(shuō)法正確的是

A．原子中的中子和質(zhì)子的個(gè)數(shù)比為2∶1

B. 在NaHCO₃溶液中一定有：c (Na⁺) +c (H⁺) = c (HCO₃^-) +c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C. NaOH與CH₃COOH混合液中，可能出現(xiàn)：c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

D. pH=2鹽酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液等體積混合，溶液pH一定等于7

第Ⅱ卷(非選擇題，共80分)

21、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)＝2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開(kāi)始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了

A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　

C．60%　　　　　　　　　 D．80%

20、在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：2A 2B +C(g) 符合圖象(I)所示關(guān)系。下列敘述正確的是

A．A為氣態(tài)，B可能為氣態(tài)

B．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0

C．圖(Ⅱ)中，Y 軸表示A的轉(zhuǎn)化率　

D. 圖(Ⅱ)中，Y 軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

19、如圖所示，a、b均為石墨電極，c為鈦電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是　

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．乙燒杯中d的電極反應(yīng)為 2Cl^––2e^–=== Cl₂↑　　　　　　　

C．乙燒杯中通適量HCl氣體后溶液組成可以恢復(fù)

D． a極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)況)氣體時(shí)，c極產(chǎn)生2g氣體　　　　　　　

18、 某氯化鎂溶液的密度為1.2g/cm3，其中氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，300mL該溶液中Mg2+離子的物質(zhì)的量約等于

A　 0.38mol　　 B　 0.63mol　　 C　 0.76mol　　 D　 1.5mol

17、某可充電的鋰離子電池以含鋰的過(guò)渡金屬氧化物(Li_n－x MO₂)為正極，嵌入鋰的碳材料(C₆Li_n)為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：C₆Li_n – xe^- === C₆Li_n－x + xLi⁺　 正極：Li_n－xMO₂ + xLi⁺ + x e^-=== Li_nMO₂

下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，在電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)　　

B．充電時(shí)，鋰離子電池陰極反應(yīng)為C₆Li_n－x + xLi⁺ + x e^－=== C₆Li_n

C．放電時(shí)，鋰離子電池的電池反應(yīng)為C₆Li_n + Li_n－xMO₂ === Li_nMO₂ + C₆Li_n－x

D．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

16、下列敘述正確的是(　 )

A．同一周期的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越低

B．第110的元素的電子層數(shù)為7，是超鈾元素

C．同一主族的元素，其氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

D．同一主族的元素，半徑越小越容易失去電子

15、元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY₃，下列說(shuō)法正確的是

A．XY₃一定是離子化合物

　　　　 B．X和Y一定不屬于同一主族，但可屬同一周期，

C．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4

　　　　 D．X和Y屬于同一主族時(shí)，單質(zhì)及XY₃在固態(tài)時(shí)屬于同一晶體類型