4．(2009·江南十校模擬)A⁺、B⁺、C^－、D^－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH＝7，BC鹽溶液pH>7，則下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AD鹽溶液pH<7

B．在AC鹽溶液中c(A⁺)+c(AOH)＝c(C^－)+c(HC)

C．堿的電離程度一定是：AOH>BOH

D．酸的電離程度一定是：HD>HC

解析：在鹽類(lèi)水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液pH＝7，說(shuō)明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而B(niǎo)C鹽溶液pH>7，說(shuō)明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度AOH<BOH，酸的電離程度HD>HC，D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AD為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，A正確；AC為弱酸弱堿鹽，其溶液pH＝7，即c(H⁺)＝c(OH^－)，則c(A⁺)＝c(C^－)，水解生成的c(AOH)＝c(HC)，B項(xiàng)正確。

答案：C

3．有①Na₂CO₃溶液�、贑H₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

答案：C

2．(2008·重慶高考)向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^－濃度的變化依次為　　　　　　　 (　)

A．減小、增大、減小　　　　　 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大　 　　　　　　　　　 D．增大、減小、增大

答案：A

1．(2009·安徽師大附中模擬)廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂的H₂O₂

B．PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃

C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D．Ma₃N₂的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)

解析：由題意可知發(fā)生水解的物質(zhì)離解成陽(yáng)離子和陰離子，其中陽(yáng)離子與水離解出的OH^－結(jié)合，陰離子與H⁺結(jié)合生成新物質(zhì)；CaO₂離解生成Ca²⁺和O，故水解產(chǎn)物為Ca(OH)₂和H₂O₂，NaClO離解成Na⁺和ClO^－，水解產(chǎn)物為NaOH和HClO，Mg₃N₂離解成Mg²⁺和N^3－，水解產(chǎn)物為Mg(OH)₂和NH₃兩種堿性物質(zhì)，故A、C、D正確；PCl₃離解成P³⁺和Cl^－，其水解產(chǎn)物應(yīng)為H₃PO₃和HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

22．(2009·湖北百所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)Ba²⁺是一種重金屬離子，對(duì)生物體有害，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。

(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O+6I^－+14H⁺===2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

答案：(1)燒杯、膠頭滴管　(2)3.95

(3)根據(jù)題意有

Ba²⁺-BaC₂O₄-Cr₂O-I₂-3S₂O

1 mol　 3 mol

c(Ba²⁺)×50×10^－3L　0.1mol·L^－1×36×10^－3 L

c(Ba²⁺)＝0.024 mol·L^－1。

21．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定三個(gè)不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個(gè)小組分別利用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)完成。試回答有關(guān)問(wèn)題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(1)甲組：先用托盤(pán)天平，稱(chēng)得容器的質(zhì)量為m g，再充滿H₂O，稱(chēng)得容器和H₂O的總質(zhì)量為n g，則容器的容積為_(kāi)_______。

(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，(溶液不擴(kuò)散)所得溶液用標(biāo)準(zhǔn)NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。

①容器的容積為_(kāi)_______。

②該實(shí)驗(yàn)原理可能存在的缺陷是__________________________________________。

(3)丙組：把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。

解析：AgNO₃+NaCl===AgCl↓+NaNO₃

n(NaCl)＝n(AgNO₃)＝0.100 mol·L^－1×0.02 L＝0.002 mol，

m(NaCl)＝0.002 mol×58.5 g·mol^－1＝0.117 g，

V_容器＝100 mL×＝30000 mL＝30 L。

答案：(1)(n－m) mL

(2)①44.8 mL　②排空氣法收集氣體不純凈，測(cè)定值偏低　(3)30 L

74.5 g/mol+119 g/mol)x＝38.7 g

x＝0.2 mol

∴(1)n(Cl₂)＝＝0.1 mol

即2.24L

(2)原KBr濃度：＝2 mol/L

答案：(1)2.24 L　(2)2 mol/L

20．(2009·石家莊市高三第一學(xué)期調(diào)研)將一定量的氯氣通入200 mL的KBr溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定該固體物質(zhì)中K⁺與Br^－的物質(zhì)的量之比為2:1，求：

(1)通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(2)原KBr溶液的物質(zhì)的量濃度。

解析：因n(K⁺)?n(Br^－)＝2?1，則38.7 g固體為KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)設(shè)為x

19．(2008·鄭州模擬)某校環(huán)保小組處理污水樣品，需配制250 mL 0.1 mol·L^－1的鹽酸溶液。

(1)在如下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

(2)怎樣檢查容量瓶是否漏水？________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1-2 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1-2 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

解析：B容量瓶用蒸餾水洗凈后，若再用待配溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成溶質(zhì)的量偏多，結(jié)果偏高。C、D無(wú)論是固體或液體溶質(zhì)，溶解均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不可在容量瓶中進(jìn)行。

答案：(1)C　玻璃棒、燒杯　(2)將A瓶塞打開(kāi)，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180˚，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說(shuō)明該容量瓶瓶塞嚴(yán)密　(3)B、C、D

18．(2007·上海，30)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)?n(H₂)＝________。

解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L^－1＝0.3 mol，故NaOH的質(zhì)量為m₁(NaOH)＝0.3 mol×40 g·mol^－1＝12 g，溶液的質(zhì)量為m₂＝10 mL×1.12 g·mL^－1＝112 g。

所以NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。

(2)根據(jù)Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl^－)＝0.25 mol。

(3)從所給物質(zhì)間的反應(yīng)情況看，可以將原來(lái)的Cl₂分為兩部分，一部分發(fā)生反應(yīng)①H₂+Cl₂===2HCl，此部分轉(zhuǎn)化為NaCl，另一部分發(fā)生反應(yīng)②Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，從反應(yīng)②可推出該部分Cl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)NaOH守恒發(fā)生反應(yīng)①的Cl₂為

n₂(Cl₂)＝n(NaOH)－n(NaClO)×2

＝0.3 mol－0.0500 mol×2＝0.2 mol，

此部分需要H₂也為0.2 mol，即n(H₂)＝0.2 mol，

因此參加反應(yīng)的Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比為

＝＝3?2。

答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3?2