7.　 (2009·浙江理綜，29)芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經下列反應制得：

請回答下列問題：

(1)寫出A、B、C的結構簡式：A________________、B________________、C________________。

(2)用¹H核磁共振譜可以證明化合物C中有________種氫處于不同的化學環(huán)境。

(3)寫出同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構體的結構簡式(E、F、G除外)________。

①化合物是1,4­二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基

②分子中含有結構的基團

注：E、F、G結構如下：

(4)E、F、G中有一化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式________________。

(5)芐佐卡因(D)的水解反應如下：

　　+C₂H₅OH

化合物H經聚合反應可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該聚合反應的化學方程式________________。

解析：(1) 在KMnO₄(H⁺)作用下-CH₃被氧化成-COOH，由C轉化為D時為還原，可知是-NO₂轉化為-NH₂，說明A轉化為C是發(fā)生酯化反應形成-COOCH₂CH₃結構，所以A為 、B為CH₃CH₂OH、C為 ；(2) 中對位對稱，共有4種氫；(3)中據(jù)信息可知結構中對位有-NO₂且含有 結構，說明是酯或羧酸，先考慮酯，先拿出 結構，再按脂肪酸酯、芳香酸酯有序思維，最后考慮羧酸；

(4)觀察E、F、G可知水解后能產生酚羥基的只有F；(5)芐佐卡因堿性水解得 ，酸化后生成 ，發(fā)生縮聚反應形成高分子纖維。

6．(2009·安徽理綜，26)　 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是________。

(2)B―→C的反應類型是________。

(3)E的結構簡式是________。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(5)下列關于G的說法正確的是________。

a．能與溴單質反應 　　　　　　　　b．能與金屬鈉反應

c．1 mol G最多能和3 mol氫氣反應　 d．分子式是C₉H₆O₃

解析：(1)A催化氧化得乙酸，且A能發(fā)生銀鏡反應，所以A是乙醛，結構簡式：CH₃CHO。

(2)羧基中的-OH在PCl₃存在條件下被Cl原子取代。

　(4)F在強堿性條件下水解，生成二種鈉鹽和甲醇等。

　(5)G結構中含苯環(huán)、酯基、醇羥基以及碳碳雙鍵，能與Br₂發(fā)生加成反應或取代反應，與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，1 mol G中含有1 mol碳碳雙鍵和1 mol苯環(huán)，可與4 mol H₂加成；分子式C₉H₆O₃。正確選項有a、b、d。

答案：(1)CH₃CHO　(2)取代反應　(3)

(4) 　(5)a、b、d

5.　 (2009·上海單科，9)迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如下圖。下列敘述正確的是(　)

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應

解析：A項，該物質分子中含氧元素，不屬于烴類；B項，該物質1個分子中有2個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，故1 mol迷迭香酸最多和7 mol氫氣發(fā)生加成反應；C項，分子中有酯基，可發(fā)生水解反應；有羧基可發(fā)生酯化反應；有酚羥基，其鄰、對位上的氫原子可發(fā)生取代反應，C項正確；D項，分子中有4 mol酚羥基和1 mol羧基，共消耗5 mol NaOH；還有1 mol酯基水解后生成的羧基又消耗1 mol NaOH，故1 mol該物質最多消耗6 mol NaOH。

答案：C

4.　 (2009·全國Ⅰ理綜，12)有關下圖所示化合物的說法不正確的是(　)

A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應

B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液退色

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體

解析：該有機物中含有碳碳雙鍵、甲基等基團，故與Br₂既可以發(fā)生加成反應又可以在光照下發(fā)生取代反應；酚羥基消耗1 mol NaOH，兩個酯基消耗2 mol NaOH；碳碳雙鍵及苯環(huán)都可以和氫氣加成，碳碳雙鍵可以使KMnO₄(H⁺)溶液退色；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO₃反應。

答案：D

3．(2009·江蘇單科，10)具有顯著抗癌活性的10­羥基喜樹堿的結構如圖所示。下列關于10­羥基喜樹堿的說法正確的是(　)

A．分子式為C₂₀H₁₆N₂O₅

B．不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

C．不能發(fā)生酯化反應

D．一定條件下，1 mol該物質最多可與1 mol NaOH反應

解析：A項正確；B項，圖中有酚的結構，可與Fe³⁺發(fā)生顯色反應；C項，圖中有-OH，可發(fā)生酯化反應；D項，圖中有酯、酚結構，最多可與2 mol NaOH反應。

答案：A

2．下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的是(　)

A．CH₂CH₂OOCHOH　 　　　　　 B．蔗糖

C．果糖 　　　　　　　　　　　 D．麥芽糖

解析：B項不能發(fā)生銀鏡反應，C項既不能發(fā)生銀鏡反應也不能水解。

答案：AD

1．某有機物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應，生成10.8 g銀，而燃燒等量的有機物時，需消耗氧氣6.16 L(標準狀況)，該有機物是(　)

A．葡萄糖　 B．甲酸乙酯　 C．丁醛　 D．乙醛

解析：含醛基的物質與銀氨溶液反應，R-CHO+2Ag(NH₃)₂OH△水溶RCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，由方程式可知含有一個醛基的物質與銀氨溶液反應時兩者物質的量之比為1∶2。

n(Ag)＝＝0.1 mol

n(有機物)＝＝0.05 mol

n(O₂)＝＝0.275 mol。

根據(jù)每1 mol C原子消耗1 mol O₂生成1 mol CO₂，每4 mol H原子消耗1 mol O₂生成2 mol H₂O，對四個選項的分子式進行變形，再分別計算。

選項A，C₆H₁₂O₆可寫成C₆(H₂O)₆，需O₂6×0.05 mol＝0.3 mol

選項B，C₃H₆O₂可寫成C₃H₂(H₂O)₂，需O₂×0.05 mol＝0.175 mol

選項C，C₄H₈O可寫成C₄H₆(H₂O)，需O₂×0.05 mol＝0.275 mol

選項D，C₂H₄O可寫成C₂H₂(H₂O)，需O₂×0.05 mol＝0.125 mol。

答案：C

21．在通常狀況下，A為固態(tài)單質。根據(jù)下圖轉化關系，回答：

(1)寫出A、C、E的化學式：

A__________，C__________，E__________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①E―→C________________________________________________________________；

②C―→D________________________________________________________________。

(3)B與D的濃溶液____________發(fā)生反應(填“能”或“不能”)，若能反應，則反應的化學方程式為________，反應現(xiàn)象為_________________________________________。

(4)將C通入BaCl₂溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H₂O₂，則有白色沉淀生成，請分析其原因________________，并寫出有關的化學方程式________________________________________________________________________。

思路分析：以ACDE為解題突破口，A為固態(tài)單質，B為A元素的氫化物，C為A元素的氧化物，再結合圖示中的各轉化關系做出推斷。

解析：因A為固態(tài)單質，則B為其氫化物，C為其氧化物，故A為固態(tài)非金屬單質。由ACDE，知E為能與Cu反應的酸(濃H₂SO₄或HNO₃)，由A為固態(tài)單質，推斷A為S，B為H₂S，C為SO₂，D為SO₃，E為H₂SO₄，D的濃溶液即濃H₂SO₄，與H₂S易發(fā)生氧化還原反應，可生成單質S和SO₂使溶液變渾濁，產生有刺激性氣味的氣體。H₂O₂有強氧化性，根據(jù)題意能把+4價硫(SO₂)氧化為+6價硫(H₂SO₄)，按要求寫出相關化學方程式即可。

答案：(1)S　SO₂　H₂SO₄　(2)①Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②2SO₂+O₂2SO₃　(3)能　H₂S+H₂SO₄(濃)===S↓+SO₂↑+2H₂O

溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體放出　(4)H₂O₂具有強氧化性，能把SO₂氧化為H₂SO₄　H₂O₂+SO₂===H₂SO₄；H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl

[設計與實施方案](1)取步驟③所得的溶液少許，于一支潔凈試管中，滴加KSCN溶液，如溶液不顯血紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯血紅色，證明原溶液中只含有Fe²⁺　(2)過量　防止未反應的鐵與硫酸反應，生成亞鐵離子干擾實驗　(3)防止氧氣參與反應　(4)鐵和硫的反應是放熱反應　(5) 除去過量的硫粉　3S+6OH^－2S^2－+SO+3H₂O　(6)③　為了防止溶液中的氧氣氧化亞鐵離子　在濾渣中加入煮沸的稀H₂SO₄

20．某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水做水樣進行測定，隨時間的

推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)　　 雨水樣品放置時pH變化的主要原因為______________(用化學方程式表示)。由此可以

得到酸雨的形成過程可能是________。如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將

________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是___________________________

_____________________________________________________________，二氧化硫表現(xiàn)

________________性。

(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是(　)

A．腐蝕建筑物、雕塑等　 　B．污染水源 　　C．改良堿性土壤　 　D．損害莊稼

(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是(　)

①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；

⑤開發(fā)新能源。

A．①②③ 　　B．②③④⑤ 　　C．①③⑤ 　　D．①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并用來制取石

膏(CaSO₄·2H₂O)，則有關的化學反應方程式為：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

②　　 硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為

________________________　　　 ______，____________________________。

③有些工業(yè)將生石灰和含硫煤混合作用，請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程

式_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫法”，請寫出有關反應的化學方

程式。

________________________________________________________________________。

分析：要答好此題首先要明確酸雨的成因，空氣中的二氧化硫、三氧化硫及氮的氧化

物與水反應隨雨水降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<5.6。酸雨的主要成分是亞硫酸，

亞硫酸中的硫元素為+4價，具有強的還原性，易被氧化劑氧化。

解析：酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強，

當亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH不再變化。自來水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯

酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH減小。

酸雨的危害極大，會危害農作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設備、電信電

纜等。

要減少酸雨的產生，首先要了解空氣中二氧化硫的來源。大氣中二氧化硫的來源主要

是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產過程產生的尾氣。

因此少用煤做燃料以及對燃料進行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開發(fā)新能源如

氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產生。至于把煙囪造高，顯然不會改變二

氧化硫的排放量，對全球酸雨的危害不會減少。在已酸化的土壤中施石灰，是對因酸

雨造成的危害的被動治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產生無關。

燃料脫硫(又叫“固硫”)，利用了二氧化硫具有酸性氧化物的性質，故用堿性物質吸收，

從而生成鹽。

答案：(1)2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中樣的氧化劑氧化為硫酸，降落下來形成酸雨　減小　自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫

酸氧化成硫酸　還原　(2)C　(3)C　(4)①Ca(OH)₂+SO₂===CaSO₃↓+H₂O　2CaSO₂

+O₂===2CaSO₄　CaSO₄+2H₂O===CaSO₄·2H₂O�、�2NH₃·H₂O+SO₂===(NH₄)₂SO₃

+H₂O

2(NH₄)₂SO₃+O₂===2(NH₄)₂SO₄�、跾+O₂SO₂　CaO+SO₂CaSO₃

2CaSO₃+O₂===2CaSO₄　④Na₂SO₃+SO₂+H₂O===2NaHSO₃

設計和實施方案：①將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，在惰性氣體環(huán)境中，用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體；

②取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣；

③在濾渣中加入稀硫酸得到溶液；

④________________________________________________________________________。

請回答下列問題：

(1)簡要寫出步驟④的實驗操作、現(xiàn)象和結論___________________________________。

(2)鐵粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量應________(填“過量”或“少量”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)反應在惰性氣體環(huán)境中進行的原因_________________________________________。

(4)用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可發(fā)生并持續(xù)進行，原因是_______________。

(5)步驟②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是________________________________________________________________________，

反應的離子方程式為___________________________________________________。

(6)你認為上述實驗步驟中還需改進的是________(填上述的步驟序號)；改進的理由________________________________________________________________________；

改進后的步驟為______________________________________________________。

解析：鐵與硫的反應為Fe+SFeS；若反應過程中有氧氣參與，就可能生成+3價的鐵，所以探究實驗關鍵的操作就是避開O₂參與，包括溶液中的反應。

答案：[猜想與假設](二)+3