10．對于反應2NO₂(g)N₂O₄(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是(　)

①體積不變，增加NO₂的物質的量　②體積不變，增加N₂O₄的物質的量�、凼贵w積增大到原來的2倍

④充入N₂，保持壓強不變

A．①②　 B．②③

C．①④　 D．③④

解析：體積不變，增加NO₂，相當于增大壓強，平衡右移，比值變小，①錯；②與①類似；體積增大，相當于減壓，平衡左移，比值變大；充入N₂，保持壓強不變，體積增大，相當于減壓，比值變大。

答案：D

9．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是(　)

A．在300 ℃條件下，t₁時刻該反應達到化學平衡

B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

解析：在300 ℃條件下，t₂時刻反應達到平衡；在500 ℃條件下，t₁時刻反應達到平衡，此時甲醇的物質的量為n_B，反應消耗氫氣的物質的量為2n_B，氫氣的平均反應速率為2n_B/3t₁ mol/(L·min)；體積縮小，反應物和生成物濃度均增大，雖壓強增大，平衡右移，但根據勒夏特列原理可知，它只能減弱這種改變而不能抵消這種改變，C錯；從圖像可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，可以推出的正反應為放熱反應。

答案：D

8．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(　)

①增大反應物的濃度�、谏�高溫度�、墼龃髩簭姟、芤迫ド�成物�、菁尤氪呋瘎�

A．①③⑤　　　　B．②③⑤

C．②⑤　 　　　　　　　　D．①③④

解析：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)。

答案：C

7．2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N₂和CO₂。下列對此反應的敘述中正確的是(　)

A．使用光催化劑不改變反應速率

B．使用光催化劑能增大NO的轉化率

C．升高溫度能加快反應速率

D．改變壓強對反應速率無影響

答案：C

6．可逆反應：3A(g)3B(？)+C(？)(ΔH＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(　)

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C可能都是氣體

解析：該正反應吸熱，溫度升高，平衡右移，變小，則B、C肯定不會都是固體；若都是氣體，符合題意；但若B為氣體，C為固體也符合題意。

答案：CD

5．在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)+nB(s)pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低，下列說法中，正確的是(　)

A．(m+n)必定小于p　 B．(m+n)必定大于p

C．m必定小于p　 D．m必定大于p

解析：壓縮容器的體積，A的轉化率降低，說明該正反應體積增大，B是固體，故m＜p，而(m+n)可能小于、等于或大于p，只有C選項符合題意。

答案：C

4．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是(　)

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率增大了

C．物質B的質量分數(shù)增加了

D．a＞b

解析：此題應用分段假設法分析，先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，現(xiàn)在不是50%而是60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，則a＜b，由于平衡向正反應方向移動，A減少，B增多，則B的質量分數(shù)必然增加。

答案：D

3．在一定條件下，固定體積的密閉容器中存在反應：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)　ΔH＞0，達到平衡時，當改變其中的一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　)

A．當X表示溫度時，Y表示NO₂的物質的量

B．當X表示壓強時，Y表示NO₂的轉化率

C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D．當X表示NO₂的物質的量時，Y表示O₂的物質的量

解析：選項C是對題目所給的物質的狀態(tài)都為氣態(tài)，反應容器為定容容器未注意，而認為隨著反應的進行氣體密度在變化；選項D應是直線性關系。正確的解題思路是：正反應是吸熱反應，溫度升高時，平衡向正向移動；增大壓強使平衡將向逆向移動，NO₂的轉化率減小。

答案：AB

2．NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反應是放熱反應)。在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是(　)

A．溫度130 ℃，壓強3.03×10⁵ Pa

B．溫度25 ℃，壓強1.01×10⁵ Pa

C．溫度130 ℃，壓強5.05×10⁴ Pa

D．溫度0 ℃，壓強5.05×10⁴ Pa

解析：在測定NO₂的相對分子質量時，應該盡量減少N₂O₄的含量，也就是應該盡量減少N₂O₄的含量，也就是應該盡量使上述反應平衡向左移動，即應盡量采取高溫、低壓的條件。

答案：C

1．能用能量判據判斷下列過程的方向的是(　)

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行

C．有序排列的火柴散落時成為無序排列

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大

解析：A.水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B.吸熱反應也可以自發(fā)進行，例如，在25 ℃和1.01×10⁵ Pa時，2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g)　ΔH＝+56.7 kJ/mol，(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　ΔH＝+74.9 kJ/mol。不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，顯然只根據焓變來判斷反應進行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據。D.撲克牌的無序排列也屬于熵判據。

答案：A