4.下列說法中正確的是(　 )

A. SO₂(g) + 1/2 O₂(g) SO₃(g); △H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO₂與1 mol O₂充分反應(yīng)放出的熱量為98.0KJ。

B 2 SO₂(g) +　 O₂(g) 2SO₃(g); △H₁>△H(△H數(shù)值A(chǔ)項(xiàng)給出)。

C x(g) + y(g) z(g) + w(s); △H>0,平衡后加入x，△H增大。

D x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的轉(zhuǎn)化率不變。

[解析]：A中1 mol SO₂與1 mol O₂反應(yīng)后，沒有說明SO₃的狀態(tài)，故A錯(cuò)。

B中表示2 mol SO₂完全反應(yīng)放出的熱量，故△H₁＝2△H ,即△H₁<△H .

C中平衡后加入x,由于沒有說明是在恒溫恒容條件下，還是恒溫恒壓條件下，故平衡移動(dòng)方向不能確定，△H也就不能確定。故正確的選項(xiàng)是D。

3.用兩支惰性電極插入500ml AgNO₃溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變到3.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰性沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量是(　　 )

A　 27 mg　　 B　 54 mg　　　 C　 108 mg　 　　　D　 216 mg

[解析]：根據(jù)溶液始終呈電中性可知，溶液中增加了多少的H⁺離子，則必有同樣多的Ag⁺轉(zhuǎn)化為Ag,以保持溶液的電中性，由已知數(shù)據(jù)可以推算出B選項(xiàng)為正確答案。

2.2005年1月，美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)Al的超原子結(jié)構(gòu) ，如Al₁₃、Al₁₄,并用質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al₁₃I^-等，Al₁₃、Al₁₄的一些性質(zhì)像其它的主族元素的化學(xué)性質(zhì)，得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中不正確的是(　 )

　　　 A　 Al₁₃與鹵族單質(zhì)的性質(zhì)相似。

　　　 B　 Al₁₄與第IIA族元素的性質(zhì)相似。

　　　 C　 Al₁₃在一定條件下與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₁₃ + HI = HAl₁₃I.

　　　 D　 Al₁₄中的Al原子間以離子鍵相結(jié)合。

[解析]：根據(jù)“生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)”知Al₁₃需得到1個(gè)電子，而Al₁₄要失去2個(gè)電子。故選D。

1.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是　　　　　　　 (　 )

　　　 A 隨著溫度的升高，Na₂CO₃溶液的pH減小。

　　　 B 隨著溫度的升高，純水的pH增大。

　　　 C 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小。

　　　 D 氫氧化鈉久置于空氣中，pH增大。

[解析]：溫度升高，有利于鹽類水解和水的電離，故會(huì)使Na₂CO₃溶液的pH增大，水的pH減小，新制氯水經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：2HClO 2HCl + O₂ ，而NaOH溶液久置后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH + CO₂ ＝Na₂CO₃ + H₂O ,　 pH減小，故選C。

1．設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　 )

　　　 A．1mol CaC₂中有3N_A個(gè)離子

　　　 B．1mol SiO₂中含有2N_A個(gè)共價(jià)鍵

　　　 C．1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A個(gè)CH₃COO^-離子

　　　 D．42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A個(gè)氫原子

命題意圖：高考對(duì)N_A的考查重現(xiàn)率很高，并且出題很靈活，涉及的知識(shí)點(diǎn)也較多，這一考點(diǎn)是學(xué)生必須掌握的。

思路點(diǎn)撥：A選項(xiàng)，C₂^2-為一個(gè)離子；B選項(xiàng)，SiO₂晶體中一個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，1mol SiO₂中含有4N_A個(gè)共價(jià)鍵；C選項(xiàng)，CH₃COO^-離子部分水解了。

11．(14分)有機(jī)物A(C₁₁H₁₂O₂)可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A。

(1) 有機(jī)物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3 。

有機(jī)物B的分子式為　　　　　

(2)有機(jī)物C的分子式為C₇H­₈O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br₂(CCl₄)褪色。

C的結(jié)構(gòu)簡式為 　　　　　　　　　　　。

(3)已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基)

用B和C為原料按如下路線合成A：

　 ① 上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有：　　　　　　　　　　　　　　 (填寫序號(hào))

a取代反應(yīng)；b 加成反應(yīng)；c 消去反應(yīng)；d 氧化反應(yīng)；e 還原反應(yīng)

② B轉(zhuǎn)化D的化學(xué)方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ F的結(jié)構(gòu)簡式為：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ④ G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．(16分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

(1)　　　 X元素是　　　　　　 　

(2)　　　 X與W組成的化合物電子式為　　　　　　　　　　　　　 　

(3)　　　 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①　　 已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　 又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：

(5)　　　 由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶H₂O。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a. 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b. 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學(xué)式為：　　　　　　　　　　　　 　

② 已知1mol/L　 100mL B的溶液能與1mol/L　 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式：

9．(12分)工業(yè)用右圖所示裝置電解飽和食鹽水

(1)陽極產(chǎn)物是 　　　　　　　　　　　；

　　 陰極產(chǎn)物是 　　　　　　　　　　　；

　　 能透過離子交換膜的離子是　　　　 。

(2)若精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口c(Cl^-) = amol/L；淡鹽水岀液口c(Cl^-) = bmol/L，

假設(shè)精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口和H₂O進(jìn)液口流量相同，NaOH溶液岀液口的

c( OH^-)約為　　　　 mol/L

(3)電解產(chǎn)物甲、乙之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略)：

① 寫出A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 陽極產(chǎn)物甲能與NH₃反應(yīng)生成B和一種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式

③ 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH₃，若a≥b，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可能有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．(12分)下表列出了部分常見含有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。

(1)其中空間構(gòu)型為正四面體的分子的是 　　　　　；受熱最難分解的分子是 　　　　　。

(2)其中能與OH^-反應(yīng)的分子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

既能與H⁺反應(yīng)又能與OH^﹣反應(yīng)的粒子有　　　　　 。

(3)其中在水溶液中能夠促進(jìn)水電離的粒子有　　　　　　　　　　　　　　　 ；

寫出一種由表中粒子組成的離子化合物水溶液呈酸性的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

7．在一定條件下密閉容器中發(fā)生4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)　 ΔH=akJ/mol

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示

下列說法正確的是

A．由圖可知a＞0

B．升高溫度可以提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱

D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成