3、將5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g。灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求混合物中各化合物的質(zhì)量百分組成。

　 分析：根據(jù)題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法。

　根據(jù)圖示可分析：

　 (1)CaCO₃的質(zhì)量為0.270g，由它可求出CaCl₂的質(zhì)量。

　　 --　　

111　　　　　　　　 100

x克　　　　　　 　　0.270

x=

　 (2)混合物中通入Cl₂

　　　 　　質(zhì)量減少

103　　　　　　 58.5　　　　 103-58.5=44.5(g)

y克　　　　　　　　　　　 5.000-4.914=0.086(g)

　　　　　　　　　　　 y=0.200(g)

　 (3)NaCl的質(zhì)量(g)

　 (4)各組分的百分含量

2、在100mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1. 18g/cm³)中加入多少mL 2mol/L的稀鹽酸(密度為1.08g/cm³)，才能配成6mol/L的鹽酸(密度為1.10g/cm³)。

　解析：任何溶液在稀釋時，溶液和溶劑的量都要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量不變，據(jù)此可以得到稀釋下列各種濃度的溶液計算公式。

　 百分比濃度溶液的稀釋公式：

　 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的濃度 = 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的濃度

　 mol爾濃度的溶液稀釋公式：

　 濃溶液的濃度×濃溶液的體積(L) = 稀溶液的濃度×稀溶液的體積

　 同一溶質(zhì)的兩種不同濃度的溶液混合時，混合溶液的濃度介于溶液之間，混合液跟兩原溶液中溶質(zhì)、溶液量的基本關(guān)系是：

　 (1)混合液中所含溶質(zhì)的總量等于兩原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。

　 (2)混合溶液的質(zhì)量等于兩原溶液的質(zhì)量之和，但體積不等于兩原溶液的體積之和(當(dāng)兩原溶液很稀時，通常把混合液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和。)

　 在應(yīng)用上述關(guān)系進行復(fù)雜的混合溶液計算時，可先算出混合溶液的總質(zhì)量和溶質(zhì)的總質(zhì)量，然后再求出混合溶液的濃度。

　 設(shè)需加入VmL 2mol/L的鹽酸

　 混合液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量

　 混合溶液的總體積：

　 混合液的物質(zhì)的量濃度：

1、金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成Fe²⁺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

解析：該題是應(yīng)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的綜合計算。根據(jù)題目所給出的三個化學(xué)反應(yīng)，得出Sn與K₂Cr₂O₇的物質(zhì)量的關(guān)系。

　 --　 --　 --　 　--　

　　 --　　

(g)　　 　　1mol

　　 x　　　　　　 mol

x=(g)

16．Cu₂S-CuSO₄+Cu(NO₃)₂，0.3 mol Cu(NO₃)₂中含N原子的物質(zhì)的量是0.6 mol。

15．O₂-4Na₂S₂O₃，ax×10^-3/32000＝Vb×10^-3/4，x＝8000Vb/a。

14．S-H₂SO₄-2NaOH，x/32＝0.5×0.01/2，x＝0.08 g，S%＝0.08/0.22＝36%。

13．CH₄+H₂-CH_x-CO₂+(x/2)H₂O，(12+x)/5＝44/11＝9x/y，x＝8 g，y＝18 g。

12．Sn-SnCl₂-2FeCl₂-K₂Cr₂O₇/3，x/119＝0.1×0.016×3，x＝0.571 g，Sn%＝0.571/0.613＝93%

11．4HCl-Cl₂-I₂，11.6/254＝x/146，x＝6.7 g，Cl%＝(6.7×35.5/36.5)/10＝65.2%。

10．(1)2NH₃+2O₂-NH₄NO₃+H₂O，x/34＝y(tǒng)/64＝100/80，x＝42.5 t，y＝80 t，不耗水。

(2)留下與HNO₃反應(yīng)的NH₃沒有損失，由(1)可知為42.5/2＝21.25 t；

則另21.25 t NH₃應(yīng)理解為損失兩次后的剩余量，即消耗NH₃為：21.25/(96%×92%)＝24.06 t；

共消耗NH₃的質(zhì)量為：24.06+21.25＝45.31 t。