22．某課外興趣小組對雙氧水(H₂O₂水溶液)做了如下實驗探究。

(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入 5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下：

�、賹懗鯤₂O₂反應(yīng)的化學方程式：__________________；②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與__________有關(guān)。

(2)取三份含有等量H₂O₂、但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入 1 g MnO₂粉末。測定結(jié)果如下，請簡要說明：

①反應(yīng)完成所需的時間不同的原因：________________；②反應(yīng)后液體溫度不同的原因：____________________；

③收集到氣體體積不同的原因：______________。

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。

①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：____________________________；

②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致。請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對(簡要文字說明)：________________________________________________。

解析：(1)過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應(yīng)的方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑，由于催化劑的表面積不同，所以反應(yīng)的速率不同，產(chǎn)生氣體的量不同。(2)相同質(zhì)量的過氧化氫與相同狀態(tài)的MnO₂粉末作用，由于反應(yīng)物濃度不同、液體溫度不同，所以反應(yīng)的速率不同，濃度越大，溫度越高反應(yīng)所需時間越短，由于反應(yīng)中液體的量不同，故反應(yīng)后液體溫度不同；由于液體的量不同、液體的溫度不同，影響氣體在溶液中的溶解量，故反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的量不同。(3)H₂O₂的電離方程式為H₂O₂HO+H⁺，含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢復，則說明乙對。

答案：(1)①2H₂O₂2H₂O+O₂↑

②催化劑的表面積(聚集狀態(tài))

(2)①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同

②反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同

③液體的量不同，液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)

(3)①H₂O₂HO+H⁺

②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢復則說明乙對

21．硫酸具有以下A-F的性質(zhì)：A.酸性　B．高沸點難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。實驗中往往有大量白色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應(yīng)，也不能與稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為__________________________________。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________________________。

(3)在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：____________。與(2)中反應(yīng)比較反應(yīng)條件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶體中滴2-3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式：____________________________。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________。

(5)工業(yè)制備CuSO₄溶液采用實驗(2)的原理而沒有采用實驗(1)和(3)的原理，是因為(1)和(3)有某些缺點，請你列舉(1)和(3)分別有哪此缺點：實驗(1)____________________________；實驗(3)____________________________。

解析：(1)濃硫酸有強氧化性，與銅共熱的化學方程式為2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中硫元素化合價由+6價降低到+4價，硫酸表現(xiàn)了氧化性，同時，硫酸有一部分化合價未改變，表現(xiàn)出了酸性，濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)中有大量白色固體出現(xiàn)，表現(xiàn)了吸水性。(2)廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣制備CuSO₄溶液的反應(yīng)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，硫酸表現(xiàn)出了強酸性。(3)過氧化氫有強氧化性，在常溫下跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片的反應(yīng)方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O，由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)蔗糖中滴加幾滴濃硫酸，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且產(chǎn)生疏松多孔的黑色物質(zhì)，說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強氧化性，同時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，反應(yīng)的方程式為2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。(5)工業(yè)制備硫酸銅主要從成本和污染兩方面考慮，實驗(1)生成的SO₂污染環(huán)境，且硫酸的利用率低；實驗(3)增加了成本，經(jīng)濟效益低。

答案：(1)2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O　ACE

(2)2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O　A

(3)Cu+H₂O₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O　過氧化氫的氧化性比氧氣強

(4)2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O　CDEF

(5)制備CuSO₄時產(chǎn)生的SO₂污染環(huán)境，且硫酸的利用率低　原料成本高，經(jīng)濟效益低

20．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為____________，所生成的次氯酸的電子式為____________。

(2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式：____________。

(3)ClO₂被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。制備ClO₂是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂。其反應(yīng)原理為：4ClO+4H⁺===4ClO₂+O₂↑+2H₂O，試寫出兩電極反應(yīng)式，陽極：____________；陰極：____________。

(4)相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是____________。

(5)采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO₂的漂白原理分別是____________；____________。若將氯氣與SO₂二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為____________。

解析：(1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^－+HClO。(2)漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca(ClO)₂，制取漂白粉是利用氯氣與堿反應(yīng)的性質(zhì)，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O－4e^－===O₂↑+4H⁺；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4ClO+4e^－+8H⁺===4ClO₂↑+2H₂O。(4)1 mol Cl₂消毒時轉(zhuǎn)移電子為2 mol,1 mol 二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子為5 mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5。(5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強氧化性；將有機色素氧化，漂白后不可恢復，SO₂漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復為原來的顏色；氯氣與SO₂混合，發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則＞1。

答案：(1)Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^－+HClO

(2)2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(3)2H₂O－4e^－===O₂↑+4H⁺　4ClO+4e^－+8H⁺===4ClO₂↑+2H₂O

(4)2∶5

(5)強氧化性　強氧化性　化合反應(yīng)�。�1

19．氰(CN)₂的化學性質(zhì)與鹵素很相似(X₂)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。

(1)HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：____________。

(2)KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。

(3)下列有關(guān)方程式不正確的是____________。

A．(CN)₂+2NaOH===NaCN+NaCNO+H₂O

B．MnO₂+4HCN===Mn(CN)₂+(CN)₂+2H₂O

C．I₂+2KCN===2KI+(CN)₂

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂+2NaBr===2NaCl+Br₂

(4)處理CN^－的工業(yè)廢水常用ClO^－氧化處理生成CNO^－，反應(yīng)的離子方程式如下：

aCN^－+bClO^－+2cOH^－===dCNO^－+eN₂+fCO+bCl^－+cH₂O

上述化學方程式可能的配平化學計量數(shù)有多組，回答下列問題。

①方程式中e∶f的值為____________；

A．1　 B．1/2

C．2　 D．不能確定

②若d＝e＝1，則b＝____________。

解析：(1)HCN分子中含有4個共價鍵，則HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N。(2)KCN是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，其水解方程式為CN^－+H₂O===HCN+OH^－。(3)氰的氧化性比溴弱、比碘強，所以碘單質(zhì)不能氧化KCN而制備(CN)₂，C項錯誤；一種氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時，先氧化還原性強的物質(zhì)，所以，加入少量的氯氣，應(yīng)先氧化KCN，Cl₂+2KCN===2KCl+(CN)₂，D項錯誤。(4)根據(jù)氫原子守恒，c＝1；根據(jù)N原子守恒，2e+d＝a，根據(jù)C原子守恒，d+f＝a，則可知f＝2e，e∶f＝1∶2；若d＝e＝1，根據(jù)O原子守恒，2c+b＝d+3f+c，代入數(shù)值，則b＝6。

答案：(1)H－C≡N

(2)CN^－+H₂O===HCN+OH^－

(3)CD

(4)B　6

18．已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M===MCl_n+MBr_n(M為+n價的金屬元素)，BrCl+H₂O===HCl+HBrO，以下推論不正確的是(　)

A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì)

B．BrCl和M反應(yīng)時，BrCl只做氧化劑

C．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽

D．將BrCl跟FeSO₄溶液反應(yīng)，溶液會變成無色

解析：根據(jù)題中信息，BrCl能與金屬、水反應(yīng)，其性質(zhì)與鹵素的單質(zhì)相似，A項正確；BrCl和M反應(yīng)時，Br元素化合價降低，Cl元素化合價不變，BrCl只做氧化劑，B項正確；BrCl+2NaOH===NaCl+NaBrO+H₂O，C項正確；BrCl的氧化性介于氯與溴之間，跟FeSO₄溶液反應(yīng)，會把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，D項錯誤。

答案：D

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是(　)

A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H⁺存在

B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在

C．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl^－存在

解析：氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，氯水的成分呈現(xiàn)多樣性，加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，可能是氯水中的H⁺恰好與OH^－中和，也可能是HClO漂白，A項錯誤；HClO有強氧化性，可使有色布條褪色，B項正確；氯水中因含有Cl₂分子而呈淺黃色，C項正確；氯水中含有Cl^－，與硝酸酸化的AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D項正確。

答案：A

16．某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的教材上的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，當鈉熔成圓球時，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是(　)

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D．管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

解析：鈉燃燒的火焰呈黃色，A項錯誤；氯氣與鈉反應(yīng)生成大量的白煙，產(chǎn)物為氯化鈉，B項正確；氯氣是一種有毒的氣體，實驗中要考慮其污染，用堿液可吸收多余的氯氣，C項正確；氯氣與淀粉KI溶液反應(yīng)生成的I₂會使溶液變藍，可用此現(xiàn)象檢驗氯氣是否吸收完全，D項正確。

答案：A

15．(2009·吉林七校)向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是(　)

①HCO　②SO�、跲H^－�、蹻e²⁺

A．①②　 　　　　　　B．③④

C．①②③　 　　　　　D．①②③④

解析：氯氣通入溶液中形成氯水，HCO與其中的H⁺反應(yīng)而使其減少；氯氣具有強氧化性，可將SO氧化為SO而使其減少；氯水中含有的H⁺會中和OH^－而使其減少；Fe²⁺會被氧化成Fe³⁺而使其減少。

答案：D

14．(2009·江蘇鹽城中學)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO₂，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是(　)

A．品紅溶液　 B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液　 D．以上都可以

解析：品紅不能精確測定硫酸中SO₂的含量，A項錯誤；氨水會與硫酸反應(yīng)，使測量結(jié)果誤差較大，B項錯誤；碘水與SO₂反應(yīng)生成I^－，可根據(jù)淀粉溶液變化情況，測量SO₂的含量，C項正確。

答案：C

13．(2009·華師大一附中)實驗室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是(　)

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K₂SO₄

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K₂SO₃

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

解析：亞硫酸鉀具有還原性，易被空氣氧化為K₂SO₄，K₂SO₃與K₂SO₄中K和S元素的質(zhì)量比都為39∶16，故從元素分析結(jié)果中不能確定該粉末為純凈物，A項錯誤；K₂SO₃與K₂SO₄都會與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故加入氯化鋇也不能證明原粉末中含有K₂SO₄，B項錯誤；粉末與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，只能證明粉末中含有K₂SO₃，但不能確認其是否變質(zhì)，C項錯誤；加入過量鹽酸，有氣體生成，證明粉末中含有K₂SO₃，且同時加入氯化鋇有白色沉淀生成，證明粉末中含有K₂SO₄，D項正確。

答案：D