1．將作物秸稈、垃圾、糞便等“廢物”在隔絕空氣的條件下發(fā)酵，會產生大量的可燃性氣體。這項措施既減少了“廢物”對環(huán)境的污染，又開發(fā)了一種能作生活燃料的能源。這種可燃性氣體的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CH₄　　　　　 B．CO₂

C．CO　 　　　　　　　　　　　　　　 D．H₂

[答案]　A

18．鎂是一種輕金屬，其合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。海水礦物質中鎂的濃度僅次于氯和鈉，居第三位。由于對鎂的需求非常巨大，很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。下表是有關物質的K_sp：

回答下列問題：

(1)能否直接把貝殼研磨成粉末，撒入海水中使Mg²⁺轉化為MgCO₃沉淀，其原因是________________________________________________；

(2)實際生產中是把Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂沉淀，而不是轉化為MgCO₃沉淀，其理由是__________________，請你推測應將貝殼進行怎樣的加工處理______________________________________；

(3)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他__________(填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂沉淀，理由是_______________________________。

(4)過濾出Mg(OH)₂沉淀后，用試劑__________(填化學式)將其溶解，選擇該試劑的理由是______________________________________________________________________。

解析：(1)CaCO₃和MgCO₃化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同，從K_sp看，CaCO₃的溶解能力比MgCO₃的小，所以不能直接加貝殼粉末使Mg²⁺轉化為MgCO₃沉淀；

(2)MgCO₃的溶度積比Mg(OH)₂的溶度積大，所以應把Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂沉淀，即把貝殼研磨、煅燒、加水制成石灰乳[Ca(OH)₂]；

(3)根據沉淀的轉化，燒堿電離產生的OH^－能結合MgCO₃溶解產生的Mg²⁺生成溶解度更小的Mg(OH)₂沉淀，使MgCO₃的溶解平衡不斷向右移動；

(4)鹽酸電離的H⁺與Mg(OH)₂溶解產生的OH^－生成水，使Mg(OH)₂的溶解平衡不斷右移；

答案：(1)不能，MgCO₃的溶解度比CaCO₃溶解度大，直接加貝殼粉末得不到MgCO₃沉淀

(2)為使Mg²⁺沉淀完全，應將Mg²⁺轉化為溶解度更小的Mg(OH)₂　研磨、煅燒、加水制成石灰乳

(3)能　燒堿電離產生的OH^－能結合MgCO₃溶解產生的Mg²⁺生成溶解度更小的Mg(OH)₂沉淀，使MgCO₃的溶解平衡不斷向右移動

(4)HCl　鹽酸電離的H⁺與Mg(OH)₂溶解產生的OH^－生成水，使Mg(OH)₂的溶解平衡不斷右移

17．某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO、SO、Cl^－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20℃時的溶解度數據有：

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：__________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是__________(填序號)。

A．食醋　　　　　B．氯化鋇

C．碳酸鈉　 D．碳酸氫鈉

CaSO₄能轉化為物質Y的原因是(用文字敘述)______________________________

_________________________________________________________________。

(3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是(寫化學式)__________________。

(4)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質的量進行反應�，F取含Ca²⁺濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質的量濃度是__________________。

答案：(1)Mg(HCO₃)₂MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑

MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑

(2)C　碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

(3)CaCO₃、MgCO₃等

(4)0.01 mol/L

16．(2009·山東)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑__________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的ΔH。

(2)已知：O₂(g)===O(g)+e^－；ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)+e^－===PtF(g)；ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

OPtF(s)===O(g)+PtF(g)；ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1

則反應O₂(g)+PtF₆(g)===OPtF(s)的ΔH＝__________kJ·mol^－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為__________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b＝__________。

解析：(1)恒壓時通入氬氣使容器體積增大(相當于減壓)，平衡向左移動，催化劑對反應熱無影響。

(2)據蓋斯定律：將(1)+(2)－(3)得O₂(g)+PtF₆(g)===OPtF(s)；ΔH＝－77.6 kJ·mol^－1。

(3)因K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]，先生成Cu(OH₂)沉淀。

(4)據電荷守恒c(NH)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)，則c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－7mol·L^－1，

由NH₃·H₂ONH+OH^－

(a－0.01)mol·L^－1　0.01 mol·L^－1　1×10^－7 mol·L^－1

K_b＝＝mol·L^－1。

答案：(1)向左　不改變　(2)－77.6　(3)Cu(OH)₂　Cu²⁺+2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓+2NH　(4)中　 mol·L^－1

1.(2)減小　(3)0×10^－6mol·L^－1

(4)①能，K_sp(AgY)＝1.0×10^－12>K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17

②能，當溶液中c(X^－)>1.8×10^－4mol·L^－1時，AgY開始向AgX轉化

15．(2009·山東青島)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。

AgX(s)Ag⁺(aq)+X^－(aq)

K_sp(AgX)＝c(Ag⁺)·c(X^－)＝1.8×10^－10

AgY(s)Ag⁺(aq)+Y^－(aq)

K_sp(AgY)＝c(Ag⁺)·c(Y^－)＝1.0×10^－12

AgZ(s)Ag⁺(aq)+Z^－(aq)

K_sp(AgZ)＝c(Ag⁺)·c(Z^－)＝8.7×10^－17

(1)根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/溶液的體積表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為__________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質的量濃度為__________。

(4)①由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：______________________。

②在上述(3)體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？根據自己的觀點選答一項。

若不能，請簡述理由：_________________________________________________

________________________________________________________________________。

若能，則實現轉化的必要條件是：__________________。

　答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

14．(2009·皖西四校模擬)分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一。下面就電解質A性質回答有關問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

(1)電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol·L^－1的A溶液的pH＝a。

①試說明H_nB的酸性強弱__________________。

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________。c(OH^－)－c(HB)＝__________。

④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)?c(B^－)＝1?99時，A溶液的pH為__________(保留整數值)。

(2)已知難溶電解質A的化學式為X_nY_m，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρg·cm^－3，X^m+離子的濃度為c mol·L^－1，則該難溶物X_nY_m的溶度積常數為K_sp＝__________________，該溫度下X_nY_m的溶解度S＝__________。

解析：(1)①若a＝7，說明Na_nB為強酸強堿鹽，H_nB為強酸；若a>7，說明鹽Na_nB發(fā)生水解，則H_nB為弱酸。

②當a＝10時，H_nB為弱酸，B^n－將發(fā)生水解，即B^n－+H₂OHB^(n－1)－+OH^－。

③當a＝10，n＝1時，NaB溶液中存在以下平衡：B^－+H₂OHB+OH^－，H₂OH⁺+OH^－，而B^－的水解較微弱，其離子濃度大小關系為：c(Na⁺)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，溶液中OH^－一部分來自水解，一部分來自水的電離，即c(OH^－)＝c(OH^－)_水解+c(OH^－)_水＝c(HB)+c(H⁺)，故c(OH^－)－c(HB)＝c(H⁺)＝10^－10mol/L。

④可設溶液B^－水解x mol/L，則有＝1?99，得x＝0.001 mol/L，故c(OH^－)＝0.001(mol/L)，溶液中c(H⁺)＝＝1×10^－11(mol/L)，pH＝11。

(2)由X_nY_mnX^m++mY^n－可知當c(X^m+)＝c mol/L時，c(Y^n－)＝c mol/L，則K_sp＝cⁿ(X^m+)·c^m(Y^n－)＝c·()^m＝()^m·c^m+n。

設X_nY_m溶液體積為1 L，則溶解X_nY_m mol達到飽和，由＝，得S＝。

答案：(1)①當a＝7時H_nB為強酸，當a>7時H_nB為弱酸

②B^n－+H₂OHB(n－1)^－+OH^－

③c(Na⁺)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　10^－10mol·L^－1

④11

(2)()^m·c^m+n　

13．(2009·汕頭模擬)已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO₄+Na₂CO₃

主要：Cu²⁺+CO+H₂O===Cu(OH)₂↓+CO₂↑

次要：Cu²⁺+CO===CuCO₃↓

(2)CuSO₄+Na₂S

主要：Cu²⁺+S^2－===CuS↓

次要：Cu²⁺+S^2－+2H₂O===Cu(OH)₂↓+H₂S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃

B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS

D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

解析：由(1)知溶解度Cu(OH)₂<CuCO₃，由(2)知溶解度CuS<Cu(OH)₂。

答案：A

12．(2009·山東聊城高三期末)Cu(OH)₂在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)，在常溫下K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)＝0.02 mol·L^－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液的pH，則溶液的pH大于

(　)

A．2　　　 B．3　　　 C．4　　　 D．5

答案：D

11．(2009·廣東)硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

(　)

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

D．283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

解析：因K_sp(SrSO₄)＝c(Sr²⁺)·c(SO)，分析曲線知，溫度越高，K_sp(SrSO₄)越大，即SrSO₄溶解度越大，溫度相同時K_sp(SrSO₄)為定值。

答案：B、D