6.下列廣告用語(yǔ)從化學(xué)角度看，沒(méi)有科學(xué)性錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．“K”牌咖啡，滴滴香濃，絕不含任何化學(xué)物質(zhì)

　　　　 B．食用合格“碘鹽”，可預(yù)防某種甲狀腺疾病

　　　　 C．“大自然”牌蔬菜，天然種植，不含任何元素，真正的“綠色”食品

　　　　 D．“雪山牌”礦泉水，真正的純水

29. 一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料，近年來(lái)風(fēng)靡全球。ACV是一種有蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，是具有明顯的藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能。蘋果酸是這種飲料中的主要物質(zhì)。某同學(xué)為了探究蘋果酸的組成和結(jié)構(gòu)。

根據(jù)題干敘述提出猜想：

①蘋果酸應(yīng)由C、H、O三元素組成，且不可能含有N、S、Cl元素；

②蘋果酸分子中至少含有一個(gè)羧基，可能含有羥基。

(1)為驗(yàn)證猜想，該生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量潔凈的蘋果酸在空氣中燃燒，通過(guò)燃燒現(xiàn)象可以證實(shí)猜想①是正確的。該生的依據(jù)是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②如果要測(cè)定組成該酸C、H、O 三元素的組成比，該生還需要做哪些實(shí)驗(yàn) 　　　　　　　

③假設(shè)測(cè)得C、H、O的質(zhì)量比為24：3：40，又知蘋果酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍，則蘋果酸的分子式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)為了驗(yàn)證猜想②并探究蘋果酸的分子結(jié)構(gòu)，該生取0.1摩爾該酸與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)放出4.48LCO₂，與足量的金屬鈉作用放出3.36LH₂(氣體體積已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。假設(shè)該分子沒(méi)有支鏈，則該酸分子的結(jié)簡(jiǎn)式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)請(qǐng)寫出蘋果酸在一定條件下，每個(gè)分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

28. 過(guò)碳酸鈉(Na₂CO₄)跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Na₂CO₄+2H₂SO₄　　 2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。今有如下圖所示裝置可供選擇，請(qǐng)回答：

　(1)若過(guò)碳酸鈉中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，欲測(cè)定該樣品中Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①應(yīng)選用的儀器是________________(填代號(hào))，

②請(qǐng)敘述讀取量筒數(shù)據(jù)的正確方法：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

③若樣品質(zhì)量25 g，測(cè)得氣體體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品中Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　　　　　　　。

(2)若過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉(2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O)雜質(zhì)，欲測(cè)定該樣品中Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①儀器接口的連接順序?yàn)镻-A-B-(　 )-(　 )-(　 )-(　 )-(　 )；

②高壓氮?dú)獾淖饔檬莀_____________________________ _____　　　　　　 ___________；

③若相關(guān)裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量分別為w₁g和w₂g，樣品質(zhì)量為ng，則該樣品中Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 　　　　　　。(用w₁、w₂、n表示)

27.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，同時(shí)制取少量三氧化硫晶體，并測(cè)量反應(yīng)后混合氣體中SO₂的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。

已知：V₂O₅在450℃左右，活性最好，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使催化劑活性下降。

(1)已知3.2g二氧化硫被氧氣完全氧化成三氧化硫時(shí)，可以放出4.915kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)A裝置可用來(lái)觀察SO₂和氧氣的進(jìn)氣量。實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與SO₂導(dǎo)管冒出的氣泡速率相近，其目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能持續(xù)加熱的理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(5)冰鹽水的作是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)能用于測(cè)定反應(yīng)后混合氣體中SO₂含量的是　　　　　　 　(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞試液　　　　　　　 B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C．碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　 D．氨水、酚酞試液

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B．CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈酸性時(shí)：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．NaHCO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

第Ⅱ卷

26根據(jù)下列題目要求，回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。事實(shí)上，硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄= H⁺+ HSO₄^－，第二步電離并不完全：HSO₄^－H⁺+ SO₄^2- 。

①.則Na₂SO₄溶液呈______　 ___(填弱酸性、中性或弱堿性)，其理由是(用離子方程式表示) _____________　 _________________________　　　　　　　　 　　　　　　　　_。

②寫出硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________　　　　　　　 _____________ 。

(2)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：___________________________　　　　　　　　　　　　　 _；

在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________　 _____________　　　　　　　　 _____________。

(3)把氯化亞鐵水溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不引進(jìn)原溶液中不含有的其它金屬陽(yáng)離子或陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A．0.1mol 　　 　　B．0.2mol 　　　　 　　C．0.3mol 　　　　 　　D．0.4mol

11．下列說(shuō)法中不正確的是

A．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁，常加入Na₃AlF₆，可降低氧化鋁的熔點(diǎn)

B．從海水中提取鎂的最后一步反應(yīng)是電解熔融的MgCl₂而不是熔融的MgO

C．精煉銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

D．在 Fe+RCH₂X+H⁺＝RCH₃+Fe²⁺+X^－反應(yīng)中，鹵代烷作氧化劑

10．如圖所示。該圖象表示下表中的情形

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)	H2質(zhì)量	鈉	鉀
B	相同質(zhì)量氨，在同一容器中 2NH3 　N2+3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	400℃	500℃
C	體積比1∶3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中， N2+3H2 　2NH3	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2mo1SO2與lmo1O2，在相同溫度下 2SO2+O2 　2SO3	SO3的物質(zhì)的量	105Pa	2×105Pa

9．四川汶川大地震后，水體受污染，保證飲用水安全是災(zāi)區(qū)人民必須解決的第一個(gè)問(wèn)題。高鐵酸鹽(如K₂FeO₄)是新型、高效、多功能水處理劑。其與水反應(yīng)的離子方程式是：

4FeO₄^2－+10H₂O＝4Fe(OH)₃(膠體)+3O₂+8OH^－。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：　 濕法制備--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－＝2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

干法制備--2FeSO₄ +6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．濕法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

8．一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO₂(g) 　2CO(g) △H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度�、谠黾臃磻�(yīng)物C的用量�、劭s小反應(yīng)體系的體積�、軠p少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A．①②③④　　B．①③　　C．①②　　D．①③④