6.臭氧的性質：

(1)物理性質：在常溫常壓下，臭氧是一種有　　　　　　　　　　 的　　 色　

體，密度比氧氣　　　 ，　　　　 溶于水；液態(tài)臭氧呈　　 色，固態(tài)臭氧呈　　　 色。

(2)化學性質：

①極強的氧化性：O ₃ +KI　 + H₂O　 =　　　　　　　　　　　　　　　

②不穩(wěn)定性：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③漂白性：漂白原理是依靠　　　　　　　　　　　　　　　 性，因此臭氧是一種很好的　　　　 劑和　　　　　　 劑；

④產生方式：　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示)

5．　 硫的四種價態(tài)間的含硫物質之間的網絡關系

①H₂S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液--氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl₃溶液、HNO₃等氧化。H₂S能燃燒，燃燒依反應條件不同而不同。

②硫與Fe、Cu反應時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質FeS、Cu₂S。

③硫的氧化物有SO₂和SO₃，其中SO₂是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水--其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO₂是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫。

4．硫單質與氫化物、氧化物的性質及化合價關系

強還原性　 氧化性、還原性　　 強氧化性

特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃以還

原性為主。

3.金屬硫化物的顏色和溶解性

2.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結構、性質　　

1．氧族元素的原子結構及性質遞變規(guī)律

	氧(O)	硫(S)	硒(Se)	碲(Te)
原子結構	原子序數
結構示意圖
電子式
主要化合價
相同點
不同點
原子半徑
物 理	顏色和狀態(tài)
密度
性 質	熔、沸點
水、有機溶劑溶解度
化學反應	與金屬反應
與非金屬 反應
與化合物 反應

[小結]

非金屬性依次　　　　　　　　　　　 ；金屬性依次　　　　　　　　　　 。

3. 了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義

　　　　　　　　　　　　 　教與學方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[自學反饋]

2. 以硫元素為代表，了解氧族元素的單質、氫化物及其氧化物的重要性質；

1.理解氧族元素的性質遞變規(guī)律；

19、用圖3-5所示的實驗過程，測定含Na₂SO₃的亞硫酸鈉中Na₂SO₃的質量分數(Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩).

　　　　　　　　　　 圖3-5

測定沉淀乙(純凈干燥)的質量W₁g，試回答：

(1)試劑A溶液是　　　　 ，檢驗A稍過量的方法是　　　　　　 ；

(2)試劑B溶液是　　　　 ，B的作用是　　　　　 ；

(3)沉淀甲的化學式是　　　　 ，沉淀 乙的化學式是　　　　　 ；

(4)沉淀甲與B反應的離子方程式是　　　　　 ；