2. (2008年高考全國卷Ⅱ)在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)　　　 物質(zhì) 的量 實驗	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　 )

A.乙=丁>丙=甲　　　　　 B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲　　　　　 D.丁>丙>乙>甲

1. 右圖表示反應A(g)+B(g) nC(g)；ΔH<0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是(　 )

A．反應由逆反應開始

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n=2，其他條件相同，a比b的壓強大

D．若其他條件相同，a比b的溫度高

17. 為了測定某溫度下H2+I22HI反應平衡常數(shù)并利用測得的平衡常數(shù)解決有關問題，現(xiàn)在某溫度下，將H2和I2各0．1 mol的氣態(tài)混合充入10 L的密閉容器中，充分反應并達到平衡后，測得H2的濃度為0．008 0 mol·L-1。

(1)求該溫度下反應的平衡常數(shù)K。

(2)在上述溫度下，在一容器中若通入H2和I2蒸氣各0.2 mol,試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。

第三節(jié)　 化學反應進行的方向

16. 一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，都能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0，b=0，則c=　　 。

(2)若a=0．5，則b=和c=　　　　 。

(3)a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：　　　　　 。

15. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　　　　 。

(2)該反應為　　　　　　 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　 )

A．容器中壓強不變　　　　　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)　　　　 D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為　 　℃。

14. 在密閉容器中，將2．0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800 ℃，達到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，且K=1.0。

求CO轉化為CO2的轉化率。

13. 反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是(　 )

A.容器內(nèi)壓強不再變化　　　　 B.Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C. v(H2O)=v(H2)　　　　　　　 D.反應不再進行

12. 可逆反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

正反應速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)［ mol·L-1·min-1］表示，逆反應速率分別用v′(SO2),v′(O2)、v′(SO3)［ mol·L-1·min-1］表示，當反應達平衡時，正確的關系是(　 )

A. v(SO2)=v(O2)　　　　　　　 B. v(SO3)=v′(SO3)

C. v′(O2)=v′(SO3)　　　　　 D. v′(O2)=2v′(SO3)

11. 在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)+nB(s) pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨降低，下列說法中，正確的是(　 )

A.(m+n)必定小于p　　　 　　　　B.(m+n)必定大于p

C.m必定小于p　　　　　　　　　　 D.m必定大于p

10. 在一定條件下，容器內(nèi)某一反應M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(　 )

A．反應的化學方程式為2MN

B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M的濃度的2倍