128．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？

(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為　　　　　　　 　mL。

127、a g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通過足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重b g，符合b>a 的選項(xiàng)有(　 )

A．HCHO　　 B．CH₃COOCH₂CH₃ C．HOOCCOOH　　 D．纖維素

126．禽流感是一種由甲型流感病毒(H5N1)的一種亞型引起的傳染性疾病，被國際獸疫局定為甲類傳染病。2005年10月25日國家根據(jù)禽流感疫情，在疫區(qū)到處灑上了石灰，甚至在樹上也灑上了石灰，很是醒目。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說法中不正確的是(　 )

A．石灰之所以可以殺滅H5N1亞型高致病性禽流感病毒，是由于石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈣顯強(qiáng)堿性，病毒為蛋白質(zhì)，可以使蛋白質(zhì)變性，而使病毒失去活性　

B．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，pH不變　

C．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，Ca²⁺的物質(zhì)的量不變

D．給飽和石灰水溶液升高溫度，c(Ca²⁺)的濃度不變

125．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對(duì)氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂0₂粉末，使Na₂0₂粉末增重的質(zhì)量為(　 )

　 A．等于6.72g　 　　　　B．小于6.72g　 　　　　C．大于6.72g 　　　　D．無法計(jì)算

124．在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為　 　(　 )　

　 A．10.6g 　　　　B．60.6g　　 　　C．2.86g 　　　　D．89.2g

123．將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應(yīng)后固體無剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L^一1的鹽酸，可恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀消失。求原混合物中鋁、過氧化鈉各多少克?

122．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。

⑴鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O(10K+2KNO₃→6K₂O+N₂)，39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為　　　　　 g。

⑵某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 。

⑶超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量。

⑷KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

121．某中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組決定通過實(shí)驗(yàn)來探究堿石灰的組成。

(1)第一小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

下列關(guān)于溶液中n(OH^-)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之間的關(guān)系式正確的是________

A. n(Na⁺)+ 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)　　 B. 2n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)

C. n(Na⁺)+ n(Ca²⁺)= 2n(OH^-)

現(xiàn)有4.0g堿石灰,設(shè)其中n(Na⁺)= xmol, n(Ca²⁺)= ymol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭?

把表中A、C的關(guān)系式填在下面空格上：

A：__________________________C：______________________　　　 。

(2)第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時(shí)不分解，高于250℃時(shí)才分解；氫氧化鈉在580℃時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g,剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量又減少了0.7g.請(qǐng)通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(要計(jì)算過程)

21.(10分)“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3+)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式___________________________________________________。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_________________________________。

(4)操作③中加熱、煮沸的目的是__________________________；

此步驟操作的理論依據(jù)是________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是_________________________；

此步驟操作中所用的主要儀器是___________________________。

解析：(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。

(2)因?yàn)閆n(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作①中保持pH＝8的目的是為了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。

(3)堿性條件下，F(xiàn)e3+、Zn2+都會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。

(4)操作③是為了分離Zn(OH)2和Fe(OH)3，不難想出加熱、煮沸是為了促使Fe3+完全水解。

(5)通過“Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2+水解為Zn(OH)2。

答案：(1)Zn(NO3)2

4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解

(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe3+完全水解　溫度越高，水解程度越大

(5)抑制Zn2+水解為Zn(OH)2　蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒

20．(8分)(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO3－)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。

(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快　 B．H2SO4最快

C．CH3COOH最快　 D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H+)＝2×10－7 mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種稀溶液的 pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________________________________。

解析：(1)CO32－+H+===HCO3－，HCO3－+H+===H2O+CO2↑，所以c(HCO3－)先逐漸變大后又逐漸變小。

(2)同pH時(shí)，CH3COOH是弱酸，其物質(zhì)的量濃度最大，與NaOH反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH必是最多的。由于c(H+)相等，與Zn作用時(shí)開始的瞬間速率是相等的。

(3)純水中水電離的H+和OH－的濃度總是相等，與其他因素?zé)o關(guān)，故c(OH－)＝2×10－7 mol/L；因?yàn)樗嵝訦ClO<H2CO3<CH3COOH，故pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度應(yīng)為NaClO<NaHCO3<CH3COONa。

答案：(1)③　(2)①CH3COOH�、贑H3COOH�、跠

(3)2×10－7　NaClO<NaHCO3<CH3COONa