4.(2008年海南卷)1 mol X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出448 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是(　　 )

A.C₅H₁₀O₄　　

B.C₄H₈O₄

C.C₃H₆O₄　　

D.C₂H₂O₄

3.如右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是(　　 )

A.分子中可能含有羥基

B.分子中可能含有羧基

C.分子中可能含有氨基

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C₃H₆O₃

2.下列各化合物的命名正確的是(　　 )

A.CH₂=CH-CH=CH₂　　　 1，3 -　 二丁烯

B.

C.

D.

1.從理論上分析，碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴分子共有的種類是(　　 )

A.2種　　

B.3種

C.4種　　

D.5種

21． (11分)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

　 (1)以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是　　　　 (填寫編號)。

　 (2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，聚集狀態(tài)為分子晶體的是(寫分子式)________________。某元素R的原子半徑為1．02×10^－10m，該元素在周期表中位于___________ ；若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式____________________________________。

　 (3)元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，

此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素②用“●”表

示)，原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為　　　 ___　　　　　　 。

20．(10分)下面是A、B、C、D、E、F、G7種元素在周期表的位置。

據(jù)此回答下列問題：

　 (1)其單質(zhì)可能形成原子晶體的元素(填元素符號)：________；其單質(zhì)一定能導(dǎo)電的主族元素________(填元素符號)：

　 (2)A、C兩元素形成的共價化合物中含有非極性鍵的是(寫分子式)：______________；D、C兩元素形成的某離子晶體，其離子個數(shù)比為1：1，則該化合物電子式為：___________。

　 (3)A分別與B、C、E、F形成的四種化合物的固態(tài)都屬于______(填寫離子晶體、原子晶體或分子晶體)，其晶體中有氫鍵的是_______________________。

19．(2010天津卷)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

　 (1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。

　 (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

　 (3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號)。

a．+99．7 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 b．+29．7 mol·L^－1　

c．－20．6 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　 d．－241．8 kJ·mol^－1

18．(8分)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

　 (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“＞”或“＜”

SiC　　　 Si；　　 SiCl₄ 　　　　SiO₂

　 (2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

　 (3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 　　　　　　　kJ/mol．

17．(10分)C₆₀、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

　 (1)C₆₀、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________。

A．同分異構(gòu)體　　　　　　　　　　　　　　　　 B．同素異形體

C．同系物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．同位素

　 (2)固態(tài)時，C₆₀屬于________晶體(填“離子”“原子”或“分子”)，C₆₀分子中含有雙鍵的數(shù)目是________。

　 (3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_____N_A個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________。

　 (4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

16．(8分)從能源的角度看，“可燃冰”可視為被高度壓縮的天然氣資源，是天然氣能量密度的2-5倍；“可燃冰”清潔無污染，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何廢棄物。可燃冰有三種結(jié)構(gòu)，如圖所示分別是結(jié)構(gòu)I、結(jié)構(gòu)Ⅱ和結(jié)構(gòu)H。

　 (1)試根據(jù)題意，寫出其化學(xué)式

　 (2)結(jié)構(gòu)H型“可燃冰”單晶是由34個水分子通過氫鍵連接而形成的結(jié)構(gòu)，其中4種不同的空隙中：假定3個空隙各囚禁一個CH₄，2個空隙各囚禁一個C₂H₆和1個空隙囚禁C₄H₁₀，其余空隙中為空的。77．8g這種結(jié)構(gòu)的可燃冰中的氣體全部釋放出來，完全燃燒其中的可燃?xì)怏w，可產(chǎn)生的熱量為kJ？(已知燃燒熱：CH₄：890kJ／mol；C₂H₆：1190kJ／mol；C₄H₁₀：2900kJ／mol)