8.(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：

①O₃：_______________________________________________________________________。

②Na₂O₂:______________________________________________________________________。

③Na₂O:______________________________________________________________________。

(2)指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：

O₃____________________；K₂O₂__________________;Na₂O__________________________。

(3)RbO₂也能吸收CO₂放出氧氣，其化學(xué)方程式是__________________________________。

(4)人體內(nèi)O^-₂(超氧離子)對(duì)健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：

O^-₂+　 H₂OH₂O₂+O₂↑+

解析：本題(1)(2)兩小題屬基礎(chǔ)題，較易解答。(3)小題可依據(jù)過氧化鈉與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂進(jìn)行知識(shí)類比，推導(dǎo)出RbO₂和CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)小題可依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒確定未知生成物為OH^-。

答案：①3O₂2O₃

②2Na+O₂Na₂O₂

③4Na+O₂2Na₂O

(2)0　 -1　 -2

(3)4RbO₂+2CO₂====2Rb₂CO₃+3O₂

(4)2　 2　 1　 1　 2　 OH^-

7.(2010山東臨沂高三模擬)鋇和鈉相似，也能形成含的過氧化物，下列敘述中不正確的是(　　 )

A.過氧化鋇的化學(xué)式是BaO₂

B.的電子式是［］^2-

C.1 mol Na₂O₂或BaO₂跟足量的水反應(yīng)都生成0.5 mol O₂

D.過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

解析：BaO₂可由Na₂O₂來類推，2BaO₂+2H₂O2Ba(OH)₂+O₂↑，的電子式為［］^2-，故選B。

答案：B

6.(2010濰坊模擬)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物x g，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閥 g，當(dāng)NaHCO₃完全分解時(shí)，y值等于(　　 )

A.　　　　　　　　 B.　　　　　　 C.　　　　　　　 D.

解析：解題關(guān)鍵找出前后混合物中相同的部分得出差量，結(jié)合方程式求解。

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　 固體減輕

2×84　　　　 106　　　　　　　　 62

x g　　　　 m g　　　　　　　　 (x-y) g

m=

x-x=x-y

y=

答案：B

5.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與其他堿金屬差異很大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是(　　 )

A.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小

B.碳酸鋰受熱很難分解

C.鋰在過量氧氣中燃燒主要生成的是氧化鋰而不是過氧化鋰

D.鋰可以與N₂化合生成氮化鋰(Li₃N)

解析：本題考查鋰的特殊性及學(xué)生的知識(shí)遷移能力。關(guān)鍵是把握住鋰及其化合物的許多性質(zhì)與其他堿金屬差異很大，卻與鎂相似這一關(guān)鍵詞。已知Mg(HCO₃)₂溶解度比MgCO₃大，故LiHCO₃的溶解度大于Li₂CO₃；因MgCO₃受熱易分解，故Li₂CO₃受熱易分解；Mg在O₂中燃燒生成MgO，Li與Mg相似，故在O₂中燃燒主要生成Li₂O，另外含有極少量的Li₂O₂；因Mg與N₂可直接化合，故Li與N₂可直接化合。選B。

答案：B

4.鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是(　　 )

A.都是堿金屬　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.都與酸反應(yīng)

C.都與水反應(yīng)生成堿　　　　　　　　　　　 　　　　D.原子的最外層都只有一個(gè)電子

解析：堿金屬在原子結(jié)構(gòu)上的相似性，決定其化學(xué)性質(zhì)相似。

答案：D

3.(2010湖北黃岡檢測(cè))一種化學(xué)冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O和NH₄NO₃，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的是(　　 )

A.Na₂SO₄·10H₂O脫水是吸熱過程

B.較長時(shí)間制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脫水是較慢的過程

C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.NH₄NO₃溶于水會(huì)吸收熱量

解析：沒有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生。

答案：C

2.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述不正確的是(　　 )

A.單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬，密度都較小

B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣

D.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低

解析：單質(zhì)在空氣中燃燒不一定生成過氧化物，如鋰生成氧化鋰。單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低。

答案：B

1.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是(　　 )

A.熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃ B.熔點(diǎn)：K＞Na＞Li

C.溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃ D.氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺

解析：熱穩(wěn)定性規(guī)律M₂CO₃＞MHCO₃＞H₂CO₃，A正確。堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低，還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱，因此B、D不正確。Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃。

答案：A

0.1 L ·a mol·L^-1=a=1 mol·L^-1；若鹽酸不足，則a<1 mol·L^-1，產(chǎn)生的CO₂的體積按HCl的物質(zhì)的量計(jì)算：V(CO₂)=2.24a L；若鹽酸過量，則a>1 mol·L^-1產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量等于混合物的物質(zhì)的量，V(CO₂)=2.24 L。

(3)鹽酸足量，混合物完全反應(yīng)。若9.2 g全部為NaHCO₃，則產(chǎn)生的CO₂體積：V(CO₂)=×22.4 L·mol^-1=2.45 L；若9.2 g全部為KHCO₃，則產(chǎn)生的CO₂體積：V(CO₂)=×22.4 L·mol^-1=2.06 L。若9.2 g為兩者混合物時(shí)，則有：2.06 L<V(CO₂)<2.45 L。

答案：(1)a mol·L^-1　 (2)2.24a L　 2.24 L　 2.24 L　 (3)2.06 L<V(CO₂)<2.45 L

11.等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20 g與100 mL鹽酸反應(yīng)。

(1)試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂的體積時(shí)，還需什么數(shù)據(jù)(用a、b等表示，要注明單位)。

(2)求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂的體積。

(3)若NaHCO₃和KHCO₃不是等物質(zhì)的量混合，則9.20 g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO₂氣體的體積范圍___________________________。

解析：(1)由H⁺+====H₂O+CO₂↑可知，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體的體積，需確定與H⁺過量與否,顯然缺少的數(shù)據(jù)為鹽酸的物質(zhì)的量濃度，設(shè)為a mol·L^-1。

(2)當(dāng)H⁺與恰好完全反應(yīng)時(shí):