1．誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽會使人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，使血紅蛋白喪失與O₂結(jié)合的能力。服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有(　)

A．氧化性 　　　B．還原性 　　　C．酸性 　　　D．堿性

解析：因亞硝酸鹽會使人體血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說明亞硝酸鹽有氧化性，

維生素C可以緩解亞硝酸鹽中毒，故維生素C具有還原性。

答案：B

13.鐵做為重要的金屬元素與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，某課外活動小組在學(xué)習(xí)了氧化劑和還原劑后，要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質(zhì)。

請你幫助他們完成以下實驗報告：

(1)實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

(2)試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片。

(3)儀器：膠頭滴管，________(你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器)。

(4)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)

(5)實驗結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e³⁺只有氧化性，F(xiàn)e²⁺既有氧化性，又有還原性。

①根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號)。

A．Cl₂　B．Na　C．Na⁺　D．Cl^－　E．SO₂　F．NO₂

②亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶

液時應(yīng)該________防止亞鐵鹽被氧化。

解析：根據(jù)探究實驗?zāi)康暮吞峁┑脑噭┓治觯�本實驗只需要試管和膠頭滴管就可以完

成。再結(jié)合實驗記錄中部分內(nèi)容，就可以判斷利用鐵粉與FeCl₃反應(yīng)，探究出Fe的還

原性，F(xiàn)e³⁺的氧化性；利用提供的氯水、FeCl₂(aq)，推斷Fe²⁺具有還原性，利用FeCl₂(aq)

和鋅片推斷Fe²⁺有氧化性。最后推出具有中間價態(tài)的Fe²⁺既具有氧化性又具有還原

性，從而判斷A、E、F也符合以上規(guī)律。

答案：(3)試管　(4)①Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺�、贔e²⁺具有氧化性�、坭F粉逐漸溶

解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色�、茉贔eCl₃溶液中加入銅片　(5)①AEF　②在亞鐵鹽溶

液中加入少量鐵粉

12．將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有

_____________________________________________________________________；

(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有

___________________________________________________________________；

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有____________，可能有

__________。

解析：本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互

間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有：

①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂

②Fe+CuCl₂===Cu+FeCl₂

③Cu+2FeCl₃===2FeCl₂+CuCl₂

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺，因為它們能發(fā)生上述①②反應(yīng)。

　(2)若CuCl₂有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe²⁺、Fe³⁺或Fe²⁺、Cu。

(3)若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe²⁺。

答案：(1)Fe³⁺、Cu²⁺　(2)Fe²⁺、Fe³⁺或Fe²⁺、Cu

(3)Fe、Cu　Fe²⁺

11．(原創(chuàng))在一次化學(xué)興趣小組活動中，一小組利用物質(zhì)間互變，設(shè)計成一平面“魔方”，如圖所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。

②有下列表格：

平面“魔方”

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉

淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，

與A反應(yīng)生成E和G。

根據(jù)以上信息填空：

(1)寫出D的化學(xué)式________；G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________

_____________________________________________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→A________；A→B________。

(3)B→F的離子方程式為__________________________________________。

解析：本題切入點是物質(zhì)的顏色。依題意，E為氫氣，B中含氯離子，所以B為氯

化鐵，A為鐵。D為氧化鐵，F(xiàn)與鐵反應(yīng)生成氫氣和G，F(xiàn)是一種氣體氧化物在水

溶液中被氯化鐵氧化而成，說明F為硫酸，G為硫酸亞鐵，則C為Fe(OH)₃。

答案：(1)Fe₂O₃　先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色　(2)4H₂+

Fe₃O₄3Fe+4H₂O　2Fe+3Cl₂2FeCl₃　(3)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺

+SO+4H⁺

10．類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO₃)₃，但當鐵過量

時，產(chǎn)物是Fe(NO₃)₂。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，

當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂。為驗證該觀點是否正確，該

同學(xué)將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編

號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

(1)提出假設(shè)：A是FeCl₃，B是FeCl₂。

(2)設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴?/p>

表中的相應(yīng)空格。

(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________。

(4)為進一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯

錯誤的是_______________________________________________________。

A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體

解析：(2)由分別向A、B溶液中加入KSCN溶液后，得出的結(jié)論為固體物質(zhì)中有三

氯化鐵，可知實驗現(xiàn)象為A、B溶液遇KSCN溶液均顯紅色；由分別向高錳酸鉀溶

液中加入A、B，高錳酸鉀有強氧化性，如果有Fe²⁺存在，能使KMnO₄溶液褪色，

但實驗現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液顏色無明顯變化，所以該固體中不含有FeCl₂。(3)由上述

實驗結(jié)論可知，鐵在氯氣中燃燒，無論鐵粉過量還是少量均得到三氯化鐵。(4)向FeCl₃

溶液中加入鐵粉，將三價鐵還原為二價鐵，顏色變淺；加熱FeCl₃溶液時促進FeCl₃

水解：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃↓+3HCl，蒸干并灼燒，最后得到的固體是三氧化

二鐵，所以答案為BD。

答案：(2)溶液均變紅色　FeCl₂　(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃　(4)BD

9．如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol/L的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　)

①NO　②Fe³⁺�、跦⁺　④NO�、軳O₂

A．只有① 　　　B．①⑤

C．②④⑤ 　　　D．①②③⑤

解析：題給12 mol·L^－1的硝酸是濃硝酸，若鐵少量則生成Fe³⁺，若鐵過量則生成

Fe²⁺，故在該體系中一定存在NO₂和NO。

答案：B

8．將下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(　)

①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段

時間；③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。

A．②③①④ 　　B．③②①④　 　　C．③①②④　 　　D．①②③④

解析：Na₂O₂呈淡黃色，F(xiàn)e(OH)₃呈紅褐色、[Fe(SCN)]²⁺呈紅色、CuSO₄溶液呈藍色。

答案：B

7．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕�！、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素。　

③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在

水蒸氣中燃燒。�、蓁F與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO₃)₃�！、薏荒芡ㄟ^化合反應(yīng)

生成FeCl₂和Fe(OH)₃。

A．①③ 　　　　B．②④ 　　　　C．②⑤ 　　　　D．④⑥

解析：①中純鐵不易被銹蝕；③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族；⑤中當鐵過量

時可生成Fe(NO₃)₂；⑥可以通過化合反應(yīng)生成FeCl₂和Fe(OH)_3,2FeCl₃+

Fe===3FeCl_2,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。

答案：B

6．鑒定某一FeCl₂溶液中陽離子只有亞鐵離子，最好采用(　)

A．加入NaOH溶液　 　　

B．加入KSCN溶液

C．先通入氯氣，再加入KSCN溶液　

D．先加足量鐵粉，再加入KSCN溶液

解析：題目本意是證明溶液中，無三價鐵離子，而不需要再證明有無亞鐵離子，因

此最好是加入KSCN溶液。如果還要證明有無亞鐵離子，則應(yīng)該先加KSCN溶液，

再加入新制氯水或通入氯氣。

答案：B

5．某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水解液進行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是(　)

A．D溶液中存在Fe(SCN)₃

B．濾液中有Fe³⁺

C．B為AgBr

D．A一定為無氧酸鹽FeBr₂

解析：根據(jù)B、D現(xiàn)象可確定A是由Fe³⁺和Br^－或由Fe²⁺和Br^－組成的鹽。

答案：D