10.下列化合物SOI₂、SOBr₂、SOCl₂、SO₂ClF、SF₄、SBrF₅、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的�，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1 mol·L^-1的試劑。列表如下：

據(jù)測試結(jié)果：(1)填寫表中(a)(b)(c)的實驗結(jié)論。

(2)該化合物的化學(xué)式可能是___________________。

解析：由①可知，溶液中含有Br^-，可能含有Cl^-。由②可知溶液中無。根據(jù)③中現(xiàn)象可知溶液中不含有F^-，因為CaF₂難溶于水。由④可知原溶液含有還原性的離子，被氧化后，與Ba(NO₃)₂作用產(chǎn)生白色沉淀。由⑤可知溶液中不含有I^-。綜上所述，原化合物中一定含有Br、S元素，不含有F、I元素，可能的化學(xué)式為SOBr₂和SOBrCl。

答案：(1)(a)可能含有Br^-、Cl^-

(b)排除F^-　 (c)排除I^-

(2)SOBr₂和SOBrCl

9.分離KNO₃與NaCl固體混合物的實驗步驟如下：

①將混合物用蒸餾水溶解制成飽和溶液

②將濾液冷卻，結(jié)晶，分離出晶體

③趁熱過濾，濾出析出的晶體

④加熱蒸發(fā)，至有較多晶體析出

完成下列問題：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號填空)______________。

(2)趁熱濾出的晶體是____________；趁熱過濾的理由是________________________。

(3)濾液為何需冷卻結(jié)晶：__________________________________________________。

(4)欲得更純的KNO₃晶體，還需進行的是______________________________________。

解析：因為KNO₃的溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響較小，可在常溫下將它們?nèi)芙庑纬娠柡腿芤�，然后加熱蒸發(fā)，水量減少，氯化鈉晶體析出，因溫度升高，KNO₃不會析出。為防止KNO₃的析出，要趁熱過濾，得到的濾渣為NaCl，濾液為KNO₃的濃溶液。將濾液冷卻，析出KNO₃，過濾，得到的KNO₃晶體中混有少量的NaCl雜質(zhì)，通過重結(jié)晶的方法進一步對其提純。

答案：(1)①④③②

(2)NaCl　 NaCl的溶解度受溫度影響小，加熱蒸發(fā)溶劑時結(jié)晶析出，若不趁熱過濾，則降溫時，KNO₃也會結(jié)晶析出

(3)KNO₃在溫度下降時，溶解度減小，會結(jié)晶析出

(4)重結(jié)晶

8.為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺和及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是(　　 )

①過濾　 ②加過量NaOH溶液　 ③加適量的鹽酸　 ④加過量Na₂CO₃溶液　 ⑤加過量的BaCl₂溶液

A.①④②⑤③　　　　　　　　　　　　　 B.②⑤④①③

C.④①②⑤③　　　　　　 　　　　　　　D.①②③④⑤

解析：根據(jù)除雜原理，應(yīng)把除固體雜質(zhì)的操作放在雜質(zhì)變成沉淀后，過濾之后加HCl除去多余Na₂CO₃。由此可推斷出操作順序為B。

答案：B

7.(2010天津高考，10)下列除雜質(zhì)的方法不可行的是(　　 )

A.用過量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中的少量O₂

C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

解析：在Al³⁺、Fe³⁺的混合溶液中加入過量氨水，生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀，不能將Al³⁺、Fe³⁺分離；N₂、O₂的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O₂====2CuO，O₂被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag₂CO₃混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)Ag₂CO₃+2HCl====2AgCl+H₂O+CO₂↑，經(jīng)過濾可得純凈的AgCl。

答案：A

6.下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液；②用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級脂肪酸鈉；③用升華法分離I₂和沙子的混合物；④用重結(jié)晶法分離KNO₃和NaCl的混合物；⑤用分液法分離H₂O和C₂H₅Br的混合物；⑥用蒸餾法分離C₂H₅OH與H₂O的混合物。你認(rèn)為上述方法(　　 )

A.只有①不正確　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②⑤⑥不正確

C.只有②③⑥正確　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部正確

解析：①中蛋白質(zhì)溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是，可用滲析法進行分離；②中向混合液中加入食鹽，使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出來達到分離的目的；⑥中乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離；⑤中溴乙烷密度比水大，難溶于水，可用分液法進行分離。

答案：D

5.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是(　　 )

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅試液)

B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)

C.酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液)

D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)

解析：A選項中，二氧化碳和一氧化碳分別通入品紅試液時，品紅試液均無明顯變化，二氧化硫通入品紅試液時，品紅褪色，即用品紅試液不能鑒別二氧化碳和一氧化碳，A選項符合題意；B選項中，將稀鹽酸分別滴入三種溶液時，氯化鈉溶液無明顯變化，硝酸銀溶液中出現(xiàn)白色沉淀，碳酸鈉溶液中產(chǎn)生無色氣體，故B選項不符合題意；C選項中，酒精遇石蕊無明顯變化，醋酸能使紫色石蕊變紅色，醋酸鈉屬強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解而顯堿性，能使紫色石蕊變藍色，故C選項不符合題意；D選項中硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生BaCO₃沉淀，氯化鉀與碳酸鈉不反應(yīng)，故D選項不符合題意。

答案：A

4.現(xiàn)有①Al₂(SO₄)₃、②Ba(NO₃)₂、③NaOH、④CuCl₂、⑤KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是(　　 )

A.④③①②⑤　　　　　　　　　　　　　　 B.③①④②⑤

C.②③④①⑤　　　　　　　　　　　　　　 D.⑤④③②①②

解析：先觀察試樣顏色找出CuCl₂，再在余下的四種無色溶液中加入CuCl₂溶液，找出NaOH溶液，再利用氫氧化鈉溶液加入余下的3種溶液中，找出硫酸鋁溶液，再用硫酸鋁作試劑找出硝酸鋇和氯化鉀。

答案：A

3.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是(　　 )

A.MnO₂　 CuO　 FeO　　　　　　　　　　　　　 B.(NH₄)₂SO₄　 K₂SO₄　 NH₄Cl

C.AgNO₃　 KNO₃　 Na₂CO₃D.Na₂CO₃　 NaHCO₃　 K₂CO₃

解析：A項物質(zhì)可利用濃鹽酸區(qū)別開來；B項利用Ba(OH)₂溶液區(qū)別；C項可利用稀鹽酸區(qū)分；只有D項不能用一種試劑進行區(qū)別。

答案：D

2.僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列試劑不能選用的是(　　 )

A.溴水 　　　　　　　　　　　　　　B.FeCl₃溶液

C.KMnO₄酸性溶液　　　　　　　　　　 　　D.AgNO₃溶液

解析：A、B、C三項可根據(jù)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象來鑒別所給五種溶液；而AgNO₃溶液遇到NaCl溶液和Na₂SO₃溶液時，均產(chǎn)生白色沉淀，只用AgNO₃無法區(qū)分五種溶液，故D不能選用。

答案：D

1.下列各組物質(zhì)中，不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是(　　 )

A.苯和四氯化碳　　　　　　　　　　　　　　 B.酒精和汽油

C.氯化銨和硝酸銨晶體　　　　　　　　　　　 D.碘和高錳酸鉀固體

解析：苯和四氯化碳可以根據(jù)水溶性及密度大小進行區(qū)別；酒精和汽油以及碘和高錳酸鉀固體均可以根據(jù)水溶性區(qū)別；氯化銨和硝酸銨晶體顏色相似，水溶性相似，且溶于水均吸熱，較難用物理性質(zhì)區(qū)別。

答案：C