11.(2009年全國(guó)卷Ⅰ)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的化學(xué)式是____________；

(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是-__________________　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是____________；

(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)

從高到低排列次序是(填化學(xué)式)____________，其原因是____________　　　 。

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式是____________；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和

該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是____________　　　 。

10.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出四種元素的名稱：

A____________，B____________，

D____________，E____________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：____________　　　 。

(3)寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________　　　 。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)____________　　　 ；

E與B形成的化合物____________　　　 ；

A、B、E形成的化合物____________　　　 ；

D與E形成的共價(jià)化合物____________　　　 。

9.據(jù)周期表知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型關(guān)系____________(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵____________(填“有”或“無(wú)”)極性，PH₃分子____________(填“是”或“不是”)極性分子。

(2)NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性____________更強(qiáng)。

(3)NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH3易液化，其主要原因是(　　 )

A.鍵的極性：N-H比P-H強(qiáng)

B.分子的極性：NH₃比PH₃強(qiáng)

C.相對(duì)分子質(zhì)量：PH₃比NH₃大

D.NH₃分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)

8.(2009年新疆模擬)某分子的球棍模型如右圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A.X原子可能為ⅤA族元素

B.Y原子一定為ⅠA族元素

C.該分子中，既含極性鍵，

又含氫鍵

D.從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄

7.(2009年山東模擬)下列說(shuō)法中，正確的是(　　 )

A.Na₂O₂固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1

B.短周期元素X和Y的原子序數(shù)相差2，則X與Y既可能同周期，也可能同主族

C.若R2+和M-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑R<M

D.原子的L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素均不能形成雙原子分子單質(zhì)

6.(2009年北京卷)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(　　 )

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，

則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

5.(2009年泰安質(zhì)檢)下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　 )

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

4.(2009年昌樂(lè)質(zhì)檢)下列電子式正確的是(　　 )

A.

　B.

C.

D.

3.現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

②金屬和非金屬化合形成離子鍵；

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式HCl=H⁺+Cl^-，可判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。

上述各種說(shuō)法正確的是(　　 )

A.①②⑤　　

B.都不正確

C.④　　

D.僅①不正確

2.(2009年韶關(guān)質(zhì)檢)下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　 )

A.H₂O　　　

B.BF₃

C.CCl₄　　

D.PCl₅