1581.下列敘述中，正確的是(　　 )

A.鈉元素在自然界中，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉

B.運用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強烈的白熾光，其射程遠，穿透力強 ，可作航船的探照燈.

C.單質鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們的化合物中氧化出來.

D.鈉著火后，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.

23．天然氣；增大；天然氣不完全燃燒，產生有毒的CO；丁烷遇冷凝結為液體，使管道流通不暢。

24．CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是　　　　　　　　 。

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在bmL O₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

①　　 若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數為

　　　　　　 (保留2位小數)。

② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關系的數學表示式是　　　　　　　　　 。

化學反應中的能量變化補充題答案

1---5C、C、B、C、A　　 6---10B、C、B、D、A　　 11---15C、B、A、A、A　　

16---21A、D、D、C、D、C

22，⑴由溶解熱的定義：一定溫度及壓力下(通常為298K和101kPa)，一定量的溶質溶解于某溶劑中產生的熱效應。溶質的量為1mol時為摩爾溶解熱，中學把溶解熱理解為摩爾溶解熱。因此，可計算如下： 　CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)；△H 　　250g　　　　　　　　 Q 　　a g　　　　　　 　　 Q1 　所以 �、芶g膽礬失水后溶于水中放出Q₂kJ熱量 　CuSO4·5H2O-CuSO4 　250g　　　160g 　a g　　　 　CuSO4(s)＝CuSO4(ag)；△H′ 　160g　　　　　Q′ 　 　　　　 Q2 　所以 �、窃OCuSO4·5H2O分解為CuSO4和5H2O的熱效應為△H。 　根據⑴可知：①CuSO4·5H2O(s)＝ CuSO4(aq)+5H2O(l)； △H ₁ ＝+250Q₁ /a 　kJ·mol^-1 　根據⑵可知：②CuSO4(s)＝ CuSO4(ag)；△H ₂ ＝-250Q₂/a 　kJ·mol^-1 �、伲�②得： CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H ＝△H ₁－△H ₂ 　∴△H ＝△H ₁－△H ₂＝ 　故此過程為吸熱熱反應。 　答案：(1)250Q₁/a　 吸熱(2)250Q₂/a　 放熱(3)吸熱　 250(Q₁+Q₂)/a

23．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄。它們的燃燒反應如下： 　 　根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_________進風口(填增大或減小)，如不作改進可能產生的不良結果是_________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：

試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是____________________ _　 　　　　　　　　　　　　　　　　　__。

22．稱取等質量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q₁kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q₂kJ。 　(1)膽礬的溶解熱為　　　　　　 kJ·mol^-1，是 　　　　　　　(填”吸熱”或“放熱”)；

(2)無水硫酸銅的溶解熱為　　　　　　 　kJ·mol^-1，是　　　　　　 過程。

(3)從以上數據可知，膽礬脫水是　　　　　　 過程，1mol膽礬脫水需　　　　　　 　kJ·mol^-1熱量。

21．(2010全國課標)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12．1kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH反應的△H=－55．6kJ·mol^－1，則HCN在水溶液中電離的△H等于(　 )

　　　　 A． kJ·mol^－1 B．-43.5 kJ·mol^－1C．+43.5 kJ·mol^－1　　　　　　 D．+67.7 kJ·mol^－1

20．(2010重慶卷)已知H₂(g)+Br₂(l)　 2HBr (g)；△H=－72kJ·mol^－1 蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

則表中a為

A．404　　　　　 B．260　　　　　 C．230　　　　　 D．200

19．(2010山東)下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．生成物總能量一定低于反應物總能量

　　　　 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

　　　　 C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱

　　　　 D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)　　 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

18．(2010浙江)下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：(　　 )

A．甲烷的標準燃燒熱為－890．3kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=－890．3kJ·mol^－1

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N₂和1．5molH₂置 于密閉的窗口中充分反應生成NH₃(g)，放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：

N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)　　 △H=－38．6kJ·mol^－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg + 2OH^-===Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O===2[Al(OH)₄]^-

17．(2010四川)節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．利用太陽能制氫　　　　　　　　 B．關停小火電企業(yè)

　　　　 C．舉行“地球一小時”熄燈活動　　 D．推廣使用煤液化技術