17．室溫下，某溶液中水電離出的H⁺和OH^－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^－26 mol²/L²，該溶液中一定不能大量存在的是(　)

A．Cl^－　 B．HCO

C．Na⁺　 D．NO

解析：因1×10^－26小于水的離子積常數(shù)，故該溶液為酸性溶液或堿溶液，HCO一定不能存在。

答案：B

16．1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H⁺)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為AG＝lg[]，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　)

A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

解析：對A項(xiàng)，pH＝7，c(H⁺)＝c(OH^－)，則AG＝0。AG大說明c(H⁺)大，溶液pH小，B項(xiàng)對、C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)AG＝lg＝－12。

答案：C

15．(2009·西城模擬)某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　)

A．c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)

B．

答案：C

14．(2009·崇文)95 ℃時(shí)，純水中H⁺的物質(zhì)的量濃度為10^－6 mol/L。若將0.01 mol NaOH固體溶解在95 ℃水中配成1 L溶液，則溶液中由水電離出的H⁺的濃度(單位：mol/L)(　)

A．10^－6　 B．10^－10

C．10^－8　 D．10^－12

答案：B

13．50 mL濃度為1 mol/L的CH₃COOH(其電離程度小于1%)與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，對該溶液的有關(guān)敘述不正確的是(　)

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

B．原NaOH溶液的濃度為0.5 mol/L

C．原溶液中c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

D．原NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L

解析：溶液中只有H⁺、OH^－、Na⁺、CH₃COO^－4種離子，因?yàn)閜H＝7，則H⁺、OH^－濃度相等，由電荷守恒，c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)所以A正確。由于主要溶質(zhì)為CH₃COONa，C正確。由于存在電離平衡，混合溶液中還有CH₃COOH分子，則原NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L。

答案：B

12．將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(　)

A．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

解析：氨水存在電離平衡，與鹽酸中和時(shí)平衡正向移動，電離出OH^－，則c(OH^－)＞c(H⁺)，再根據(jù)電荷守恒判斷B正確。

答案：B

11．(2009·南寧質(zhì)檢)常溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c(OH^－)是(　)

A．1×10^－7 mol/L 　　　B．1×10⁷ mol/L

C. mol/L　 　　　　D. mol/L

答案：A

10．下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是(　)

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

②0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱

④銨鹽受熱易分解

A．①②　 B．②③

C．③④　 D．②④

解析：證明氨水中一水合氨是弱堿的基本原理有兩個(gè)：(1)證明一水合氨不能完全電離，溶液中存在電離平衡，這也是最本質(zhì)依據(jù)；(2)證明銨根離子水解(誰弱誰水解)。本題中選項(xiàng)②可以據(jù)(2)原理分析，選項(xiàng)③可以據(jù)(1)分析，而①和④都不能與以上兩個(gè)原理結(jié)合起來，特別是①有迷惑性，①只說明一水合氨能電離而不能體現(xiàn)其電離程度。

答案：B

9．(2009·濟(jì)南模擬)下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　)

A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

B．純水的pH隨溫度的升高而減小

C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH^－)增大

D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離

解析：固體NaCl不導(dǎo)電，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能導(dǎo)電，A正確。水的電離為吸熱過程，隨著溫度的升高，純水電離出的c(H⁺)增大，pH減小，B正確。在CH₃COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH^－)增大，C正確。選項(xiàng)D，純水中加入少量(NH₄)₂SO₄，NH與水電離出的OH^－結(jié)合從而促進(jìn)水的電離，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：D

8．(2009·廣州模擬)現(xiàn)有等體積的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(　)

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

解析：A：若混合前三種溶液pH相等，稀釋相同倍數(shù)，Ba(OH)₂、KOH的pH比NH₃·H₂O大，但Ba(OH)₂和KOH的pH相等；B：若三種溶液濃度相等，則與鹽酸反應(yīng)呈中性，需要鹽酸：Ba(OH)₂＞KOH＞NH₃·H₂O，正確；C：若完全中和，需要鹽酸Ba(OH)₂＞KOH＝NH₃·H₂O，即V₁＞V₂＝V₃；D：若三者pH相等，酸堿完全中和，需要HCl：NH₃·H₂O＞Ba(OH)₂＝KOH，即V₃＞V₁＝V₂。

答案：B