5．有M和R兩種短周期主族元素，已知M⁺與R^2－核外電子數(shù)之和為20，則下列說法中正確的是　

A．R一定是第二周期元素

B．M一定是第三周期元素

C．M與R是同一周期元素

D．R與M元素組成的化合物中可能存在非極性鍵

4．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是　

A．向稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe + NO₃­^- + 4H⁺ = Fe³⁺ +NO↑ + 2H₂O

B．BaCl₂溶液中通入少量CO₂：Ba²⁺ + CO₂+ H₂O = BaCO₃↓+ 2H⁺　

C．NaHCO₃溶液中滴加過量石灰水： 2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^-= CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

D．Na₂S溶液呈堿性： S^2- + H₂O 　HS^- + OH^-

3．下列說法正確的是　

A．7.1g C1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×10²³個電子

B．1mol乙酸分子與1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×10²³個共用電子對

C．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×10²³個碳原子

D．2 mol/L的 MgCl₂溶液中含有2×6.02×10²³個Mg²⁺

2．C₃N₄和Si₃N₄晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列說法正確的是

A．C₃N₄和Si₃N₄晶體中含有共價鍵

　　 B．C₃N₄和Si₃N₄的晶體都屬于分子晶體

　　 C．C₃N₄和Si₃N₄易溶于水且熔點低

　　 D．C₃N₄晶體的硬度比Si₃N₄晶體的硬度小

1．下列敘述不正確的是　

A．氯化氫溶于水需要破壞化學鍵

B．CO₂是含有極性鍵的非極性分子

C．1 1H、2 1H、H⁺、H₂是氫的四種同位素

D．陽離子N₅⁺中的氮原子間以共價鍵結(jié)合

11．(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

　 已知:X+YZ+W

　 (1)Y的電子式是　　　　　　 　_。

　 (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是　　　 　　　。

　 (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

　　　 a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

　 　　　 b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分

液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作

是　　　　　　 。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶

液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)

象是　　　　　　 。反應(yīng)的離子

方程式是　　　　　　 。

　 (4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T­₂,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

　　　　 ①溫度在T₁-T_­2之間，反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　 。

②溫度在T­_­2-T­­­₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量

是(保留1位小數(shù))　　　　　　 。

10．(15分)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子。

　 (1)該融雪劑的化學式是　　　　　　 ；X與碳元素形成的化合物的電子式是　　　　　　 。

　 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　 ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是　　　　　　 。

　 (3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價�。籛與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是　　　　 　　。

　 (4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，寫出其氫化物能用于蝕玻璃時主要反應(yīng)方程式為　　　　　　 。

9．(14分)實驗室制中備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：

取廢鐵悄放入碳酸鈉溶液中加熱，用蒸餾水把鐵屑沖洗干凈，取過量潔凈的鐵屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液，在50℃-80℃水浴中加熱仍有少量鐵屑。將該溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置，冷卻時間后收集產(chǎn)品。

　 (1)廢鐵悄放入碳酸鈉溶液中加熱目的　　　　　　　　 。

　 (2)硫酸溶液過稀會導致　　　　　　　　 。

　 (3)采用水浴加熱的原因是　　　　　　　　 。溫試控制到50℃-80℃原因　　　　　　　　 。

　 (4)反應(yīng)時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)　　　　　　　　 。

　 (5)溶液趁熱時過濾的原因是　　　　　　　　 。

　 (6)靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 。

7．某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：aA(g)　　 bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是　　　　　 (　　 )

　　 A．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大　

　　 B．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變

　　 C．若a>b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變

　　 D．若a<b+c時，A的轉(zhuǎn)化率變小

　 8．(14分)某無色溶液，其中有可能存在離子如下：Na⁺、Ba²⁺、AlO³⁺、A1O₂^-、S^2－、SO、SO�，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。

請回答下列問題：

　 (1)沉淀甲是　　　　　　　　　 ；

　 (2)沉淀乙是　　　　　　　　　 由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)沉淀丙是　　　　　　　　 ；

　 (4)寫出生成甲的離子方程式

　 (5)綜合上述信息，、可以肯定存在的離子　　　　　　　　　　　　 。

6．向100mLFeBr₂溶液中通入標準狀況下的C1₂3.36L，C1₂全部被還原，測得溶液中c(Br^-)=c(C1^-)，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.75mol/L　　　　　 B．1.5mol/L　　　　　　 C．2 mol/ L　　　　　　　 D．3 mol/ L