1．(原創(chuàng))某同學(xué)在觀看電視廣告時(shí)，對(duì)“樸雪”口服液中含有Fe²⁺或Fe³⁺產(chǎn)生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認(rèn)為不合理的是(　)

A. 由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時(shí)服用

B．在檢驗(yàn)鐵的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價(jià)態(tài)

C．在檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入氯水，后滴入KSCN溶液

D．Cl₂能夠?qū)�Fe²⁺氧化為Fe³⁺

解析：人體能夠吸收的鐵是+2價(jià)的，故口服液中應(yīng)含有Fe²⁺，在檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水顯紅色，則證明口服液中含有Fe²⁺。

答案：C

17．(2008·寧夏理綜，25)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)；ΔH>0，請(qǐng)回答下列問題：

(1)某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

解析：(1)M(g)　　+　N(g)P(g)+Q(g)

始態(tài)　 1 mol/L　 　　　　　2.4 mol/L　 0　 　　0

變化量　 1 mol/L×60% 　　1 mol/L×60%

因此N的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝25%

(2)由于該反應(yīng)的ΔH>0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：

c(M)＝0.4 mol/L　c(N)＝1.8 mol/L，c(P)＝0.6 mol/L　c(Q)＝0.6 mol/L

因此化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝

由于溫度不變，因此K不變，達(dá)到平衡后

c(P)＝2 mol/L　c(Q)＝2 mol/L，c(M)＝2 mol/L　c(N)＝(a－2)mol·L^－1

k＝＝＝

解得a＝6

(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為：

c(M)＝b(1－x)mol/L　c(N)＝b(1－x)mol/L，c(P)＝bx mol/L　c(Q)＝bx mol/L

K＝＝＝，解得x＝41%

答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%

16．恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若開始時(shí)放入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡后，生成a mol NH₃，這時(shí)N₂的物質(zhì)的量為________mol。

(2)若開始時(shí)無NH₃，只放入N₂和H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成NH₃的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為________mol和________mol(平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(1)中相同)。

(3)若開始時(shí)放入x mol N₂、6 mol H₂和2 mol NH₃達(dá)到平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝________，y＝________。平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。

A．大于6 mol　 B．等于6 mol

C．小于6 mol　 D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是______________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH₃，再次達(dá)到平衡后，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

解析：　　N₂(g)　+　 3H₂(g) 2NH₃(g)

n(開始)　 　　1 mol　 　　3 mol 　　　0

n(轉(zhuǎn)化)　 　　　 mol 　　a mol 　　　a mol

n(平衡)

恒溫、恒壓下，將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)化為方程式同一側(cè)時(shí)，物質(zhì)的量之比相同，即建立等效平衡。故(2)、(3)、(4)均與(1)是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

答案：(1)　(2)3　9　(3)2　3－　D

若3a>2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量小于6 mol，若3a＝2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量等于6 mol，若3a<2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量大于6 mol(其他合理理由也可)　(4)50a%

15. 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并補(bǔ)充氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量之比與起始時(shí)相同的原料氣，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)起始時(shí)刻氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝________。反應(yīng)開始至15 min時(shí)第一次達(dá)到平衡，容器體積為1 L，這段時(shí)間內(nèi)，以NH₃的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是________。

(2)寫出代表H₂的曲線在下列時(shí)刻的坐標(biāo)并在圖上畫出t₁-t₂間的曲線：

t₁補(bǔ)充原料氣之后：(________，________)；t₂處于平衡狀態(tài)時(shí)：(________，________)。

(3)第一次達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是________。

以t₁補(bǔ)充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是________。

以這樣的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比補(bǔ)充原料氣，試計(jì)算經(jīng)濟(jì)上是否合算？

解析：(1)觀察圖像的起點(diǎn)，氮?dú)鉃?.00 mol，氫氣為3.30 mol，其比值為：1∶3.3；縱坐標(biāo)每小格為0.20 mol，則v(NH₃)＝0.20 mol/(1 L×15 min)＝0.013 3 mol/(L·min)。

(2)第一次平衡時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.90 mol，在t₁時(shí)，加入氮?dú)鈶?yīng)為0.10 mol，再根據(jù)“補(bǔ)充氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量之比與起始時(shí)相同的原料氣”，可求出應(yīng)加入的氫氣的物質(zhì)的量為：0.10 mol×3.3＝0.33 mol，而第一次平衡時(shí)，氫氣為3.00 mol，故t₁補(bǔ)充原料氣之后的坐標(biāo)為(25,3.33)；第二次平衡時(shí)，生成氨氣仍為0.20 mol，消耗的氫氣為0.30 mol、氮?dú)鉃?.10 mol，故平衡氣體中，氫氣的物質(zhì)的量為(3.33－0.30) mol，t₂處于平衡狀態(tài)時(shí)的坐標(biāo)為(50,3.03)。

(3)第一次平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為：(0.30 mol/3.30 mol)×100%＝9.09%；

第二次平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為：(0.30 mol/3.33 mol)×100%＝9.01%；第二次的轉(zhuǎn)化率低，不合算。

答案：(1)1∶3.3　0.013 3 mol/(L·min)

(2)(25,3.33)　(50,3.03)(右圖)

(3)9.09%　9.01%　不合算

14．反應(yīng)：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)②

2NO₂(g) N₂O₄(g)③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　)

A．均不變　　 　B．①增大，②不變，③減少

C．均增大　 　　D．①減少，②不變，③增大

解析：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正方向移動(dòng)，但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與方程式中氣體的系數(shù)有關(guān)：Ⅰ.若a＝b+c，A的轉(zhuǎn)化率不變，如題給反應(yīng)②；Ⅱ.若a>b+c，A的轉(zhuǎn)化率增大，相當(dāng)于題給反應(yīng)③，Ⅲ.若a<b+c，A的轉(zhuǎn)化率減小，相當(dāng)于反應(yīng)①。本題也可這樣理解：在恒溫恒容條件下，對(duì)反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)來說，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)也增大了(這是一個(gè)隱含條件)，討論如下：①若壓強(qiáng)增大能使平衡移動(dòng)，且移動(dòng)方向與增大反應(yīng)物濃度使平衡移動(dòng)方向一致，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，若方向不一致，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。②若壓強(qiáng)增大不能使平衡移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。再結(jié)合題目的反應(yīng)即可判斷。

答案：D

13. 可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是(　)

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

解析：增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B、D既可以都是氣體，也可以都不是氣體。

答案：B

12．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是(　)

A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0-2之間

C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

解析：由題意可知：2A(g)+B(g) 2C(g)，由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，甲中壓強(qiáng)降低，所以活塞向甲容器中移動(dòng)，最多能轉(zhuǎn)化為2 mol C。由于是可逆反應(yīng)，C的物質(zhì)的量在0-2 mol之間，達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動(dòng)，最終停留在左側(cè)刻度0-2之間。如果不充入He，甲、乙兩容器為等效平衡，都相當(dāng)于2 mol C。又因?yàn)楸３趾銐旱臈l件，充入He，那么乙中2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)體系相當(dāng)于壓強(qiáng)降低，所以到達(dá)平衡時(shí)，乙向逆方向反應(yīng)的程度大于甲中，導(dǎo)致到達(dá)平衡時(shí)甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量。甲、乙容器中壓強(qiáng)相等，若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在6處右側(cè)。D錯(cuò)誤。

答案：D

11．(2008·海南，10)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　)

A．33%　 B．40%　 C．50%　 D．65%

解析：設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1 mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　X　+　2Y2Z

開始(mol)　 1 　　　　　1　 　　0

轉(zhuǎn)化(mol)　 a　 　　　　2a 　　2a

平衡(mol)　 1－a　 　　1－2a 　　2a

由題意得＝，求得：a＝，因此Y的轉(zhuǎn)化率為×100%，最接近65%。

答案：D

10．對(duì)于平衡體系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判斷正確的是(　)

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m+n>p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，說明該反應(yīng)ΔH<0

D．若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定等于原體積的

解析：將容器的容積增大1倍，A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?.5 倍，現(xiàn)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，故減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，故升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積小于原體積的，若m+n＝p+q，D項(xiàng)才能符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：B

9． 對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　)

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

解析：平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會(huì)向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，C錯(cuò)；NH₃、NO的正反應(yīng)速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)。

答案：A