題目列表(包括答案和解析)

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6.下列廣告用語從化學角度看，沒有科學性錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．“K”牌咖啡，滴滴香濃，絕不含任何化學物質(zhì)

　　　　 B．食用合格“碘鹽”，可預防某種甲狀腺疾病

　　　　 C．“大自然”牌蔬菜，天然種植，不含任何元素，真正的“綠色”食品

　　　　 D．“雪山牌”礦泉水，真正的純水

試題詳情

29. 一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料，近年來風靡全球。ACV是一種有蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，是具有明顯的藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能。蘋果酸是這種飲料中的主要物質(zhì)。某同學為了探究蘋果酸的組成和結(jié)構(gòu)。

根據(jù)題干敘述提出猜想：

①蘋果酸應由C、H、O三元素組成，且不可能含有N、S、Cl元素；

②蘋果酸分子中至少含有一個羧基，可能含有羥基。

(1)為驗證猜想，該生設計如下實驗：

①取一定量潔凈的蘋果酸在空氣中燃燒，通過燃燒現(xiàn)象可以證實猜想①是正確的。該生的依據(jù)是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②如果要測定組成該酸C、H、O 三元素的組成比，該生還需要做哪些實驗 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

③假設測得C、H、O的質(zhì)量比為24：3：40，又知蘋果酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍，則蘋果酸的分子式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)為了驗證猜想②并探究蘋果酸的分子結(jié)構(gòu)，該生取0.1摩爾該酸與足量的NaHCO3溶液反應放出4.48LCO2，與足量的金屬鈉作用放出3.36LH2(氣體體積已折成標準狀況下的體積)。假設該分子沒有支鏈，則該酸分子的結(jié)簡式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)請寫出蘋果酸在一定條件下，每個分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的所有結(jié)構(gòu)簡式：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

28. 過碳酸鈉(Na2CO4)跟稀硫酸反應的化學方程式如下：

2Na2CO4+2H2SO4　　 2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O。今有如下圖所示裝置可供選擇，請回答：

　(1)若過碳酸鈉中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，欲測定該樣品中Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)：

①應選用的儀器是________________(填代號)，

②請敘述讀取量筒數(shù)據(jù)的正確方法：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

③若樣品質(zhì)量25 g，測得氣體體積為2.24 L(標準狀況)，則該樣品中Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)為　 　　　　　　　。

(2)若過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉(2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O)雜質(zhì)，欲測定該樣品中Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)：

①儀器接口的連接順序為P-A-B-(　 )-(　 )-(　 )-(　 )-(　 )；

②高壓氮氣的作用是______________________________ _____　　　　　　 ___________；

③若相關(guān)裝置反應前后的質(zhì)量分別為w1g和w2g，樣品質(zhì)量為ng，則該樣品中Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　 　　　　　　。(用w1、w2、n表示)

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27.某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，同時制取少量三氧化硫晶體，并測量反應后混合氣體中SO2的含量，設計了如圖所示的裝置。

已知：V2O5在450℃左右，活性最好，溫度過高或過低都會使催化劑活性下降。

(1)已知3.2g二氧化硫被氧氣完全氧化成三氧化硫時，可以放出4.915kJ熱量。則該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)A裝置可用來觀察SO2和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與SO2導管冒出的氣泡速率相近，其目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(5)冰鹽水的作是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)能用于測定反應后混合氣體中SO2含量的是　　　　　　 　(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞試液　　　　　　　 B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　 D．氨水、酚酞試液

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13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

B．CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH－)

C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈酸性時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)　

第Ⅱ卷

26根據(jù)下列題目要求，回答下列問題：

(1)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。事實上，硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4= H++ HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－　 　H++ SO42- 。

①.則Na2SO4溶液呈______　 ___(填弱酸性、中性或弱堿性)，其理由是(用離子方程式表示) _____________　 _________________________　　　　　　　　 　　　　　　　　_。

②寫出硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式：___________　　　　　　　 _____________ 。

(2)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關(guān)反應的離子方程式是：___________________________　　　　　　　　　　　　　 _；

在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應的離子方程式是：_________________________________　 _____________　　　　　　　　 _____________。

(3)把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，而不引進原溶液中不含有的其它金屬陽離子或陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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12．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A．0.1mol 　　 　　B．0.2mol 　　　　 　　C．0.3mol 　　　　 　　D．0.4mol

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11．下列說法中不正確的是

A．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁，常加入Na3AlF6，可降低氧化鋁的熔點

B．從海水中提取鎂的最后一步反應是電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO

C．精煉銅時，純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

D．在 Fe+RCH2X+H+＝RCH3+Fe2++X－反應中，鹵代烷作氧化劑

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10．如圖所示。該圖象表示下表中的情形

　
 反應
 縱坐標
 甲
 乙
A
 等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應
 H2質(zhì)量
 鈉
 鉀
B
 相同質(zhì)量氨，在同一容器中
2NH3 　N2+3H2
 氨氣的轉(zhuǎn)化率
 400℃
 500℃
C
 體積比1∶3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，
N2+3H2 　2NH3
 氨氣的濃度
 活性高的催化劑
 活性一般的催化劑
D
 2mo1SO2與lmo1O2，在相同溫度下
2SO2+O2 　2SO3
 SO3的物質(zhì)的量
 105Pa
 2×105Pa

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9．四川汶川大地震后，水體受污染，保證飲用水安全是災區(qū)人民必須解決的第一個問題。高鐵酸鹽(如K2FeO4)是新型、高效、多功能水處理劑。其與水反應的離子方程式是：

4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH－。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：　 濕法制備--2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制備--2FeSO4 +6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應

B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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8．一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g) 　2CO(g) △H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度�、谠黾臃磻顲的用量�、劭s小反應體系的體積�、軠p少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A．①②③④　　B．①③　　C．①②　　D．①③④

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