90．已知：①向Mn₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向Fel₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉I試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是(　 )

A　 上述實驗證明氧化性：Mn₄^－＞l₂＞Fe³⁺＞I₂

B　 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

　 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跧試紙變藍

D　 實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

貴州省貴陽一中2011屆高三化學一輪復習專題題庫：

89．(鈾)是重要的核工業(yè)原料，常見化合價有+4和+6。硝酸鈾酰[₂(N₃)₂]加熱可發(fā)生如下分解： ₂(N₃)₂→_XY+N₂↑+₂↑。在600時，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價是(B)　　　　

A．+4　　　　　　　 B．+6 　　　　　�。�+4和+6　　　　　　 D．0

88．已知在熱的堿性溶液中，Nal發(fā)生如下反應(yīng):，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(　　 )

　 　　 A．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　 　　 ．　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

87．下列敘述正確的是　 (　　 )

　　 A．復分解反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)

　　 B．只有一種生成物的化學反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

　　 ．有陽離子存在的物質(zhì)中一定存在陰離子

　　 D．離子反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)

86．實驗室可由軟錳礦(主要成分為Mn₂制備Mn₄，方法如下：軟錳礦與過量固

體H和l₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(₂Mn₄)和l；用水溶解，濾去殘渣，

濾液酸化后，₂Mn₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸n₂和Mn₄；濾去Mn₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得

到深紫色的針狀Mn₄。

　請回答：　　

(1)軟錳礦制備₂Mn₄的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)₂Mn₄制備Mn₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若用2．g軟錳礦(含Mn₂80%)進行上述實驗，計算Mn₄的理論產(chǎn)量；

(4)Mn₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂₂₄反應(yīng)生成Mn²⁺和₂，該反應(yīng)的化學方程

式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

()上述制得的Mn₄產(chǎn)品0．16g，恰好與0．33g鈍Na₂₂₄反應(yīng)完全，計算該

Mn₄的純度。

8．下列敘述中，正確的是 (　 　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．含金屬元素的離子一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

84.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：NH₄N₃＝2HN₃+4N₂+9H₂，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (　　 )　　　　　

A．∶3　 　　　　 B．∶4　　 　　　　　 ．1∶1　　　 　　　　 D．3∶

83． R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y(jié)²⁺+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合(　 )

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　 B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

　.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　 D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

82．近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸�法提純。其反應(yīng)的化學方程式為：

　 +　 ₂r₂₇ +　 H₂₄(稀)→　 ₂+　 ₂₄+　 r₂(₄)₃+　　　 　

(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學方程式。

(2)此反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　 。

81．實驗室可由軟錳礦(主要成分為Mn₂制備Mn₄，方法如下：軟錳礦與過量固

體H和l₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(₂Mn₄)和l；用水溶解，濾去殘渣，

濾液酸化后，₂Mn₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸n₂和Mn₄；濾去Mn₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得

到深紫色的針狀Mn₄。

　請回答：　　

(1)軟錳礦制備₂Mn₄的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(2)₂Mn₄制備Mn₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(3)若用2．g軟錳礦(含Mn₂80%)進行上述實驗，計算Mn₄的理論產(chǎn)量；

(4)Mn₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂₂₄反應(yīng)生成Mn²⁺和₂，該反應(yīng)的化學方程

式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(2分)；

()上述制得的Mn₄產(chǎn)品0．16g，恰好與0．33g鈍Na₂₂₄反應(yīng)完全，計算該

Mn₄的純度。