17．“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”�！盃�版液”的主要成分是Zn(NO₃)₂和由自來水帶進的Cl^－、Fe³⁺等雜質(zhì)離子。

在實驗室中，由“爛版液”制取ZnSO₄·7H₂O的過程如下：

① 在“爛版液”中逐漸加入6mol·L^－1NaOH溶液，至pH=8為止。

② 過濾后得到Zn(OH)₂沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。

③ 用2mol·L^－1的硫酸，慢慢將洗凈的Zn(OH)₂溶解，保持一定的pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液。

④ 溶液中注入2 mol·L^－1的硫酸，使其pH保持為2……

⑴步驟①中控制溶液pH=8的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；步驟②中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵步驟③中加熱的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　；趁熱過濾的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶將步驟④還缺少的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，所用的主要儀器是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

16．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，　 C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開S₂接通S₁后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時該裝置形成了原電池。關(guān)于該原電池的敘述正確的是　

A．C(I)的電極名稱是負極　　　　　　

B．C(Ⅱ)的電極名稱是陽極

C．C(I)的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．下列各離子濃度的大小比較，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 A．NH₄⁺同濃度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　 ②(NH₄)₂CO₃　 ③(NH₄)₂SO₄，則溶液濃度由大到小的順序是：②>③>①

　　　　 B．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是：

c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　　 C．pH=13 Ba(OH)₂與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH>7

　　　　 D．將pH=12 Ba(OH)₂與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13<pH<14

14．以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-　　 2H₂O。已知液態(tài)SO₂和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO₂也能發(fā)生自電離：2SO₂ 　　　　SO+SO²⁺；△H>0。下列敘述中，錯誤的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，該滴定反應(yīng)可以表示為：

　　 　　SO+SO²⁺　　 2SO₂

　　　　 B．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c(SO)與c(SO²⁺)的乘積是一個常數(shù)

　　　　 C．液態(tài)SO₂中自電離的存在，說明SO₂是離子化合物

　　　　 D．適當升高溫度，液態(tài)SO₂的導電能力增強

13．某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　　　 　　 　　　　　B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－　　　 　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

12．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)　　　 E(g)；當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L^-1。下列說法正確的是　　　　　

　　　　 A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

　　　　 B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol·L^-1·min^-1

 C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

　　　　 D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L^-1

11．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，

下列說法中，正確的是

　　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol　　 B．Fe²⁺和S₂O都是還原劑

　　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol　　　 D．x=2

10．某黃色溶液中可能含有下列離子：K⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、HCO、Cl^-、S^2-，為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析。下列判斷中，不正確的是

　　　　 A．溶液中存在大量Fe³⁺ B．溶液中可能存在大量Ba²⁺

　　　　 C．溶液中不存在大量HCO和S^2- D．溶液可能呈強堿性

9．下列離子方程式中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向Mg(HCO₃)₂­溶液中加入過量的NaOH溶液

　　　　 Mg²⁺+2HCO+4OH^- Mg(OH)₂­↓+2CO+2H₂O

　　　　 B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂使SO反應(yīng)完全

　　　　 2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO　　 2BaSO↓+AlO+2H₂O

　　　　 C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO+H₂O　　 2HCO

　　　　 D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO　　 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

8．下列4組連線中，完全正確的一組是

A．缺鐵　　　　　 會引起貧血　　　　　 　B．喝加鈣奶　 　　　補充鐵元素

　　 缺鈣　　　　 會得甲狀腺腫大　　　　　　 食用碘鹽　　　 　補充鈣元素

　　 缺碘　　　　　 會得佝僂病　　　　　　　　 服補血口服液　 　補充碘元素

C． 碘 　　抗癌之星　D．少吃油條　　 　　加醋后可長時間燉煮

硒　　智力之星　　　 治療胃酸過多　　 盡量不服用含Al(OH)₃的胃舒平

氟　　齲齒克星　　 使用鋁鍋　　　　　 　因油條中含有明礬