10．(2009·重慶)各可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是　　　 (　)

解析：A項(xiàng)：加入CH₃COONa(s)使溶液中c(CH₃COO^－)增大，抑制電離，pH增大；B項(xiàng)：原平衡實(shí)質(zhì)為Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃加入KCl(s)無(wú)影響；C項(xiàng)：恒壓充入Ar會(huì)使容器體積增大(相當(dāng)于減壓)；D項(xiàng)：升高溫度，平衡正向移動(dòng)。

答案：D

9．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：HIn(aq)(紅色)H⁺(aq)+In^－(aq)(黃色)，濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液：①鹽酸�、谑�灰水�、跱aCl溶液　④NaHSO₄溶液�、軳aHCO₃溶液　⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是　　　　　　　　　　 (　)

A．①④⑤　 　　　　 B．②⑤⑥　 　　　　 C．①④　 　　　　　　 D．②③⑥

答案：C

8．將pH相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液(甲：鹽酸；乙：醋酸)分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷，其中正確的是(　)

(1)所需時(shí)間：乙<甲　(2)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：甲>乙　(3)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲＝乙　(4)整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：乙>甲　(5)盛鹽酸的容器中有鋅剩余　(6)盛醋酸的容器中有鋅剩余

A．(1)(2)(3)(5)　 　　　　　　　　　　　 B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6)　 　　　　　　　　　　　　　 D．(1)(3)(4)(5)

解析：由于甲為鹽酸，乙為醋酸，因此兩溶液H⁺物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度比鹽酸大得多。又因兩份溶液等體積，所以醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸大得多。由于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的H⁺物質(zhì)的量濃度相同，因此開(kāi)始反應(yīng)的速率相同。

答案：D

7．(2009·山東省淄博市模擬)分別在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸�、趦扇芤旱捏w積相同，酸是一元弱酸�、鬯崛芤旱捏w積大于NaOH溶液的體積�、芩崾菑�(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②　 　　　　　　 B．②　 　　　　　　　 C．②③　 　　　　　　 D．④

解析：產(chǎn)生H₂的量相等時(shí)，n(H⁺)＝n(OH^－)，產(chǎn)生H₂多，則一定是n(H⁺)>n(OH^－)，而pH＝1的酸中c(H⁺)與pH＝14的NaOH溶液中c(OH^－)相比前者小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果：一是等體積時(shí)，酸是一元弱酸，二是酸的體積大。答案為C項(xiàng)。

答案：C

6．在25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10^－4mol²·L^－2、1.8×10^－4mol²·L^－2、4.9×10^－10mol²·L^－2、K₁＝4.3×10^－7mol²·L^－2和K₂＝5.6×10^－11mol²·L^－2，其中氫離子濃度最小的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HNO₂　 　　　　　 B．HCOOH　 　　　 C．HCN　 　　　　　　 D．H₂CO₃

解析：弱酸的濃度相同時(shí)，K值越小(多元弱酸看K₁)，酸性越弱，氫離子濃度越小。

答案：C

5．氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH⁺+F^－，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是　 (　)

A．c(H⁺)＝c(F^－)

B．v(電離)＝v(結(jié)合成分子)

C．溶液顯酸性

D．單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F^－數(shù)相等

答案：B

4．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．熔化時(shí)不能導(dǎo)電

B．不是離子化合物是共價(jià)化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存

答案：D

3．(2009·江蘇蘇州中學(xué)高三月考)下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

2．下列電離方程式書(shū)寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NH₃·H₂O===NH+OH^－

B．NaHCO₃===Na⁺+HCO　HCOH⁺+CO

C．H₂CO₃2H⁺+CO

D．Ca(OH)₂Ca²⁺+2OH^－

答案：B

1．(2009·上海松江二中高三期中)下列電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的是

(　)

A．硫酸　　　　　 B．碳酸鈣　　　 C．氫氧化鈉　 D．氧化鎂

答案：C