8．(2010年寧波質(zhì)檢)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

(　)

[解析]　A項(xiàng)，2[Al(OH)₄]^－+CO₂(少量)===2Al(OH)₃↓+CO+H₂O，繼續(xù)通CO₂，Al(OH)₃不溶解，但生成HCO。B項(xiàng)，CO₂+Na₂SiO₃+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，H₂SiO₃與CO₂不反應(yīng)，渾濁不會(huì)消失。C項(xiàng)，CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，所以溶液變渾濁，加入品紅被HClO氧化褪色。D項(xiàng)，首先，CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，繼續(xù)通CO₂，產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO₃)₂，再加入足量的NaOH，則2NaOH+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，溶液又變渾濁。

[答案]　B

7．下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息

C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．二氧化硅可作半導(dǎo)體材料

[解析]　二氧化硅難溶于水，二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維而不是半導(dǎo)體材料，高溫時(shí)，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO₂，不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，常溫時(shí)，硅酸鈉溶液和CO₂反應(yīng)生成硅酸，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。

[答案]　B

6．下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是

(　)

A．NaOH溶液　 　　　　　　　　　　　 B．Na₂SiO₃溶液

C．鹽酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氫氟酸

[解析]　由于SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O，因而不可用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液；氫氟酸可以與SiO₂反應(yīng)，即SiO₂+4HF===SiF₄↑+2H₂O，故不可用玻璃瓶保存。

[答案]　C

5．常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是

(　)

①硅與NaOH溶液�、诠枧c鹽酸　③硅與氫氟酸�、芏�氧化硅與碳酸鈉�、荻�氧化硅與NaOH溶液�、薅�氧化硅與濃硝酸

A．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 B．③④⑥

C．②⑤⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑥

[解析]　硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除了與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)外，它不易與其他物質(zhì)如氫氣、氧氣、氯氣等反應(yīng)。

[答案]　D

4．下列說(shuō)法中，不正確的是

(　)

A．SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應(yīng)

B．SiO₂不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)

C．SiO₂和CO₂在一定條件下，均可與CaO發(fā)生反應(yīng)

D．SiO₂不溶于水，而CO₂可與水反應(yīng)，生成H₂CO₃

[解析]　SiO₂是一種酸性氧化物，但是可與HF溶液發(fā)生反應(yīng)，生成SiF₄和H₂O。

[答案]　B

3．下列表述正確的是

(　)

①人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用做高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅　②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)熔劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽�、厶崆敖ǔ傻娜龒{大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料�、芟奶斓搅�，游客佩戴添加了氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛�、萏�陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A．①②③　　　　　　　 B．②④

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤

[解析]　人造剛玉的主要成分是氧化鋁；瑪瑙是含有有色雜質(zhì)的石英晶體，主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在制造玻璃的過(guò)程中加入某些金屬氧化物(加入Co₂O₃后呈藍(lán)色，加入Cu₂O后呈紅色)，但不是變色玻璃，變色玻璃是含有AgBr的玻璃(AgBr具有感光性)；水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽材料。

[答案]　D

2．下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是

(　)

A．+4價(jià)氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．單質(zhì)在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)

C．氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸

D．碳和硅兩種元素都有能導(dǎo)電的單質(zhì)

[解析]　SiO₂不溶于水，不與H₂O反應(yīng)。

[答案]　C

1．下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

[解析]　光纖的主要成分為SiO₂；B項(xiàng)，工藝師利用HF刻蝕石英制作藝術(shù)品；C項(xiàng)，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是SiO₂，餐桌上的瓷盤(pán)是硅酸鹽制品；D項(xiàng)，粗硅制備單晶硅先利用氧化反應(yīng)即用Cl₂氧化粗硅為SiCl₄，再利用還原反應(yīng)即用H₂還原SiCl₄。

[答案]　A

17．(2009年海南高考)有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。

通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(2)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式______________________

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp＝7.0×10^－9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^－2 mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為_(kāi)_______。

[答案]　(1)MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(2)6I^－+ClO+6H⁺===3I₂+Cl^－+3H₂O

(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(4)5.6×10^－4 mol·L^－1

16．(2009年天津高考) 海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：__________、__________。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為_(kāi)___________________。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________________ ________________________________________________________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱(chēng)：________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開(kāi)__________________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________________________________________________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)___________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是____________。

[解析]　(2)電解NaCl溶液：2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH，由以上反應(yīng)生成的Cl₂和NaOH進(jìn)一步反應(yīng)：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，也可得到H₂和NaClO。

(3)步驟Ⅰ中獲得低濃度Br₂溶液，再經(jīng)過(guò)步驟Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。

(4)SO₂與Br₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr，產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。

(5)由已知信息Br₂的強(qiáng)腐蝕性可得出Br₂腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由Br₂的沸點(diǎn)為59 ℃可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計(jì)b的溫度，收集59 ℃時(shí)的餾分。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr充分反應(yīng)后，利用Br₂易溶于CCl₄的性質(zhì)進(jìn)行分液來(lái)分離，或利用Br₂易揮發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離。

[答案]　(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種　(2)Cl₂　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Br^－　強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕　(5)①冷凝管　②Br₂腐蝕橡膠�、劭刂茰囟扔�(jì)b的溫度，并收集59 ℃時(shí)的餾分　④深紅棕色　分液(或蒸餾)