1．人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬的時(shí)間順序是　　　　　　 (　)

A．銅、鐵、鋁、鈦　　　　　　 B．鐵、鋁、銅、鈦

C．銅、鐵、鈦、鋁　 　　　　　　　　　　　 D．鐵、銅、鋁、鈦

解析：活潑性越強(qiáng)的金屬在自然界中易以化合態(tài)存在，且因金屬離子得電子能力較弱，生產(chǎn)和使用的時(shí)間往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬，它們有的只以游離態(tài)存在，有的熔點(diǎn)很低易冶煉。在春秋晚期我們就會(huì)煉鐵，戰(zhàn)國(guó)晚期就會(huì)煉鋼。鋁在自然界中只以化合態(tài)存在，且工業(yè)上是通過(guò)電解氧化鋁獲得的，只在近代發(fā)明電以后才實(shí)現(xiàn)的。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點(diǎn)高等優(yōu)良的性能，但最大的缺點(diǎn)是提煉比較困難，因?yàn)殁佋诟邷叵驴梢耘c氧、碳、氮及其他許多元素化合，故鈦使用時(shí)間最近。

答案：A

19．(探究創(chuàng)新題)某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O

該小組探究過(guò)程如下：

查閱資料：

提出假設(shè)：

(1)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

(2)假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

(3)假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

實(shí)驗(yàn)探究：

基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案：

(1)試劑M是________。

(2)寫(xiě)出操作Ⅰ的過(guò)程________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是_________________________

________________________________________________________________________。

(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)便的方法測(cè)定了W g樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：提出假設(shè)：(1)鋁(或Al)

(2)鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)

實(shí)驗(yàn)探究：(1)NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)

(2)在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水

(3)步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑

(4)將沉淀C小心洗滌、干燥后稱量、計(jì)算即可

18．(2009·六安模擬)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^－反應(yīng)，鋁與SO不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞鋁表面氧化物薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______________________。

(3)放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______________________________________

_____________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)通過(guò)其他的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

解析：CuCl₂與CuSO₄溶液中均含有Cu²⁺，但CuSO₄溶液不與鋁片反應(yīng)。故鋁片與CuCl₂溶液的反應(yīng)一定是Cl^－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用。

CuCl₂中的Cl^－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl₂溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應(yīng)方程式為：2Al+3Cu²⁺===2Al³⁺+3Cu。

因此設(shè)法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO₄溶液中加入Cl^－均可使鋁片與CuSO₄溶液發(fā)生反應(yīng)。

答案：(1)D　(2)Cu

(3)H₂�、匐S著反應(yīng)的進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解

(4)A、B、D

17．A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________________________________________________；

A→D：________________________________________________________________________。

解析：本題的突破口應(yīng)在B、C兩物質(zhì)上，只要推斷出B、C，其他物質(zhì)的推斷就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的，必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽C，故可知C為Al₂O₃，B為Al(OH)₃，依次推出D是AlCl₃，A與過(guò)量CO₂反應(yīng)生成Al(OH)₃，且A溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則A為KAlO₂，E為NaAlO₂。相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式也不難寫(xiě)出。

答案：(1)KAlO₂　Al(OH)₃　Al₂O₃　AlCl₃　NaAlO₂

(2)AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

16．(2009·福建)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)一]收集NO氣體

(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________(填序號(hào))

a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

[實(shí)驗(yàn)二]為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH===Na₂ZnO₂+H₂↑，據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

(2)選用B和________(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則ω(Zn)＝________。

(4)計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是________。

(5)若將裝置B的恒壓分液漏斗改為普通分泌漏斗，測(cè)量結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂ g。

(6)ω(Zn)＝________。

方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H₂的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

(7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙________(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)方案乙。

解析：(1)NO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，和空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量接近，故不能用排空氣法收集，而NO不溶于水，可用排水法收集，則洗氣瓶中氣流方向?yàn)閺膶?dǎo)氣管短的一端進(jìn)入，所以選c。

(2)方案甲中要測(cè)定收集的H₂的體積只能用D裝置。

(3)由Zn　-　H₂

　 1 　　　　　　　 　1

　 mol　 mol

得w(Zn)＝＝＝。

(4)由m(Zn)＝ρ(Zn)·V＝ρ(Zn)·S·d_厚度可知，m、S已知，要求d_厚度，則必須知道ρ(Zn)。

(5)若為普通分液漏斗，隨著H₂的增多，漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，使得液面上升的高度增大，從而使V(H₂)偏大。

(6)方案乙中加試樣和堿反應(yīng)，由于試樣中的鐵不與NaOH反應(yīng)，故剩余質(zhì)量為鐵的質(zhì)量，則(m₁－m₂)為鋅的質(zhì)量，w(Zn)＝。

答案：(1)c　(2)D　(3)(或等其他合理答案)

(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)　(5)偏大

(6)(若其他合理答案)　(7)劣于

15．(2009·四川)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c＝　 　　　　　　　　　　　　 B．p＝m+

C．n＝m+17Vc　 　　　　　　　　　　　　　　 D.m<p<m

解析：KOHc mol/L、V mL

由流程圖可知，n (H⁺)＝2n(SO)＝n(OH^－)＝c·V×10^－3mol，又根據(jù)H元素守恒可知·2＝cV×10^－3，即c＝，A項(xiàng)正確。最終灼燒產(chǎn)物為MgO和Al₂O₃，其質(zhì)量可看作原金屬單質(zhì)質(zhì)量和氧元素質(zhì)量之和，則p＝m+cV×10^－3×16×＝m+，故B項(xiàng)正確。C中n為Mg(OH)₂和Al(OH)₃總質(zhì)量，可以看成是金屬單質(zhì)質(zhì)量和OH^－質(zhì)量之和，即n＝m+Vc×10^－3×17，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

14．(2009·廣東高考)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃

C．AlCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Al₂O₃

答案：A

13．(2009·滁州模擬)把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1：1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2：3

C．3：2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．28：9

解析：鋁熱劑的第一種反應(yīng)過(guò)程：

第二種反應(yīng)過(guò)程：

故兩種情況下生成H₂的質(zhì)量比為1：1。

答案：A

5．1 g+17 g·mol^－1×0.5 mol＝13.6 g。

答案：C

12．(2009·蕪湖模擬)鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為　　　　　　　　　 (　)

A．5.1 g　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10.2 g

C．13.6 g　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．15.3 g

解析：0.6 mol HCl足可以使5.1 g Mg－Al合金完全溶解，共失電子×2＝0.5 mol，即5.1 g鎂、鋁離子正電荷總物質(zhì)的量為0.5 mol，沉淀時(shí)結(jié)合OH^－ 0.5 mol，故沉淀質(zhì)量為：