23．恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)　　 2C(g)

(1)若開始時(shí)放入3molA(g)和1molB(g)，達(dá)到平衡后，生成amolC(g)，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

　　　　 mol。(用含a的式子來(lái)表示，下同)

(2)若開始時(shí)，放入1．5molA(g)，0．5molB(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為　　 　mol。

(3)若開始時(shí)，放入xmolA(g)，2molB(g)和2molC(g)，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x＝　　　　　 mol，y＝ 　　　　　mol。

(4)若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

開始3molA(g)和lmolB(g)，達(dá)到平衡后生成bmolC(g)，則a和b的關(guān)系是：　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　 。

22．(14分)農(nóng)村中秸桿的綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，為農(nóng)民創(chuàng)收，而且還能防止環(huán)境污染�，F(xiàn)按下列方式處理：

　　　　 已知G是具有香味的液體，請(qǐng)回答：

(1)F　　 G的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

E　　 F的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　 o

(2)已知C中含碳、氫、氧，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40．0%、6．67%、53．3%，其碳原子為B的一半，則C的分子式為　　　　　　　　　 。

(3)與G的分子式相同，其中含有結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體最多有　　 種(不包括G)，寫出屬于不同于G種類的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　　　　 ．

21．(11分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　　　　 ⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程

　　　　 如下：

　　　　 提供的試劑：飽和Na₂C0₃溶液　 飽和K₂C0₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)2溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

　　　　 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為

　　　　 　　　　　　　　　　　 (只填化學(xué)式)。

　　　　 ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，所選用的試劑為以上提供試劑中的75%乙醇，

請(qǐng)說(shuō)明原因　　　　　　　　　　　　　 o

　　　　 ⑵電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L。則同樣條件下收集的C1₂　　 (填“>”、“=”或“<”)2L，原因是　　 。

　　　　 裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為　　　 。裝置a口出來(lái)的氣體是　　 。寫出該裝置中發(fā)生的電解反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　 。

20．(15分)如下圖所示是電子工業(yè)中某原料的生產(chǎn)流程，其中反應(yīng)②③是你在課本習(xí)題中見過(guò)，其目的是為了提純B；物質(zhì)A-H均為短周期元素組成；G為五原子非極性分子；A-D均是單質(zhì)且元素原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系為C>A=B>D；H極易溶于水，且其水溶液為-種強(qiáng)酸。

　　　　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的電子排布式：　　　　　 ；固體E的晶體類型　　　　　 　　　　　　　　　；H中的鍵型為　　　　　　　 (填“π”或“δ”)；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)與反應(yīng)①類型相同，且兩種單質(zhì)分屬同一主族和不同主族的反應(yīng)，用化學(xué)方程式各寫-　　 例：

①單質(zhì)屬同-主族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②單質(zhì)屬不同主族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 o

(4)F在工業(yè)上有多種用途，寫出其中一種用途的化學(xué)方程式：

19．(7分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：A1₂0₃、AlN、C、N2、C0₂

(1)請(qǐng)將A1₂0₃之外的反應(yīng)物和生成物分別填入以下空格中

(2)當(dāng)體系中有6mol還原劑被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移　　　　 mol電子

(3)氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在甘定條件下，可發(fā)生水解，請(qǐng)寫出其水解方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：

H₂(g)+Br₂(g)　 2HBr(g)　 △H<0

　　　　 平衡時(shí)，H₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)，H₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b，a和b的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．a(chǎn)＝b　　 　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)<b　　 　　　　　　　　　　　 C．a(chǎn)>b　　 　　　　 D．無(wú)法確定

第Ⅱ卷　 非選擇題(共59分)

17．某溫度時(shí)，BaS0₄在水中的沉淀平衡曲線如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

提示：BaS0₄(s)　 Ba²⁺(aq)十S0₄^2- (aq)的平衡常數(shù)

　　　　 Ksp=c(Ba²⁺)·c(S0₄^2－)稱為溶度積常數(shù)　　　　 (　　 )

　　　　 A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

　　　　 B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

　　　　 C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

　　　　 D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

16．-定體積的某物質(zhì)的水溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%，則原溶液的密度　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．小于水的密度　 　　 B．大于水的密度　 　　　 C．等于水的密度　 　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法確定

14，研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na0H溶液與SO₂反應(yīng)時(shí)溶液中的學(xué)

　　　　 B．NaNO₂溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．10mL0．5mol·L^-1CH₃COONa溶液和6ml的1mol·L^-l鹽酸混合

c(C1^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　　 B．0．1mol·L^-1pH=4的NaHB溶液中 c(Na⁺)>c(HB^-)>c(H²B)>c(B^2-)　

　　　　 C．在NaHA溶液中一定有　 c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

　　　　 D．在c(NH₄Cl)相等的NH₄C1、(NH₄)₂S0₄、(NH₄)₂C0₃三種溶液中

c(NH₄C1)>c[(NH₄)₂C0₃]>c［(NH₄)₂S0₄］

13．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

　　　　 ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H_l

　　　　 ②Sn(s，灰)+2HCI(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　 △H2

下列說(shuō)法正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．△H_l>△H₂　　

　　　　 B．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　　　　 C．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在　

　　　　 D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13．2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞