9.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象時要考慮鹽的水解。如用FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體、用明礬、FeCl₃作凈水劑，都與鹽的水解有關(guān)：Fe³⁺ + 3H₂O　 　Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺、Al³⁺+3H₂O　　 　Al(OH)₃ (膠體)　 +　 3H⁺ ，膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)一同沉到水底。用Na₂FeO₄、氯氣和綠礬混合作消毒、殺菌、凈化劑也與鹽的水解有關(guān)：+6價的鐵具有強(qiáng)氧化性(可殺菌)，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)₃ 膠體具有吸附性。

8.某些鹽的分離除雜要考慮鹽的水解。例如，為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe³⁺離子， 可在攪拌加熱的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是　

　A．MgO　　 　 B．NaOH　　　 C．濃氨水 　D．MgCO₃固體

解析：除雜的基本原則是不引入新的雜質(zhì)，故B、C選項(xiàng)剔除�！� Fe³⁺在溶液中存在水解平衡，加入MgO 或MgCO₃發(fā)生如下反應(yīng)：MgO+2H⁺==Mg²⁺+H₂O，

MgCO₃+2H⁺==Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，使c(H⁺)降低，促使水解平衡向右移動，即除去了Fe³⁺，又不引入新的雜質(zhì)。故答案為A、D。

7.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解。如貯存Na₂CO₃溶液不能用玻璃塞，因?yàn)镹a₂CO₃溶液水解后堿性較強(qiáng)，這樣SiO₂+2 OH^-==SiO₃^2-+H₂O，Na₂SiO₃具有粘性，使瓶頸與瓶塞粘結(jié)在一起；NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛裝，因?yàn)樗�解時產(chǎn)生的的氫氟酸腐蝕玻璃，

F-+H₂O HF+OH^-，4HF+SiO₂===SiF₄↑+2H₂O；

6、施用化肥時需要考慮到水解。如草木灰(含K₂CO₃)不能與銨態(tài)氮肥相混用。因?yàn)镃O₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，NH₄⁺+ OH^- 　NH₃·H₂O NH₃+H₂O，隨NH₃揮發(fā)，氮肥肥效降低；過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用，同樣是因草木灰中的K₂CO₃水解顯堿性，使可溶的磷酸二氫鈣[Ca(H₂PO₄)₂]轉(zhuǎn)化為難溶的Ca₃(₂PO₄)₂，不易被植物吸收。

5、選擇制備鹽的途徑時需考慮鹽的水解。有些鹽(如Al₂S₃)遇水即水解，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取(干法制取)；還有些鹽(如FeCl₃ 、AlCl₃ )必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制陽離子的水解，才能得到其固體。

4、判斷鹽溶液中有關(guān)離子能否大量共存時，要考慮鹽的水解(主要是雙水解問題)。如水解顯酸性的Al³⁺、Fe³⁺與水解顯堿性的HCO₃^-、CO₃^2-等都不能都不能大量共存。

3、配制某些易水解的鹽溶液時，需考慮鹽的水解。如配制Al₂(SO₄)₃溶液時需加少量的H₂SO₄，配制FeCl₃溶液時需加少量的HCl抑制鹽中陽離子的水解(加組成鹽相應(yīng)的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿)；

2、比較鹽溶液中離子濃度的大小或離子數(shù)目的多少，要考慮鹽的水解。如Na₂CO₃溶液中,因存在：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-　 ，所以有c(Na⁺)﹥2c(CO₃^2-)；

1、判斷鹽溶液的酸堿性或判斷某些鹽溶液能否使某種指示劑變色時，要考慮鹽的水解。如NH₄Cl溶液呈酸性，原因是：NH₄⁺+H₂O 　NH₃·H₂O+ H⁺；Al₂(SO₄)₃溶液能使石蕊試液顯紅色，原因是存在水解平衡： Al³⁺ + 3H₂O 　Al(OH)₃ + 3H⁺，使溶液顯酸性。

18．水的電離平衡曲線如圖所示：　

　 (1)若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡時的離子

濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡

狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從　　　　　

增加到　　　　　　　　 。

　 (2)將pH= 8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，

并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，

則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為