2．據(jù)國外資料報道，在一種共生礦--獨居石中，查明有尚未命名的116號元素，判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的(　)

A．第6周期ⅣA族　　　B．第7周期Ⅶ族

C．第7周期ⅥA族　 D．第8周期ⅥA族

解析：第7周期稀有氣體原子序數(shù)為118，則118－116＝2，所以該元素應(yīng)位于第7周期ⅥA 族。

答案：C

1．(2009·安徽師大附中)金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是(　)

A.Ti和Ti原子中均含有22個中子

B.Ti和Ti核外均有4個電子層

C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

D.Ti與Ti為同一核素

解析：Ti和Ti原子中所含中子數(shù)分別為26、28，A項錯誤；Ti和Ti原子所含的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，電子層數(shù)相同，B項正確；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，C項錯誤；Ti和Ti原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一種元素的不同核素，D項錯誤。

答案：B

22．(2009·福建卷)某研究性學(xué)習(xí)小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實驗。

[實驗一]收集NO氣體。

(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是__________(填序號)。

a．從①口進氣，用排水法集氣

b．從①口進氣，用排氣法集氣

c．從②口進氣，用排水法集氣

d．從②口進氣，用排氣法集氣

[實驗二]為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH===Na₂ZnO₂+H₂↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁ g。用固體燒堿和水做試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實驗探究目標(biāo)。

(2)選用B和__________(填儀器標(biāo)號)兩個裝置進行實驗。

(3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，w(Zn)＝__________。

(4)計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是________。

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干、稱得其質(zhì)量為m₂ g。

(6)w(Zn)＝__________。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H₂的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標(biāo)。實驗同樣使用儀器C。

(7)從實驗誤差角度分析，方案丙__________方案乙(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)。

解析：本題考查定量化學(xué)實驗。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體應(yīng)注意導(dǎo)管的“短進長出”。(2)B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學(xué)方程式，Zn的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，w(Zn)＝×65 g/mol÷m₁＝。(4)已知面積，計算其厚度需要體積即可，Zn質(zhì)量可以計算，因此需要檢索的物理量為密度。(5)恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(6)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。(7)方案丙中由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液中水蒸發(fā)，從而致使測定結(jié)果誤差較大。

答案：(1)c　(2)D

(3)(或等其他合理答案)

(4)金屬鋅的密度

(5)偏大

(6)(或其他合理答案)

(7)劣于

21．已知某白色粉末只有K₂SO₄、NH₄HCO₃、KCl、NH₄Cl、CuSO₄五種物質(zhì)中的兩種，為檢驗該白色粉末的成分，請完成下列實驗：

實驗一：取適量該白色粉末于燒杯中，加蒸餾水溶解，得到無色透明溶液A。將溶液A分成兩份，分別裝于兩支試管中，向其中一支試管里滴加稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生。

由此判斷，該白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。

實驗二：

實驗三：

答案：實驗一：NH₄HCO₃　CuSO₄

實驗二：BaCl₂　若出現(xiàn)白色沉淀，則含有K₂SO₄

實驗三：NH₄HCO₃和KCl　NH₄HCO₃和NH₄Cl

20．高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學(xué)生欲在實驗室配制1 L 0.06 mol/L KMnO₄稀溶液，用來清洗傷口。

(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO₄晶體的質(zhì)量為__________g。

(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填選項字母)之間。

A．②與③　B．①與②　C．④與⑤

(3)若該同學(xué)在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有__________(填選項字母)。

A．稱量KMnO₄晶體時，指針偏向右邊

B．將KMnO₄晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中

C．定容時，仰視刻度線

D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處

解析：m(KMnO₄)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5 g。

答案：(1)9.5　(2)C　(3)ACD

19．某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式，設(shè)計了如下實驗：

查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按圖示實驗反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(2)C裝置能不能與D裝置互換？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。

(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為__________(填序號)。

①讀數(shù)�、诶鋮s至室溫　③調(diào)平E、F裝置中的液面

(4)測定數(shù)據(jù)如下：

經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。

①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的實驗式為__________。

②三聚氰胺分子式為__________。

③若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是__________________________________。

解析：(1)根據(jù)實驗原理知：A裝置用于制取氧氣，且采用加熱固體的方法制氧氣；(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而濃硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C裝置增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，D裝置增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，n(CO₂)＝(69.2－56.0) g/44 g/mol＝0.3 mol，n(H₂O)＝(106.4－101.0) g/18 g/mol＝0.3 mol，n(N₂)＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol。則反應(yīng)物中C、H、N元素的總質(zhì)量＝0.3 mol×12 g/mol+0.6 mol×1 g/mol+0.6 mol×14 g/mol＝12.6 g，說明樣品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2，設(shè)三聚氰胺的分子式為(CH₂N₂)_n，則(12+2+28)n＝126，n＝3，故其分子式為C₃H₆N₆。若B裝置中沒有銅網(wǎng)，可能有沒有反應(yīng)的氧氣進入E瓶中，導(dǎo)致測定的氮氣體積偏大，即測定得到的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏小。

答案：(1)2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃MnO2△2KCl+3O₂↑　(2)不能　實驗中濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，堿石灰能同時吸收二氧化碳和水，導(dǎo)致實驗失敗　(3)②③①　(4)CH₂N₂　C₃H₆N₆　使測定所得的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，碳、氫原子數(shù)偏小

18．實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸配制100 g 10%的H₂SO₄溶液。配制過程中需要用到的儀器有(　)

①托盤天平�、�10 mL量筒　③100 mL量筒�、軣�杯�、莶ＡО簟、�100 mL容量瓶�、吣z頭滴管

A．②③④⑤⑦　　　B．②④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦　 D．②③④⑤⑥⑦

解析：將一定體積的濃H₂SO₄稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，不需要容量瓶。

答案：A

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．下列物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是(　)

A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl

B．用飽和食鹽水洗去Cl₂中的少量HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘

D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

解析：A項利用NaCl能透過半透膜而膠體不能透過的性質(zhì)；B項HCl在溶解的過程中斷裂了共價鍵；C項僅是碘在CCl₄中溶解；D項碘升華的過程中破壞的是分子間作用力。

答案：B

16．下列說法正確的是(　)

A．苯酚沾在手上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗

B．給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3

C．用升華法分離碘和氯化銨的混合物

D．試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

解析：苯酚沾在手上，應(yīng)立即用酒精清洗，A選項錯誤；加熱碘升華，氯化銨分解，遇冷碘凝華，NH₃與HCl化合成NH₄Cl，故兩者不能分離，C選項錯誤；試管壁上的銀可用稀HNO₃洗滌，D選項錯誤。

答案：B

15．將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H₂的體積為2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為(　)

A．0.250 mol　 B．0.125 mol

C．0.100 mol　 D．0.080 mol

解析：氫氣物質(zhì)的量為 mol＝0.125 mol。若全部為Mg或Zn，金屬的物質(zhì)的量為0.125 mol；若全部為Al，金屬的物質(zhì)的量為0.083 mol，故金屬物質(zhì)的量之和在0.083到0.125 mol之間。

答案：C