1．在3 + 6H ＝ 2₂ + ₂₃ + 3H₂反應(yīng)中，作氧化劑的原子與作還原劑的原子的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　

A．1∶2　　　 　　　　 B．2∶1 　　　　　　　 ．1∶3　　　 　　　　　　 D．3∶1

0．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考慮氯氣與I₂的反應(yīng))

　 (1)含有1mlFeI₂和2mlFeBr₂的溶液中通入2mll₂，此時(shí)被氧化的離子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是　　　　　　　　　 。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如果向含有1mlFeI₂和2mlFeBr₂的溶液中通入3mll₂，則被氧化的離子是　　 ，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是 　　　　　　　　　　。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若向含有amlFeI₂和bmlFeBr₂的溶液中通入mll₂，當(dāng)I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化時(shí)，為

　　　　　　　 (用含a、b的代數(shù)式表示)

49. 1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2Mn₄+2F+10HF+3H₂₂=2₂MnF₆+8H₂+3₂　

②₂MnF₆+2bF=2bF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①H₂₂既是還原劑又是氧化劑

．氧化性：Mn₄＞₂

D．每生成1ml F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2ml電子

48. 高鐵酸鉀(₂Fe₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比l₂、₃、l₂、Mn₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入H至飽和就可析出高鐵酸鉀(₂Fe₄)。

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：

2Fe(H)₃+3l^－+4H^－===2Fe₄^2－+3l^－+H₂

干法制備的主要反應(yīng)為：2Fe₄+6Na₂₂===2Na₂Fe₄+2Na₂+2Na₂₄+₂↑

下列有關(guān)說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

B．濕法中每生成1 ml Na₂Fe₄轉(zhuǎn)移3 ml電子

．干法中每生成1 ml Na₂Fe₄轉(zhuǎn)移4 ml電子

D．₂Fe₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂、NH₃等，生成的Fe(H)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì).........m

47．水熱法制備Fe₃₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2₂+₂+xH^-　　 Fe₃₄+₄+2H₂，下列說法中，正確的是

　　　　 A．每生成1ml Fe₃₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3ml　　

B．Fe²⁺和₂都是還原劑

　　　　 ．1ml Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的₂的物質(zhì)的量為1/3ml　　

　D．可能有多組配平系數(shù)

46. 工業(yè)廢氣的氮氧化物(N、N₂等，用通式N_x表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：N_x+NH₃→N₂+H₂。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.無論x何值，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.當(dāng)x=1時(shí)，每生成2. ml N₂,被氧化的氣體有2 ml

.當(dāng)x=2時(shí)，有1 ml氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為4 ml

D. 當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)通式配平后H₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

4. 將適量的₂通過入Fe(N₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入Bal₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是

　　 A.　　 B. Fe　　 .　 l　　 D.　 N

44. 已知氧化還原反應(yīng)： 2(I₃)₂ + 24I + 12H₂₄ = 2I↓ + 13I₂ + 12₂₄ + 12H₂其中 1ml氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為　　　　　　　　　　　　

A．10ml 　　　　　　　　　　　 B．11ml　　　 　　　　　 ．12ml　 　　　　　　　　　　 D．13ml

43．已知下列物質(zhì)都能氧化H₂，它們氧化H₂時(shí)自身分別發(fā)生下列變化：Fe³⁺→Fe²⁺，r₂₇^2-→2r³⁺，Br₂→2Br^-，HN₃→N。如要氧化等物質(zhì)的量的H₂氣體得到單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是　　　　　　　　

A．Fe³⁺ B．Br₂ ．r₂₇^2-　　　　　　　　　　　　　　　 D．HN₃

42．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①H₂₃ + I₂ + H₂ ＝ 2HI + H₂₄

②2Fel₃ + 2HI ＝ 2Fel₂ + 2Hl + I₂

③3Fel₂ + 4HN₃ ＝ 2Fel₃ + N↑ + 2H₂ + Fe(N₃)₃

A．H₂₃＞I^-＞Fe²⁺＞N　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．I^-＞Fe²⁺＞H₂₃＞N

．Fe²⁺＞I^-＞H₂₃＞N　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．N＞Fe²⁺＞H₂₃＞I^-