2．物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO₃溶液中n(Na⁺)：n(c)＝1：1，推出：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

[注意]書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。

1．電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na⁺)+n(H⁺)＝n(HCO₃^-)+2n(CO₃^2-)+n(OH^-)推出：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

2.水解理論：

⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子因水解而損耗；如NaHCO₃溶液中有：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)。

⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子的水解是微量的(雙水解除外)，因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H⁺的(或OH^-)也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H⁺)(或堿性溶液中的c(OH^-))總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如(NH₄)₂SO₄溶液中微粒濃度關(guān)系。

[分析]因溶液中存在下列關(guān)系：(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 +

　　　　　　　　　　　　　　　　 2H₂O2OH^-+2H⁺，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2NH₃·H₂O，由于水電離產(chǎn)生的c(H⁺)_水=c(OH^-)_水，而水電離產(chǎn)生的一部分OH^-與NH₄⁺結(jié)合產(chǎn)生NH₃·H₂O，另一部分OH^-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)。

⑶一般來(lái)說(shuō)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，如水解呈酸性的溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，水解呈堿性的溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)；

⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。例如Na₂CO₃溶液中微粒濃度關(guān)系。

[分析]因碳酸鈉溶液水解平衡為：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-H₂CO₃+OH^-，所以溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)�！　�

1.電離理論：

⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在；例如NH₃·H₂O溶液中微粒濃度大小關(guān)系。

[分析]由于在NH₃·H₂O溶液中存在下列電離平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-，H₂O H⁺+OH^-，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)。

⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如H₂S溶液中微粒濃度大小關(guān)系。

[分析]由于H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S HS^-+H⁺，HS^- S^2-+H⁺，H₂O H⁺+OH^-，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(H₂S )＞c(H⁺)＞c(HS^-)＞c(OH^-)。

11．已知香豆素是一種廣泛使用的香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

提示：有機(jī)物C_XH_YO_Z的不飽和度Ω=x+1-，

CH₃CHO+CH₃CHOCH₃CH=CHCHO，試回答：

(1)香豆素的分子式為　　　　　　　　　 ，不飽和度Ω　　　　　　　　 。

(2)現(xiàn)提供乙醇、水楊醛及必要的無(wú)機(jī)試劑，合成香豆素，其路線如下表所示，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫A→D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)為確定化合物B中是否含有“-OH”的官能團(tuán)，加入的試劑是　　　　　 ，可能的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AB ­　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

BC ­　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(I)　　　 　 (II)　　　　　　　　　　　 　 (III)　 　　 (IV)

根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置(II)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K₂，開(kāi)啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。過(guò)一會(huì)兒，在(Ⅲ)中可能觀察的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有　　　　　　　　 (填裝置序號(hào))。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；(IV)中燒杯中的液體的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ，簡(jiǎn)述這一操作方法　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(6)你認(rèn)為通過(guò)該實(shí)驗(yàn)后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9． A、B、C、D、E、F 是常見(jiàn)單質(zhì)，其中 A 是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素： D 元素和 E 元素在周期表中相鄰， G、 H、l、J、K、L 是常見(jiàn)化合物，其中 G 在常溫下是無(wú)色液體， H 是黑色晶體，以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素 A 在元素周期表中的位置為_(kāi)_________(周期)__________(族)。

(2)寫出 K 的電子式___________________。

(3)寫出 H 和 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)D 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________。

(5)寫出 A 與 G 反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(6)K 與 E 反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有_____________________________________，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。

8． X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)。而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X在周期表中的位置____________________________。

(2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式_________________________。

(3)常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有____________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>___________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰。請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因___________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是______

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等

b.反應(yīng)過(guò)程中,單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大

e. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

(6)由X、Z、M三種元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為_________________________。

7． T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　 )

A．在(t₁+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．(t₁+10)min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L^{-1 A}、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^{-1 C}反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D．其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

6．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　 )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中

c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N_后< N_前