2．(2009·汕頭)某地發(fā)生了食用熟牛肉中毒事件，導(dǎo)致四個(gè)死亡、一百多人中毒。經(jīng)過對(duì)該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)其中某鹽的含量比國家標(biāo)準(zhǔn)允許的含量高800多倍，則該鹽可能是(　)

A．NaNO₂　 B．NaNO₃

C．NaCl　 D．BaSO₄

解析：亞硝酸鹽是工業(yè)用鹽，它在外觀上類似食鹽，誤食會(huì)引起中毒，國家標(biāo)準(zhǔn)中，肉制品的亞硝酸鹽含量是被限制使用的；由題意知，該鹽為NaNO₂，A項(xiàng)正確；NaNO₃、NaCl、BaSO₄食用后，不會(huì)引起中毒現(xiàn)象，B、C、D項(xiàng)不正確。

答案：A

1．(2009·皖南八校)為迎接北京奧運(yùn)，北京曾采用機(jī)動(dòng)車按照單雙號(hào)行駛的方案，該方案既保障了交通秩序，又大大減少了空氣污染。汽車尾氣中所含污染物除碳?xì)浠�合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有(　)

A．氮?dú)狻　　　　�B．硫化氫

C．二氧化硫　 D．氮的氧化物

解析：汽車的尾氣中，除了含有碳?xì)浠�合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還含有氮的氧化物，汽車尾氣最主要的危害是形成光化學(xué)煙霧。

答案：D

14．(14分)某同學(xué)甲欲測定阿伏加德羅常數(shù)，他通過查閱資料知：①晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最小結(jié)構(gòu)單元叫做晶胞，②X射線測得NaCl晶體中的晶胞如圖所示，8a³ cm³的晶胞中含有4個(gè)Na⁺和4個(gè)Cl^-。借鑒一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的思想，他設(shè)計(jì)了如下步驟來測定阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答下列問題。

　　　 a．將固體NaCl研細(xì)并干燥，準(zhǔn)確稱取m g NaCl晶體裝入定容儀器A中。

　　　 b．用儀器B向A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至刻度線

　　　 c．重復(fù)上述步驟2~3次，計(jì)算出m g NaCl的體積平均為V cm³。

　 (1)步驟a中A儀器最好使用　(填序號(hào))。

　　　 A．量筒　　　　 　　　 B．燒杯

　　　 C．容量瓶　　　 　　　 D．試管

　 (2)步驟b中儀器B為　(填“酸式”或“堿式”)滴定管，因?yàn)椤?　　　。

　 (3)該實(shí)驗(yàn)不能用水代替苯，原因是　 　　　　　　　。

　 (4)該方法測出的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為　　　　　 　。

　 (5)某同學(xué)乙受甲的啟發(fā)，欲用同樣的方法使用固體碘來測定，能否成功？　　 。

13．(12分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液(密度為1．12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．050 0 mol。

　 (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　 。

　 (2)所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為　　 　　mol。

　 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)=　　　　 　。

12．(10分)(1)若某藥品質(zhì)量約為32．0 g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。

　 (2)配制500 mL 0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下圖操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為 　　　　，實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?u>　　　 　(填編號(hào))。

　 (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。

　　　 ①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度　　　 　　。

　　　 ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度　　　 　。

　　　 ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度 　　　　　。

11．(14分)(1)實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO₄溶液，①以下配制方法正確的是　　 　。

　　　 A．稱取7．68 g CuSO₄加入500 mL水

　　　 B．稱取12．0 g膽礬加入500 mL水

　　　 C．稱取8．0 g CuSO₄加入500 mL水

　　　 D．稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

　　　 ②假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響

　　　 A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：　　　 �。�

　　　 B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解CuSO₄(或膽礬)的燒杯沒有洗滌：　　　　　 �。�

　　　 C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：　　　　　　 　。

　 (2)用98%(密度為1．84 g/cm³)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

　　　 ①需要濃硫酸 　　　　　mL；

　　　 ②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是　　　　　　　 　。

　　　 A．向容量瓶中注入少量水，檢查是否漏水

　　　 B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

　　　 C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

　　　 D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

　　　 E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

　　　 F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

　　　 G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

　　　 H．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶內(nèi)，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm處

10．(2009年浙江紹興一中高三期末)20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1．174 g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4．0 mol·L^-1，則下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4．0 mol·L^-1

　　　 B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　　 C．20℃時(shí)，密度小于1．174 g·cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液

　　　 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1．174 g·cm^-3

9．已知(1)某飽和溶液的體積；(2)密度；(3)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；(4)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，在上述條件中，必不可少的是 　　　　 ( 　　)

　　　 A．(1)(2)(3)(4)　　　　　　 　　　　　　　　 B．(1)(4)

　　　 C．(2)(4)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．(1)(2)(4)

8．有A、B兩種硫酸溶液，A溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5a %，B溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，將A、B兩溶液等體積混合后，所得硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．小于3a %　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．等于3a %

　　　 C．大于3a %　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．無法確定

7．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(mol/L)為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(y-2x)/a　　　　　　　　　　　 　　　　 B．(y-x)/a

　　　 C．(2y-2x)/a　　　　　　　　　　　 　　　　 D．(2y-4x)/a