6．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數(shù)比原平衡時　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．都增大　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．都減小　

C．前者增大，后者減小　 　　　　　　　　　　 D．前者減小，后者增大

5．恒溫下，aX(g) 　bY(g) + cZ(g)反應達到平衡，把容器體積壓縮到原來的1/2，達到新平衡時，X的物質的量濃度從0．1 mol/L增大到0．19 mol/L，下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．混合氣的密度減小　　　　 　　　　　　　 B．容器中壓強增大為原來的二倍　　　

　　　 C．容器中混合氣相對分子質量減小　　 D．a(chǎn)＞b+c

4．已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低

3．反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在某固定容積的容器中達平衡后，其它條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．正反應速率先增大后減小　　 　　　　　 B．達新平衡時，正反應速率比原平衡要大

　　　 C．逆反應速率先減小后增大　　 　　　　　 D．達新平衡時，逆反應速率比原平衡要大

2．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，若改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；若改變壓強，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2NO+O₂ 2NO₂　　　　 　　　　　　　 B．N₂O₄ 　2NO₂

　　 C．Br₂(g)+H₂ 　2HBr　　 　　　　　 D．6NO+4NH₃ 　5N₂+3H₂O

1．有平衡體系：CO(g) + 2H₂(g) 　CH₃OH(g)；△H＜0。為了增加CH₃OH(甲醇)的產(chǎn)量，工廠應采取正確的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．高溫、高壓　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．低溫、低壓、催化劑

21．(9分)工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO₃^-+3HSO₃^- = I^－+3SO₄^2-+3H⁺。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問：

　 (1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是：__________________________。

　 (2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應中的用量之比為_____。

　 (3)①配平下列離子方程式：

　 Fe(OH)₃+　 ClO^－+　 OH^－--　 FeO+　 Cl^－+　 H₂O

②已知有3．21 g Fe(OH)₃參加反應，共轉移了5．42×10²²個電子，則n=__________，F(xiàn)eO₄^n-中鐵的化合價為_____________。

20．(8分)⑴偏二甲肼(C₂H₈N₂)是發(fā)射航天飛機常用的高能燃料。一般將它與液態(tài)N₂O₄作為火箭的推進劑。它們反應的產(chǎn)物是氮氣、二氧化碳和水蒸氣。寫出該反應的化學反應方程式_______________________________________，在發(fā)射過程中會看到大量紅色的煙霧，除了該反應可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵在汽車的油氣比(汽油與空氣的體積比)_______________(填偏大或偏小)時，尾氣中含有的大氣污染物NO_x含量會增多，有人提出用NH₃在催化劑存在下除去NO_x，其反應方程式為：____________________________　　　　 _________________。

⑶在飛船的表面通常覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質中各原子均滿足8電子結構，則氮化硅晶體類型是_________________。

⑷鋰釩氧化物電池的能量密度大，成本低，污染小。電池總反應式為：V₂O₅+xLi=Li_xV₂O₅。電池工作時鋰離子向正極遷移，固體介質不參加電池反應。該電池負極反應式為______________________________________。

19．(8分)化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)過程中的能量變化

　 (1)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式_______________________

　 (2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應的熱化學反應式，計算由C(石墨)和H₂(g)反應生成1mol C₂H₂(g)的△H。

C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂(g) + 5 O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，則由C(石墨)和H₂(g)反應生成1mol C₂H₂(g)的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為_________

18．(10分)能源是人類社會發(fā)展進步的物質基礎，能源、信息、材料一起構成了現(xiàn)代文明的三大支柱。為了緩解能源危機和減少汽油燃燒所產(chǎn)生的污染，目前已普遍推廣使用新型車用燃料--乙醇汽油。乙醇汽油是將乙醇和普通汽油按一定體積比混合而成的，已知某乙醇汽油蒸氣中乙醇和汽油的體積比約為1：4。請回答下列問題：

　 (1)若以辛烷代表汽油的成分，請寫出乙醇汽油完全燃燒的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若以辛烷代表汽油的成分，并設空氣中氧氣所占的體積分數(shù)為1/5，則相同條件下，相同體積汽油、乙醇汽油分別在氣缸內完全燃燒時，所消耗空氣的體積比是　　　　 。

　 (3)若用乙醇汽油設計燃料電池，在一個電極通入空氣，另一個電極通入乙醇汽油蒸氣，電解質是是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子，則該電池正極發(fā)生的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)據(jù)最新報道，巴西新一代乙醇燃料汽車總量已經(jīng)突破200萬輛，為了更好推廣乙醇燃料汽車的使用，巴西政府決定向普通汽車購買者征收16%的消費稅，而只向乙醇燃料汽車 購買者征收14%的消費稅。巴西地處南美洲，是世界上甘蔗產(chǎn)量巨大的國家之一，乙醇是通過甘蔗渣制備加工出來的。請寫出相應的化學反應方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)請列舉推廣使用乙醇汽油的優(yōu)點(至少回答兩點)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。