7．(2009·濰坊統(tǒng)考)鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O===2NaCl+2Be(OH)₂↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是(　)

A．常溫時，BeCl₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂

B．常溫時，Na₂BeO₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性較強，說明BeCl₂一定是離子化合物

解析：根據(jù)題目信息知，A項中BeCl₂溶液pH＜7，加熱蒸干灼燒得氧化鈹，B項Na₂BeO₂應(yīng)是pH＞7，D項導(dǎo)電性強不一定是離子化合物。

答案：C

6． 已知K₂HPO₄溶液中HPO的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO+H₂O

H₃O⁺+PO，欲使K₂HPO₄溶液中c(HPO)、c(H₃O⁺)、c(PO)三種離子濃度均減小，可采取的方法是(　)

A．加水　 　B．加少量消石灰固體　 　C．加熱 　D．加少量硝酸銀固體

解析：加水、加熱均促進電離，可能會使c(PO)變大，加硝酸銀固體促進上述平衡右移，使c(H₃O⁺)變大。

答案：B

5．一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO₂泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是(　)

A．a(chǎn)中盛飽和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

C．a(chǎn)中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和Na₂CO₃溶液

D．a(chǎn)中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和NaHCO₃溶液

解析：本題以生活中常見泡沫滅火器為素材綜合考查鹽類水解以及影響水解的因素等考點，著重培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)基本理論解決實際問題的能力。Al₂(SO₄)₃是強酸弱堿鹽水溶液呈酸性，若久置于鋼瓶中則腐蝕鋼瓶。從久置角度考慮內(nèi)筒應(yīng)盛Al₂(SO₄)₃溶液，外筒應(yīng)盛飽和NaHCO₃溶液；因CO+H⁺===HCO　HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑，所以從快速產(chǎn)生CO₂滅火的角度看應(yīng)選飽和NaHCO₃，而不應(yīng)選飽和Na₂CO₃溶液。

答案：D

4．下列各離子①R^－　②R⁺�、跼²⁺�、躌³⁺�、軷H　⑥RH^－(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有(　)

A．僅有②③　 B．僅有②　 C．②③⑥　 D．②③⑤

解析：它們分別為F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、OH^－，其中只有Na⁺不會破壞水的電離平衡。

答案：B

3．(2009·濰坊統(tǒng)考)有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A⁺和B⁺及一價陰離子X^－和Y^－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是(　)

A．BX　 B．AX　 C．AY　 D．BY

解析：由AY溶液pH＞7知A⁺是強堿陽離子，Y^－是弱酸陰離子，BX溶液pH＜7知X^－應(yīng)是強酸陰離子，而B⁺為弱堿陽離子，故不水解的鹽應(yīng)是AX。

答案：B

2. 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　)

①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑�、谟肗aHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑�、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用　④實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞�、菁訜嵴舾葾lCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

A．①②③　 B．②③④　 C．①④⑤　 D．①②③④⑤

解析：本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH₄Cl與ZnCl₂溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用HCO與Al³⁺兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl₃溶液中存在水解平衡：AlCl₃+3H₂O Al(OH)₃+3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)₃固體(如果灼燒，會得到Al₂O₃固體)。

答案：D

1．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　)

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH^－)＝10^－3 mol/L，而pH＝3的CH₃COOH溶液中c(H⁺)＝10^－3 mol/L，c(CH₃COOH)遠遠大于10^－3 mol/L。兩者等體積混合后，形成CH₃COOH與CH₃COONa混合液，且c(CH₃COOH)遠大于c(CH₃COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，離子濃度大小順序為

c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。

答案：D

10．(1)25℃時，0.1 mol/L NaOH溶液的pH為________；

(2)25℃時，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是

________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺) 　　　B．c(Na⁺)＝c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 　　D．c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH^－)＝0.1 mol/L，c(H⁺)＝mol/L＝10^－13 mol/L，Ph

＝－lg[c(H⁺)]＝13；由于NH能結(jié)合水電離出來的OH^－生成弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，破壞了水

的電離平衡，使溶液顯酸性；將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH₄Cl===NaCl

+NH₃·H₂O，Na⁺和Cl^－均不水解，故濃度相等，NH₃·H₂O能電離出OH^－，使c(OH^－)>

c(H⁺)。

答案：(1)13　(2)<　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　(3)C

9．(2009·濰坊11月統(tǒng)考)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)

問題：

(1)NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1 mol·L^－1的氨水，溶液中隨著水量的

增加而減小的是________(填序號)。

a.　 　　　b.

c．c(H⁺)·c(OH^－)　 　　　d.

(2)標準狀況下，將1.12 L CO₂通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃

度由大到小的順序為________________________________________________________________________；

用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)+________________________________________________________________________；

②c(H⁺)+c(Na⁺)＝________________________________________________________________________。

(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，該電池的電解質(zhì)溶液為

H₂SO₄溶液，則原電池工作時電解質(zhì)溶液中向正極移動的離子是________。

解析：(1)在氨水中存在NH₃·H₂O　　　 NH+OH^－的平衡，加水稀釋時平衡右移，但NH和OH^－的濃度均減小，可借助K_b＝，K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)判斷出b、d正

確。

(2)將CO₂通入NaOH溶液中可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物

的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為：CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O，離子濃度關(guān)系為：c(Na⁺)＞

c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

①c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)+c(HCO)+c(H⁺)

②c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(HCO)+2c(CO)

(3)向正極移動的離子是陽離子，故是H⁺。

答案：(1)bd　(2)c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)�、�c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)+

c(HCO)+c(H⁺)�、�c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(HCO)+2c(CO)　(3)H⁺

8．在純堿溶液中滴入酚酞，所觀察到的現(xiàn)象是

_______________________________________________________________________，

若在該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，

其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由于CO水解使溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅；當向溶液中逐滴加入過量的氯

化鈣溶液，Ca²⁺結(jié)合CO生成了白色的CaCO₃沉淀，使CO水解平衡向左移動，溶液的

堿性變?nèi)�，溶液的紅色變淺，直至退去。

答案：溶液變紅　溶液中生成了白色的沉淀，溶液紅色變淺直到退去　純堿溶液中滴入酚

酞，由于CO水解溶液顯堿性，使溶液呈紅色，CO+H₂OHCO+OH^－；當向溶液

中滴入過量的氯化鈣溶液，Ca²⁺結(jié)合CO生成了白色的CaCO₃沉淀，Ca²⁺+CO

===CaCO₃↓，使CO水解平衡向左移動，溶液的堿性變?nèi)�，溶液的紅色變淺，直至退去