2．(2008·江蘇南通)綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)。不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是　　　 (　)

A．用過量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

B．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣

C．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)

D．用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu和濃HNO₃的反應(yīng)

[解析]　選項(xiàng)A，氯氣有毒，倡導(dǎo)進(jìn)行氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)；選項(xiàng)B，用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣，提高了原子的利用率；選項(xiàng)C，溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒。練習(xí)萃取操作時用碘水代替溴水能減少對實(shí)驗(yàn)室的污染；選項(xiàng)D，用銅絲進(jìn)行Cu和濃HNO₃的反應(yīng)可隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止來減小氮氧化物對大氣的污染，所以新教材中采用銅絲和濃HNO₃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[答案]　B

1．(2008·廣東廣州4月)2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水調(diào)”活動的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關(guān)活動不符合這一主題的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅持達(dá)標(biāo)排放

B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全

C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟(jì)體系

D．加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率

[解析]　生活中很多方面的用水需要用純凈水，如洗碗，洗衣服等，大量使用純凈水會浪費(fèi)大量能源。

[答案]　B

22．(2009·鄭州)已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強(qiáng)氧化性；將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7�，F(xiàn)有含有FeCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)，為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

加入物質(zhì)Y

請回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________(選填下面的序號)。

A．K₂Cr₂O₇　 　　　　　　　　　　　　　 B．NaClO

C．H₂O₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KMnO₄

(2)物質(zhì)Y是__________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？__________________原因是__________________。

(4)除去Fe³⁺的有關(guān)化學(xué)方程式是：__________________________，________________。

(5)加氧化劑的目的是__________________。

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂·2H₂O晶體？__________________。如何操作__________________。

解析：本題將氧化還原反應(yīng)、鹽類水解及其應(yīng)用綜合在一起，是一道典型的水解原理應(yīng)用題。根據(jù)沉淀時溶液的pH知除去雜質(zhì)時要將Fe²⁺先轉(zhuǎn)化為Fe³⁺再除去容易些，這樣就需加入合適的氧化劑。對于氧化劑的選取原則是既能氧化Fe²⁺，又不引入雜質(zhì)，故選擇H₂O₂好些。加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入雜質(zhì)，因Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，故加難溶的銅的化合物CuO、Cu(OH)₂或CuCO₃等消耗H⁺，使平衡正向移動。本實(shí)驗(yàn)中不能加堿，是為了防止生成Cu(OH)₂沉淀而達(dá)不到目的，要想得到CuCl₂·2H₂O晶體，必須在HCl氣流中蒸發(fā)，防止CuCl₂水解。

答案：(1)C　(2)CuO、Cu(OH)₂或CuCO₃

(3)不能　因加堿的同時Cu²⁺也會生成Cu(OH)₂沉淀

(4)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

CuO+2H⁺===Cu²⁺+H₂O

(5)將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于Fe³⁺生成沉淀而與Cu²⁺分離

(6)不能　應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)

[點(diǎn)撥]　鹽類水解經(jīng)常與實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)、除雜質(zhì)等聯(lián)系在一起進(jìn)行綜合考查，一般涉及Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺，如制取Fe(OH)₃、Al(OH)₃及加熱蒸干MgCl₂溶液等，均需要考慮離子的水解。

21．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________，B是__________。

(2)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)25℃時，0.1 mol·L^－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)＝__________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________________。

(5)在一定體積的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L^－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是__________。

答案：(1)CH₃COONa　NH₄Cl

(2)Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

(3)10^a－14 mol/L

(4)c(OH^－)>c(Ba²⁺)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)

(5)1?4

20．(2009·安徽六校模擬)從10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得溶液的pH發(fā)生如下變化。

(1)NaHCO₃溶液呈堿性是由于__________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是由于溫度升高HCO的水解程度增大。乙同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，丙認(rèn)為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入適量的試劑X，若能產(chǎn)生沉淀，則乙同學(xué)的推斷正確，試劑X是__________

A．Ba(OH)₂溶液　 　　　　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液　 　　　　　　　　　　　 D．澄清的石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則甲同學(xué)的判斷正確。

③查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言__________同學(xué)判斷是錯誤的，理由是______________________________________________________。

解析：(1)NaHCO₃溶于水后將建立以下平衡：HCOH⁺+CO，HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－，因?yàn)镠CO的水解程度大于其電離程度，故NaHCO₃溶液顯堿性。

(2)①若乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，則煮沸后的溶液中含大量CO，只需加入BaCl₂溶液，會生成沉淀，而若加入Ba(OH)₂溶液或澄清石灰水，即使NaHCO₃沒有分解，也會產(chǎn)生沉淀，故X應(yīng)是BaCl₂溶液。

②若HCO的水解程度隨溫度的升高而增大，則降低溫度時，HCO水解程度應(yīng)減小，pH減小，故降溫至10℃時pH若等于8.3，則甲同學(xué)判斷正確。③常壓下加熱NaHCO₃溶液至沸騰，溫度達(dá)不到150℃，NaHCO₃不會分解，故乙同學(xué)判斷錯誤。

答案：(1)HCO的水解程度大于其電離程度

(2)①B　②等于�、垡摇〕�壓下加熱NaHCO₃的水溶液溫度達(dá)不到150℃

19．(2009·北京市東城區(qū)高中示范校高三質(zhì)檢)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③HCl；④NH₃·H₂O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH+₄)/c(OH－)的值________(填增大、減小、不變)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填大于、小于、等于)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)＝________。

答案：(1)①②

(2)c(Na+)>c(HCO－₃)>c(OH－)>c(H+)>c(CO2－₃)

(3)增大

(4)小于　c(NH+₄)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)

(5)10－12mol/L

18．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400°C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AlCl₃　 　　　　　　　　　　　　 B．碳酸鈉

C．碳酸氫鎂　 　　　　　　　　　 D．高錳酸鉀

[答案]　B

17．20°C時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃。下列說法正確的是(　)

A．酸性HY>HX

B．結(jié)合H+的能力Y－>CO2－₃>X－>HCO－₃

C．溶液的堿性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

解析：NaX中通入CO₂可認(rèn)為X－得H₂CO₃中1個H+生成HCO－₃與HX，故得H+能力：CO2－₃>X－>HCO－₃。NaY中通入CO₂可認(rèn)為Y－得H₂CO₃中2個H+生成CO2－₃，故得H+能力Y－>CO2－₃，所以得H+能力：Y－>CO2－₃>X－>HCO－₃，B正確；由B項(xiàng)可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D錯誤。

答案：B

16．(2009·浦東)疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是　　　　　　　　 (　)

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?i style='mso-bidi-font-style:normal'>c(HN₃)>c(H⁺)>c(N)>c(OH^－)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?i style='mso-bidi-font-style:normal'>c(Na⁺)>c(N)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．N與CO₂含相等電子數(shù)

解析：由于HN₃和CH₃COOH酸性相似，類比CH₃COOH溶液及CH₃COONa溶液中的離子濃度的大小關(guān)系可知A、C兩項(xiàng)皆正確；而由CH₃COONH₄為離子化合物(鹽)可知HN₃與NH₃反應(yīng)所形成的為銨鹽，是離子化合物，B項(xiàng)不正確；經(jīng)計算可知D項(xiàng)正確。

答案：B

15．(2009·宣武)在試管中注入某紅色溶液，將試管微熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液�、诘斡蟹犹�的氨水溶液　③滴有酚酞的飽和石灰水�、艿斡蟹犹�的CH₃COONa溶液

A．①④　　　　 B．②③　　　　 C．①③　　　　 D．②④

解析：①④加熱促進(jìn)水解使顏色加深，②中因氨的揮發(fā)堿性降低，③中因Ca(OH)₂溶解度減小而使顏色變淺。

答案：B