11．下列敘述正確的是(　)

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡�所以NH3是電解質(zhì)

C．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)

D．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

解析：選D。HCl溶于水形成鹽酸，能夠電離出H+和Cl－而導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)；NH3的水溶液導(dǎo)電的原因是NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O電離出NH4+和OH－而導(dǎo)電，而NH3為非電解質(zhì)；C選項(xiàng)中前后沒有因果關(guān)系，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，故答案為D。

0．02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2

＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2，解得x＝3。

0．02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2，所以有

0．024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.0024 mol；

K2Cr2O72r，得電子的物質(zhì)的量為：

10．24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　)

A．+2 　　　　　　　　　　　　　　　B．+3

C．+4 　　　　　　　　　　　　　　　D．+5

解析：選B。氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)完全，其得失電子數(shù)相等，若還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x，

則Na2SO3Na2SO4，失電子的物質(zhì)的量為：

9．在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是(　)

A．Cu2++3I－===CuI↓+I2

B．Cu2++2I－===Cu++I2

C．2Cu2++2I－===2Cu++I2

D．2Cu2++4I－===2CuI↓+I2

解析：選D。白色沉淀是CuI，而溶液由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，說明生成了I2，有I2和CuI生成的方程式只有A、D兩項(xiàng)，A項(xiàng)電荷不守恒，D項(xiàng)正確。

8．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl3+Fe===3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是(　)

A．有銅無鐵 　　　　　　　　　　B．有鐵無銅

C．有鐵有銅　 　　　　　　　　　D．無鐵無銅

解析：選B。根據(jù)金屬的活動(dòng)順序可知，還原性：Fe>Cu，即向FeCl3溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉后，F(xiàn)e先與FeCl3反應(yīng)，則不可能出現(xiàn)有鐵無銅的現(xiàn)象。

7．已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(　)

A．NaCl、NaClO　 　　　　　　　B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3　 　　　　　　D．NaClO3、NaClO4

解析：選B。在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：+1→+5和+1→－1，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，選項(xiàng)B、C與題意相符；但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。

6．下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　)

A．用油脂制肥皂　 　　　　　　　　　B．用鋁土礦制金屬鋁

C．用氯氣和消石灰制漂白粉　 　　　　D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

解析：選A。油脂的皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；

B項(xiàng)反應(yīng)為：2Al2O34Al+3O2↑；

C項(xiàng)反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

D項(xiàng)反應(yīng)為：3H2+N2高溫、高壓催化劑2NH3。

B、C、D三項(xiàng)的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。

5.某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷：該溶液中肯定不存在的離子是(　)

A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ 　　　B．Mg2+、Na+、CO32－、I－

C．Al3+、Na+、SO32－、I－ 　　　D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－

解析：選A。向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，說明溶液中肯定存在Br－、CO32－，則肯定不存在Al3+、Mg2+；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明溶液中肯定不存在SO32－；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說明溶液中肯定不存在I－。根據(jù)溶液的電中性原理，溶液中肯定存在Na+。