11．將溶質的質量分數為a%、濃度為c₁ mol·L^－1的稀硫酸，加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質的質量分數轉變?yōu)?a%，此時硫酸的物質的量濃度為c₂ mol·L^－1。則c₁與c₂的關系是(　)

A.c₁＝2c₂　 B．c₂＜2c₁　 C．c₂＞2c₁　 D．c₂＝2c₁

解析：因原溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，溶質的質量分數由a%轉變成2a%，可知蒸發(fā)掉水的質量是原溶液質量的一半。而物質的量濃度由c₁ mol·L^－1轉變?yōu)?i>c₂ mol·L^－1，所以原溶液可看作是由物質的量濃度為c₂ mol·L^－1的溶液與水等質量混合而得，硫酸的密度是隨濃度的增大而增大的溶液。故可得c₁＜，即c₂＞2c₁。

答案：C

10. 在25℃時，濃度均為1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中，測得其中c(NH)分別為a mol·L^－1、b mol·L^－1、c mol·L^－1，則下列判斷正確的是(　)

A.a>b>c　 B．c>a>b　 C．b>a>c　 D．a>c>b

解析：CO與NH相互促進水解，F(xiàn)e²⁺與NH相互抑制水解，因此b<a<c⇒B正確。

答案：B

9．(2008·海南化學，5)設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　)

　 A. 標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A

B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5N_A

C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為N_A

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為N_A

解析：A項中四氯化碳是液態(tài)物質；B項中14 g N₂含有的核外電子總數為7N_A；D項中每生成時轉移的電子數為

答案： C

8．(2008·江蘇化學，3)用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　)

A. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

D．1 L濃度為1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO

解析：A項，Cl₂小于1.5 mol；B項己烷為液體；D項CO要水解。

答案：C

7．(2008·山東理綜，13)N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是(　)

A.10 mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH的物質的量不同

解析：設H₂SO₄稀釋前后的密度分別為ρ₁、ρ₂，稀釋后的質量分數為w，則w＝×100%＝9.8%×，H₂SO₄的濃度越大，密度越大，即ρ₁>ρ₂，則w>9.8%。

答案：A

6．下列敘述正確的是(　)

A.將5.85 g NaCl晶體溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L^－1 NaCl溶液

B．將1體積c mol·L^－1硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L^－1硫酸溶液

　C．將25　 g無水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L^－1

D．將w g a%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

解析：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、溶液計算及計算能力的應用，較難題。A項中應將5.85 g NaCl晶體配成100 mL溶液，A不正確；C項中25 g無水硫酸銅的物質的量大于0.1 mol(注意：無水硫酸銅的摩爾質量為160 g/mol)；D項中得到NaCl溶液的質量分數≤2a%。

答案：B

5．等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的物質的量濃度分別為a mol·L^－1和b mol·L^－1。則a與b的關系為(　)

A.a＝b 　B．a＝2b 　C．2a＝b 　D．a＝5b

解析：設m(CuO)、m(MgO)均為80 g，則：a∶b＝∶＝

(溶液的體積相同時，溶質的物質的量濃度之比等于其物質的量之比)，即2a＝b。

答案：C

4．用密度為1.32 g·mL^－1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到恰好完全沉淀為止，已知所生成的溶液的質量等于原BaCl₂溶液的質量，則硫酸的濃度為(　)

A.21.9% 　B．42.1% 　C．13.5 mol·L^－1 　D．5.67 mol·L^－1

解析：根據質量守恒定律可知，硫酸溶液的質量與生成硫酸鋇沉淀的質量相等，若生成233 g沉淀，則有1 mol硫酸發(fā)生反應，其溶液的質量為233 g。

c(H₂SO₄)＝＝5.67 mol·L^－1　w＝×100%＝42.1%。

答案：BD

3．(2009·海南單科，8)下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數的值)(　)

A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1N_A

B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．在標準狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含有的電子數均為10N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數相等

解析：A中應為0.2N_A；B中鹽酸的體積不知道，無法確定溶質的粒子數；D中22.4 L的CO的狀態(tài)不確定，CO的物質的量無法確定。

答案：C

2.　 配制100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是(　)

A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉移Na₂CO₃溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻

解析：A選項錯，不能在容量瓶中溶解物質；B選項錯，因為要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸餾水溶解Na₂CO₃所得溶液并不是100 mL；C選項未用玻璃棒引流，故C項錯。

答案：D