18．(2009·山東)Zn－MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是__________。電池工作時，電子流向__________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__________。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的__________(填代號)。

a．NaOH　b．Zn　c．Fe　d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是__________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為__________g。

解析：干電池鋅(皮)作負(fù)極，炭棒作正極，若電解質(zhì)溶液中混有Cu²⁺則會形成Zn－Cu原電池而加快鋅的腐蝕，在(3)中陽極：Mn²⁺－2e^－+2H₂O===MnO₂+4H⁺電路中通過2 mol e^－時，生成MnO₂1 mol(87g)。

答案：(1)Zn(或鋅)　正極

(2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b

(3)2H⁺+2e^－===H₂↑　87

17．(2009·江蘇)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－===6CO₂↑+24H⁺

C．放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體L

解析：A選項：溫度過高，不利于微生物的生存；C選項中，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子(H⁺)應(yīng)從負(fù)極向正極做定向運(yùn)動；D選項中，原電池工作的總反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂===6CO₂+6H₂O，所以每消耗1 mol O₂，就能生成1 mol CO₂氣體。

答案：B

16．(2009·鄭州)獲得“863”計劃和中科院“百人計劃” 支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI₃溶液，相關(guān)論文發(fā)表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720-8721,2006)上，已知電池總反應(yīng)式為2Al+3I₂===2AlI₃。下列說法不正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al－3e^－===Al³⁺

B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動

C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多

D．該電池可能是一種可充電的二次電池

解析：A項，根據(jù)電池總反應(yīng)式，推知該原電池中鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e^－===Al³⁺；B項，電池工作時，Al³⁺向正極移動；C項，Li的摩爾質(zhì)量比Al小，因此Li比等質(zhì)量Al提供電子的物質(zhì)的量多；D項，充電時為電解池，在水溶液中Al³⁺不可能得電子生成Al，因此該電池不是可充電的二次電池。

答案：D

15．(2009·浙江金華一模)現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：

①在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N　②P+2H₂O(冷)===P(OH)₂+H₂↑�、跱、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)為：N－2e^－===N²⁺，2H⁺+2e^－===H₂↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．M、N、P、E　 　　　　　　　　　 B．P、M、N、E

C．M、N、E、P　 　　　　　　　　　　 D．E、P、M、N

解析：根據(jù)①可知還原性：M>N，根據(jù)③可知還原性：N>E，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強(qiáng)，由此可得還原性：P>M>N>E。

答案：B

14．(2009·廣東)可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

解析：該電池以NaCl溶液為電解液時，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e^－===Al³⁺，Al³⁺與OH^－進(jìn)一步反應(yīng)生成Al(OH)₃；以NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，電池工作中溶液pH減小。

答案：A

13．(2009·山東省煙臺市高三模塊檢測)用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO₃的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e－＝Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①②　　　　　　　　 B．②③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

答案：C

12．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡。則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a(chǎn)>b>c>d　 　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d　 　　　　　　　　　　　　　 D．b>d>c>a

[答案]　B

11．對于鋅-銅-稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①鋅片溶解了32.5 g�、阡\片增重32.5 g�、坫~片上析出1 gH₂�、茔~片上析出1 mol H₂

A．①③　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[答案]　A

10．(2009·蕪湖模擬)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電，高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放電充電3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 molK₂FeO₄被氧化

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－===FeO+4H₂O

C．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)₂

D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

解析：由電池的總反應(yīng)可知放電時：正極反應(yīng)為FeO+3e^－+4H₂O===Fe(OH)₃+5OH^－，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂，此時K₂FeO₄得電子被還原，A項錯誤，C、D正確，充電時陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程，B項正確。

答案：A

9．(2009·重慶模擬)有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下：

甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C