1.下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)的是(　　 )

A.將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，A元素原子失去的電子比B原子多

C.B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強(qiáng)

D.A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B不能

解析：依據(jù)金屬性強(qiáng)的金屬可以從鹽溶液中置換出金屬性弱的金屬這一事實，可知選項A中的金屬強(qiáng)弱順序為：B＞C＞A。而判斷金屬性強(qiáng)弱的根本依據(jù)是失電子能力的大小，與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，如鈉原子只失一個電子，而鋁可失三個，而鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故B錯。一般情況下，非變價金屬元素的陽離子氧化性越強(qiáng)，其金屬性越弱，但對變價金屬，這一規(guī)律例外，如：Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于Cu²⁺，但金屬性Cu弱于Fe，故C錯。

答案：D

21．選做題，共計12分。本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請選擇其中一題作答，并把所選題目對應(yīng)字母后的方框涂黑。若兩題都作答，將按A題評分。

A．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。

(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為 　　　　　　　

(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序　　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符號回答)

(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是　　　　　　　　　　　　　　　 (寫出化學(xué)式)

(4)F分子的中心原子雜化類型是　　　　　 ，E易溶于F，其原因是 　　　　　　　　　　　　。

B．硫酸亞鐵銨晶體原子排列比硫酸亞鐵晶體更為緊密，氧氣較難擴(kuò)散入晶體空隙中，性質(zhì)穩(wěn)定許多，可在分析化學(xué)中做基準(zhǔn)試劑。常溫下，在空氣中硫酸亞鐵銨晶體比硫酸亞鐵晶體失去結(jié)晶水要困難許多。

某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備硫酸亞鐵銨。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入15mL 10%的Na₂CO₃溶液，加熱浸泡，用傾析法分離、洗滌、干燥、稱量。

步驟二：FeSO₄的制備。將稱量好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol·L^-1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取一定量的(NH₄)₂SO₄晶體，配成飽和溶液，將其加入上面實驗中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止加熱，冷卻析出晶體。抽濾后用無水乙醇洗滌晶體，稱量所得晶體質(zhì)量。

請回答下列問題：

(1)抽濾又叫減壓過濾，則抽濾需用到的主要儀器有　　　　　 　、　　　　　 和氣泵。

(2)步驟二中有一處明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　 。

(3)步驟三中保證硫酸亞鐵和硫酸銨兩者物質(zhì)的量相等的措施有： 　　　　　　　　　；　

將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄的溶液混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機(jī)是　　　 　　　；　

　　　　 用無水乙醇洗滌晶體的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中被氧化的產(chǎn)物為Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20．(10分)有一化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列實驗：將鐵粉與銅粉的均勻混合物平均分成五等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)。記錄生成NO的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

請回答：(1)編號①反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　mol。

(2)編號④反應(yīng)后溶液中所含金屬離子為　 　　(填化學(xué)式)。

(3)該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。

(4)混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　 。

19．(12分)根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答問題。

(1)上述互為同分異構(gòu)體的化合物為　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)寫出丙中官能團(tuán)的名稱　　 　　　　　；

(3)丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)(相對分子質(zhì)量：X＜Y)。

寫出丁水解的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是　　　　　　　

②寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

(1)下列說法正確的是　　　　　　

A．高溫會導(dǎo)致碘的損失　　　　　　　 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉　　

C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀　 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

(3)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

該反應(yīng)的氧化劑為　　　　　

(4)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

　　 a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全　 c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)　　　　　　 mg/kg。

17．(10分)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH < 0　　　　

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時， CH₃OH的物質(zhì)的量濃度可能為______。(填字母，下同)

A．0.8 mol/L　　 B．1.0 mol/L 　　　C．1.5 mol/L　

(2)該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡____　 　　　_。

A．向正反應(yīng)方向移動　　　 B．向逆反應(yīng)方向移動　　　 C．不移動　　　　　

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達(dá)到了平衡，而在t₂、t₈時都改變了條件，試判斷t₈時改變的條件可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②t₂時的平衡常數(shù)K與t₁時的相比可能　　　 　　　　　　。

A．增大　　 B．減小　　 C．不變

③若t₄時降壓，t₅時達(dá)到平衡，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在上圖中畫出t₄-t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。

16．(8分)以下框圖中A→M是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。

請回答下列問題：

　 　(1)寫出B的化學(xué)式　　　 　　　�。恢赋鯟物質(zhì)中所包含的化學(xué)鍵類型　　　　　　　　

(2)若將H溶液加熱蒸干、灼燒，最終得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式：　　　　　　　　　 　

(3)寫出①反應(yīng)的離子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

15．(10分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)

中具有重要的作用。

(1) 右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中

A儀器的名稱為　　　　　　 ， B的正確讀數(shù)為　　　　　　 。

(2)實驗室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀(　　　，，相對分子質(zhì)量為204.0)是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度。在本實驗中達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液的pH約為9.1。

①該學(xué)生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼(單位：g)調(diào)整平衡時如下圖所示。由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為　 　　　g。

②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1~2滴　　

指示劑，當(dāng)觀察到　　　　 　　　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象時，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③該學(xué)生進(jìn)行了三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時記錄所用未知?dú)溲趸�鈉溶液的體積如下表：

則計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：　　　　　　　 　　　　(用數(shù)據(jù)表示，不需計算)

④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是　　　　 　(填序號)

A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管　　

B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶

14．T ℃時，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，H₂的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂(g)+ H₂(g)＝NH₃(g)；△H ＝ (a+b)kJ·mol^-1

B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol^-1

C． T₁＞T₂，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D． 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H₂的轉(zhuǎn)化率增大

非 選 擇 題

13．下列比較中，正確的是

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺) > c (Cl^∷) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c (Na⁺) + c(H⁺) ＝ c (CH₃COO^-) + c (OH^-)

D．同濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl　 ③NH₃·H₂O　 ④CH₃COONH₄

c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：①>②>④>③