4．CS₂是一種有惡臭的液體,它滴入用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液時,有黃色沉淀析出,并放出CO₂氣體,當產(chǎn)生0.5molCO₂時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　 A．N_A　　　　　　　 B．2N_A　　　　　　　 C．3N_A　　 　 　　　　D．4N_A

3．某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是　 (　　 )

A．KMnO₄　　　　　　 B．Na₂CO₃　　　　 C．(NH₄)₂SO₄　　 D．CH₃COOH

2．將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．酸　　　 B．漂白劑　　　 C．還原劑　　　 D．氧化劑

1．據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，全球約有8000萬婦女使用避孕環(huán)，常用避孕環(huán)都是含金屬銅的。據(jù)認為，金屬銅的避孕機理之一是：銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。下列說法或表示正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氧化產(chǎn)物是HO₂　　　　　　 　　　B．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在

C．氧化劑是O₂　　　　　　　　　　 D．1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

30．(14分)在有機分析中，常用臭氧氧化分解來確定有機物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目。

如：(CH₃)₂C=CH-CH₃(CH₃)₂C=O+CH₃CHO

已知某有機物A經(jīng)臭氧氧化分解后發(fā)生下列一系列的變化：

試回答下列問題：

(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：　　 　，其中所含的官能團為：　　　 　(填官能團的名稱)。

(2)從B合成E通常要經(jīng)過幾步反應(yīng)，其中最佳的次序應(yīng)是　　　　　　 。

A、水解、酸化、氧化　　　　 B、氧化、水解、酸化

C、水解、酸化、還原　　　　 D、氧化、水解、酯化

(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①H水解生成E和G：　　　　　　　 　　　　　　　，

②C制D：　　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①與FeCl₃溶液反應(yīng)，溶液呈紫色；

②能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③苯環(huán)上的一溴代物有2種；

29．(16分)已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛的水溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：

下圖是兩個同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示

請回答下列問題：

(1)在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是____________________。

(2)若按甲裝置進行實驗，則通入A的X是______，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(有機分子用結(jié)構(gòu)簡式表示)

(3)若按乙裝置進行實驗，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是_____，B管中的現(xiàn)象為　　　 。

(4)兩套裝置中都需要加熱的儀器有______(填A(yù)、B、C)。

(5)若欲得到較濃的甲醛溶液，你認為選用哪套裝置較好？______(填“甲”或“乙”)。

(6)驗證實驗后試管C中含有甲醛，所用試劑是__________。

28．(16分)現(xiàn)有部分元素的存在、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：

請回答下列問題：

(1)寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號：　　　　　　　　 。

(2)若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物，則E的氣態(tài)氫化物的電子式為：　　　　　 ，空間構(gòu)型為：　　　　　　　 。

(3)已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中甲、乙、丙為含有同一種元素的純凈物(反應(yīng)條件略)。

①Ⅰ、若X為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，

則X為　　 (填化學(xué)式)，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　　　 。

Ⅱ、若X為金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，

則X為　　 (填化學(xué)式)，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　　　 。

②若X為HCl，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則可能的情況有多種，試寫出其中兩種：

第一種：甲為　　 (填化學(xué)式)，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為　　　　　　　　　　 。

第二種：甲為　　 (填化學(xué)式)，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為　　　　　　　　　　 。

27．(14分)化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0。

(1)若將4 mol SO₂和2 molO₂在2L的容器中混合，經(jīng)2 s 后測得SO₃的濃度為0.6 mol·L^-1，用SO₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為　　　　　 ，2 s 末O₂的濃度為　　　　 。

(2)若把amol SO₂和bmolO₂充入一密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：

n (SO₂) +n (O₂) =n (SO₃)，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 (用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)若將4 mol SO₂和2 molO₂加入體積可變的恒壓容器中，一定溫度下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol，此時，平衡混合氣體中SO₃的體積分數(shù)為　　 　。

(4) 如果在甲、乙兩個恒容密閉容器內(nèi)，向甲中充入2molSO₂與1mol O_2,，乙中充入1molSO₂與0.5mol O₂，控制在420℃下，使上述甲、乙兩個容器中反應(yīng)均達到平衡，此時測得甲、乙兩個容器中SO₂的體積分數(shù)都為0.2，則兩容器的體積關(guān)系V(甲)＝　　　 V(乙)(填數(shù)字)。

(5) 某學(xué)生模仿工業(yè)上SO₂氧化的實驗，為提高SO₂被氧化的速率可采取的措施是　　 　，(填寫序號字母)；能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　　　 (填寫序號字母)。

a.使用催化劑　　 　b.提高反應(yīng)溫度　 　c.適時轉(zhuǎn)移走產(chǎn)物 　　d.通入過量的O₂

13．在兩個密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是

A．若M(甲)＞M(乙)，則分子數(shù)：甲＞乙　　　　

B．若M(甲)＜M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＞乙

C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強：甲＞乙　

D．若M(甲)＞M(乙)，則氣體體積：甲＜乙

12．在鐵和銅的混合物中加入一定量的稀HNO₃，經(jīng)充分反應(yīng)，剩余部分金屬，再繼續(xù)向其中加入足量的稀H₂SO₄，又有部分金屬溶解，加入稀H₂SO₄前溶液中肯定不含：

A．Fe²⁺　　　 　　　B．Fe³⁺ 　　　　　C．Cu²⁺　　　　 D．Cu²⁺和Fe²⁺