6.(2010·天河模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是(　 )

A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對照

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

[解析]選D。不能夠直接將固體或者濃溶液在容量瓶中溶解或者稀釋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.(2010·韶關(guān)模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是(　 )

A．SO₂通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO₂具有漂白性

B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗(yàn)氨氣

C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體

D．某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

[解析]選B。SO₂使品紅溶液褪色，顯示漂白性，SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，顯示還原性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；用蒸餾水將PH試紙潤濕后，才可以檢測氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根離子，使試紙變藍(lán)，B選項(xiàng)正確；由于鋁離子水解，蒸發(fā)會(huì)促進(jìn)水解，蒸發(fā)后得到的是氫氧化鋁，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；不能排除銀離子的干擾，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2010·肇慶模擬)下列對實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是(　 )

A. 用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

B. 　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

C. 配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏低

D. 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在稀鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

[解析]選BD。不能用瓷坩堝熔化氫氧化鈉、碳酸鈉，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸也溶于強(qiáng)堿，但是氨水屬于弱堿，因此Al₂(SO₄)₃溶液和氨水互滴現(xiàn)象相同，B選項(xiàng)正確；定容俯視，導(dǎo)致加水少，濃度偏高，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；配制氯化亞鐵溶液時(shí)，加稀鹽酸防止Fe²⁺水解，加入鐵粉防止Fe²⁺被氧化，D選項(xiàng)正確。

3.(2010·昆明模擬)除雜質(zhì)時(shí)，為了保證雜質(zhì)盡量被除去，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學(xué)方法除去�，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是　　 (　 )

　　 A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

　　 C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

[解析]選C。根據(jù)除雜質(zhì)的原則，本題加入試劑的順序應(yīng)是：Ba²⁺→CO₃^2－→HCl，加稍過量BaCl₂可除去Na₂SO₄，稍后加入的Na₂CO₃在除去CaCl₂同時(shí)也除去了過量的BaCl₂，最后再用鹽酸除去過量的Na₂CO₃，過量的鹽酸可依靠加熱揮發(fā)而除去。

2.(2010·南開中學(xué)模擬)某�；瘜W(xué)小組學(xué)生測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。若實(shí)驗(yàn)測得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有(　 )

①加熱前所用的坩堝未完全干燥　　　　　　　 ②加熱時(shí)有少量固體濺出

③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)　　　　　　　 ④在空氣中冷卻后稱量

⑤加熱至樣品含有淡淡的藍(lán)色時(shí)就冷卻稱量

A．②④　　　 　　　　　　　 B．③⑤　　 　　　　　　　　 　C．①④　　　　　　　　　　　 　 D．④⑤

[解析]選D。 w(結(jié)晶水的質(zhì)量)= w1(加熱前的質(zhì)量)-w2(加熱后的質(zhì)量)，根據(jù)公式可以輕松判斷出①?zèng)]有干燥會(huì)導(dǎo)致w1偏大，測得結(jié)晶水含量偏高；②少量固體濺出，導(dǎo)致w2偏小，測得結(jié)晶水含量偏高；③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)，致w2偏小，測得結(jié)晶水含量偏高；④在空氣中冷卻后稱量，導(dǎo)致加熱后的坩堝吸水，w2偏大，測得結(jié)晶水含量偏低；⑤加熱至樣品含有淡淡的藍(lán)色時(shí)，沒有將水完全蒸發(fā)掉，導(dǎo)致w2偏大測得結(jié)晶水含量偏低，因此D選項(xiàng)正確。

1.(2010·南開中學(xué)模擬)下列物質(zhì)分離過程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是(　　 )

A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl　 B．用飽和食鹽水洗去Cl₂中的少量HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘　　　　　　　 D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

[解析]選B。A選項(xiàng)中破壞的是離子鍵；B選項(xiàng)中破壞的是共價(jià)鍵；C、D選項(xiàng)中無化學(xué)鍵破壞。

64.(09-10·福建福州八中高二下期中)　　　 (15分)、如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動(dòng)方向見圖，回答下列問題：

(1)若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應(yīng)開始后：

①甲池中　　　 極，乙池中的　　　

極附近溶液變紅(填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”)。

　　 ②甲池碳極上電極反應(yīng)式是

　　　　　　　 　乙池中Fe電極上反應(yīng)式為　　　　　　 　　　　　。

③若乙池中收集到1.12L(標(biāo)況下)有色氣體時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH-)約為　　　　　　　　 ，要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況，應(yīng)向溶液中補(bǔ)充一定量的　　　　　　

A．鹽酸　　 B． NaCl固體　　 C． NaCl溶液　　　 D． HCl氣體

　 (2)若兩池中均盛有200mL　 2mol•L-1CuSO4溶液：

①反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 　　棒，乙池中的　　 棒。

②寫出乙池通電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

③若乙池中通過1.2mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，則乙池中共可收集到氣

體的體積為　　　　　　　 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

答案： ③0.5mol•L-1，D( 3分)

(2)①碳， 鐵。( 2分)

②2Cu2+ + 2H2OO2↑+ Cu2++ 4H+。(2分)

③6.72L(2分)

0.(4)(2分)1 mol·L－1　　　 (2分)CuO，

63.(09-10·浙江寧波四中高二下期中)　　　 (10分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 1.6　 g。請回答下列問題

(1)A接的是電源的　　　 極。

　(2)寫出電解時(shí)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)反應(yīng)的總離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)電解后溶液中氫離子的濃度為　　　　　　　 ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入　　　　　　　　　 ， [　 填NaOH或CuO或Cu(OH)2 ]

答案：10分)(1) (2分)負(fù)

　(2)　 (2分)4OH-－4e-=2H2O+O2↑

(3) (2分)2Cu2++2H2O　　　　 2Cu+O2↑+4H+

62.(09-10·浙江白云中學(xué)高二下期中)　　　 (10分)大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2­通常不能反應(yīng)。請回答：

(1)試說明此反應(yīng)在一般情況下不能發(fā)生反應(yīng)的原因是____________________。

(2)若向稀H2SO4溶液中通入熱的空氣，則會(huì)發(fā)現(xiàn)銅會(huì)逐漸溶解。試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

(3)根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)，設(shè)法使其中的反應(yīng)能發(fā)生，具體的方法是:______________________________________________________；

反應(yīng)原理是：陽極___________________________________________

陰極___________________________________