1．人類歷史上大量生產和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬的時間順序是　　　　　　 (　)

A．銅、鐵、鋁、鈦　　　　　　 B．鐵、鋁、銅、鈦

C．銅、鐵、鈦、鋁　 　　　　　　　　　　　 D．鐵、銅、鋁、鈦

解析：活潑性越強的金屬在自然界中易以化合態(tài)存在，且因金屬離子得電子能力較弱，生產和使用的時間往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬，它們有的只以游離態(tài)存在，有的熔點很低易冶煉。在春秋晚期我們就會煉鐵，戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。鋁在自然界中只以化合態(tài)存在，且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的，只在近代發(fā)明電以后才實現(xiàn)的。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點高等優(yōu)良的性能，但最大的缺點是提煉比較困難，因為鈦在高溫下可以與氧、碳、氮及其他許多元素化合，故鈦使用時間最近。

答案：A

19．(探究創(chuàng)新題)某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O

該小組探究過程如下：

查閱資料：

提出假設：

(1)假設1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

(2)假設2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

(3)假設3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

實驗探究：

基于假設3，甲同學設計了如圖1所示的實驗方案，乙同學設計了如圖2所示的實驗方案：

(1)試劑M是________。

(2)寫出操作Ⅰ的過程________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是_________________________

________________________________________________________________________。

(4)丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，用最簡便的方法測定了W g樣品中金屬鎂(Mg)的質量分數(shù)，他的方法是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：提出假設：(1)鋁(或Al)

(2)鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)

實驗探究：(1)NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)

(2)在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水

(3)步驟簡單，節(jié)約試劑

(4)將沉淀C小心洗滌、干燥后稱量、計算即可

18．(2009·六安模擬)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是________。(填序號)

A．鋁與Cl^－反應，鋁與SO不反應

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞鋁表面氧化物薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是______________________。

(3)放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是______________________________________

_____________________________________________________________________。

(4)某同學通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

解析：CuCl₂與CuSO₄溶液中均含有Cu²⁺，但CuSO₄溶液不與鋁片反應。故鋁片與CuCl₂溶液的反應一定是Cl^－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用。

CuCl₂中的Cl^－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl₂溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應方程式為：2Al+3Cu²⁺===2Al³⁺+3Cu。

因此設法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO₄溶液中加入Cl^－均可使鋁片與CuSO₄溶液發(fā)生反應。

答案：(1)D　(2)Cu

(3)H₂�、匐S著反應的進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解

(4)A、B、D

17．A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________________________________________________；

A→D：________________________________________________________________________。

解析：本題的突破口應在B、C兩物質上，只要推斷出B、C，其他物質的推斷就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的，必為兩性物質，又因為BC，故可知C為Al₂O₃，B為Al(OH)₃，依次推出D是AlCl₃，A與過量CO₂反應生成Al(OH)₃，且A溶液的焰色反應為淺紫色，則A為KAlO₂，E為NaAlO₂。相應的化學反應方程式也不難寫出。

答案：(1)KAlO₂　Al(OH)₃　Al₂O₃　AlCl₃　NaAlO₂

(2)AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

16．(2009·福建)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗。

[實驗一]收集NO氣體

(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________(填序號)

a．從①口進氣，用排水法集氣

b．從①口進氣，用排氣法集氣

c．從②口進氣，用排水法集氣

d．從②口進氣，用排氣法集氣

[實驗二]為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH===Na₂ZnO₂+H₂↑，據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

(2)選用B和________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(3)測得充分反應后生成氫氣的體積為V L(標準狀況)，則ω(Zn)＝________。

(4)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是________。

(5)若將裝置B的恒壓分液漏斗改為普通分泌漏斗，測量結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂ g。

(6)ω(Zn)＝________。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H₂的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

(7)從實驗誤差角度分析，方案丙________(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)方案乙。

解析：(1)NO的相對分子質量為28，和空氣平均相對分子質量接近，故不能用排空氣法收集，而NO不溶于水，可用排水法收集，則洗氣瓶中氣流方向為從導氣管短的一端進入，所以選c。

(2)方案甲中要測定收集的H₂的體積只能用D裝置。

(3)由Zn　-　H₂

　 1 　　　　　　　 　1

　 mol　 mol

得w(Zn)＝＝＝。

(4)由m(Zn)＝ρ(Zn)·V＝ρ(Zn)·S·d_厚度可知，m、S已知，要求d_厚度，則必須知道ρ(Zn)。

(5)若為普通分液漏斗，隨著H₂的增多，漏斗內氣體壓強增大，使得液面上升的高度增大，從而使V(H₂)偏大。

(6)方案乙中加試樣和堿反應，由于試樣中的鐵不與NaOH反應，故剩余質量為鐵的質量，則(m₁－m₂)為鋅的質量，w(Zn)＝。

答案：(1)c　(2)D　(3)(或等其他合理答案)

(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)　(5)偏大

(6)(若其他合理答案)　(7)劣于

15．(2009·四川)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c＝　 　　　　　　　　　　　　 B．p＝m+

C．n＝m+17Vc　 　　　　　　　　　　　　　　 D.m<p<m

解析：KOHc mol/L、V mL

由流程圖可知，n (H⁺)＝2n(SO)＝n(OH^－)＝c·V×10^－3mol，又根據(jù)H元素守恒可知·2＝cV×10^－3，即c＝，A項正確。最終灼燒產物為MgO和Al₂O₃，其質量可看作原金屬單質質量和氧元素質量之和，則p＝m+cV×10^－3×16×＝m+，故B項正確。C中n為Mg(OH)₂和Al(OH)₃總質量，可以看成是金屬單質質量和OH^－質量之和，即n＝m+Vc×10^－3×17，故C項錯誤。

答案：C

14．(2009·廣東高考)相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃

C．AlCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Al₂O₃

答案：A

13．(2009·滁州模擬)把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸起反應；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體的質量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1：1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2：3

C．3：2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．28：9

解析：鋁熱劑的第一種反應過程：

第二種反應過程：

故兩種情況下生成H₂的質量比為1：1。

答案：A

5．1 g+17 g·mol^－1×0.5 mol＝13.6 g。

答案：C

12．(2009·蕪湖模擬)鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為　　　　　　　　　 (　)

A．5.1 g　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10.2 g

C．13.6 g　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．15.3 g

解析：0.6 mol HCl足可以使5.1 g Mg－Al合金完全溶解，共失電子×2＝0.5 mol，即5.1 g鎂、鋁離子正電荷總物質的量為0.5 mol，沉淀時結合OH^－ 0.5 mol，故沉淀質量為：