2．現有①Al₂(SO₄)₃、②Ba(NO₃)₂、③NaOH、④CuCl₂、⑤KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是(　)

A．④③①②⑤　 B．③④①②⑤　 C．②③④①⑤　 D．⑤④③②①

解析：由外觀特征可確定CuCl₂，再向余下的四種試劑中加入CuCl₂，有藍色沉淀生成的即為NaOH，再將過量的NaOH溶液加入余下的3種試劑中，可確定Al₂(SO₄)₃，再利用Al₂(SO₄)₃確定Ba(NO₃)₂和KCl。

答案：A

1．用右圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因分析中，一定錯誤的是(　)

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

解析：A、B、C均導致測得反應后生成水的質量增加，氫元素的質量偏大；A、B項測得氧元素的質量為真實值，則氫元素質量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C中測得的氧元素的質量偏小(因Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝)，這時測得的氫元素的質量為“真實值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。

答案：D　　　　　　　　　　　　　　　

13．某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿　B．石棉網　C．泥三角　D．表面皿　E．坩堝鉗　F．試管夾

(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是(　)

A．灼燒過程中部分氧化銅被還原　 　B．灼燒不充分銅未被完全氧化

C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅　 D．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：________________________________________________________________________、

__________________________。

(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行______次。

(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是________。

a．加熱溫度過高　 　　　　b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻　 d．膽礬晶體部分風化

解析：(1)因坩堝加熱后溫度較高，應放在泥三角上進行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要在石棉網上冷卻，不能直接放在桌面上。

(2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼熱不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。

(3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。

(4)根據途徑Ⅰ的反應方程式Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O和途徑Ⅱ的反應方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄(稀)2CuSO₄+2H₂O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是：①產生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產生污染大氣的氣體(SO₂)。

(5)稱量操作至少進行4次，分別是：①稱量坩堝；②稱量加入晶體后的坩堝；③稱量加熱冷卻后的坩堝；④稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不超過0.1 g。　

(6)若測定結果x值偏高，可能是加熱溫度過高使CuSO₄晶體中的CuSO₄分解了，其他三項均使x值偏低。

答案：(1)C　E　B　(2)AB　(3)蒸發(fā)濃縮　過濾　(4)產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少　途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體　(5)4　(6)a

12．某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖)：

請完成下列問題：

(1)該實驗的目的是_______________________________________________________。

(2)該實驗的反應物質是(用化學方程式表示)_________________________________________________________________________。

(3)實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K₁、K₂)、止水夾(K₃)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱)________，實驗所用試劑為________。

(4)檢查本裝置氣密性的最好方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K₁和K₂，主要現象為____________；③關閉活塞K₁和K₂，打開止水夾K₃，要使燒瓶內產生噴泉可采用的方法是________________________________________________________________________。

解析：(1)因題干中注明該裝置是驗證物質化學性質的裝置，將此信息與圖中物質相關聯，可知目的為驗證NO易被氧氣氧化和NO₂可與H₂O反應的性質。

(2)2NO+O₂===2NO_2,3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(3)縱觀整套裝置，除題干所述的儀器外，還剩下的主要儀器有圓底燒瓶和燒杯，所用試劑也由讀圖可知。

(4)檢查裝置的氣密性屬于中學實驗的�？伎键c，類似的考題較多。本問應從裝置的特點來思考。可用儲水瓶中的水排儲氣瓶中的空氣至圓底燒瓶中，使之形成水壓。若裝置不漏氣，則儲氣瓶中水位將不再上升。

(5)②通過現象變化反映物質的性質，③從噴泉的反應物質出發(fā)尋找答案。因為當外壓大于內壓時噴入，如課本中氨水的噴泉實驗；當內壓大于外壓時噴出，如火山噴發(fā)。本操作應抓住NO₂與H₂O接觸后發(fā)生反應而導致體積減小去思考，要特別留心“打開K₃”這一環(huán)節(jié)。

答案：(1)驗證NO與O₂反應、NO₂與H₂O反應

(2)2NO+O₂===2NO_2,3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(3)圓底燒瓶和燒杯　NO、O₂、H₂O

(4)安裝好裝置，先夾上K₃，關閉K₁，打開K₂，在儲水瓶中裝入水。再打開K₁，使水注入儲氣瓶。片刻，儲氣瓶中水位不再上升，儲水瓶中水位不再下降，則裝置氣密性良好，否則其氣密性不好

(5)盛NO的燒瓶內出現紅棕色，盛O₂的儲氣瓶中液面上升，儲水瓶中液面下降　用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶

11．(2008·全國Ⅱ理綜，28)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO，CO，SO，SO，Cl^－，Br^－，I^－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；④加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①___________________________________________________________________；

實驗②____________________________________________________________________；

實驗③____________________________________________________________________；

實驗④____________________________________________________________________；

實驗⑤____________________________________________________________________。

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________________________________________________________________________。

解析：(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO和CO中的一種，因為它們水解顯堿性；②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO，而無SO，若有SO，則會產生有刺激性氣味的SO₂氣體；③加入CCl₄并滴加氯水，CCl₄層未變色，說明一定無I^－和Br^－，若有Br^－和I^－，氯水會將它們氧化生成Br₂和I₂；④加入BaCl₂能產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO；⑤加入HNO₃酸化后，再加入過量的AgNO₃產生了白色沉淀，則一定有Cl^－，產生了AgCl沉淀。

(2)不能確定的只有NO。

答案：(1)①CO和SO可能存在，因它們水解顯堿性

②CO肯定存在，因產生的氣體是：CO₂；SO不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生

③Br^－，I^－不存在，因沒有溴和碘的顏色出現

④SO存在，因BaSO₄不溶于鹽酸

⑤Cl^－存在，因與Ag⁺形成白色沉淀

(2)NO

10．實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現有的NaCl晶體混有少量Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：

(1)除去(NH₄)₂CO₃用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？

你選擇的是________，其理由是________________________________________________________________________。

判斷(NH₄)₂CO₃已除盡的方法是________________________________________________________________________。

(2)除去SO的方法是________________________________________________________________________。

判斷SO已除盡的方法是________________________________________________________________________。

解析：比較NaCl和(NH₄)₂CO₃的性質差異結合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH₄)₂CO₃是否被除盡時，要注意的只能用鹽酸，否則會帶來雜質。除去SO是使用過量的BaCl₂溶液，接著又要用過量的Na₂CO₃溶液來除去過量的BaCl₂(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的Na₂CO₃。

答案：(1)加熱好　因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質　將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產生　(2)先加入過量BaCl₂溶液，再加入過量Na₂CO₃溶液，過濾后，濾液中加入鹽酸　取加入BaCl₂后的上層清液，再滴入少量BaCl₂，看是否有白色沉淀生成

9.　 近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等。這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述�！熬G色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行并且符合“綠色化學”要求的方案是(　)

A．MgMg(NO₃)₂

B．MgMgCl₂Mg(OH)₂Mg(NO₃)₂

C．MgMgOMg(NO₃)₂

D．MgMgSO₄Mg(NO₃)₂

解析：A、D項在反應過程中均產生了污染環(huán)境的物質，且原料利用率低；B項中步驟較復雜，所用試劑較多，浪費了資源；C項步驟簡單，原料豐富，利用率高。

答案：C

8．下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是(　)

A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、Mg(NO₃)₂(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂SO₃、Na₂SiO₃(H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br、K₂CO₃、NaI、CaCl₂(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₃PO₄、NaBr、CuSO₄、AlCl₃(KOH溶液)

解析：本題是用一種試劑鑒別多種物質的實驗題，著重考查學生對常見物質的化學性質、物理性質的掌握情況，以及鑒別實驗方案的設計能力的考查。

A中可先利用FeCl₃鑒別出Ba(OH)₂[產生紅褐色Fe(OH)₃沉淀]和KSCN(產生血紅色溶液)，然后再利用Ba(OH)₂鑒別出Mg(NO₃)₂(產生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可利用將H₂SO₄分別加入四種溶液中，產生無色無味氣體的為NaHCO₃，產生白色沉淀的為Na₂SiO₃，產生刺激性氣味氣體的為(NH₄)₂SO₃，余下的為NaNO₃，故能鑒別；D中可利用將KOH分別逐滴加入四種溶液中，產生藍色沉淀的為CuSO₄，先產生白色沉淀后又溶解的為AlCl₃，加熱有刺激性氣味氣體產生的為(NH₄)₃PO₄的方法來鑒別。故選C。

答案：C

7．下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是(　)

A．苯、酒精、硝基苯　 　　　　　　B．食鹽、燒堿、硝酸銨

C．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末　 D．氧化銅、二氧化錳、活性炭

解析：A中酒精與水互溶不分層，苯與水、硝基苯與水均能出現分層，苯在水的上層，而硝基苯則在水的下層；B中利用溶解放熱吸熱鑒別；C中碳酸鈣不溶于水，蔗糖水溶液呈無色，硫酸銅粉末溶于水顯藍色，答案為D。

答案：D

6．對下列各組物質：①NaNO₃和NaCl；②CaCl₂和CaCO₃；③MnO₂和KCl；④BaSO₄和AgCl，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是(　)

A．只有①　 B．③④　 C．②③　 D．②④

解析：要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序分離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的物質組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法分離。②CaCl₂易溶，CaCO₃難溶；③MnO₂難溶，KCl易溶，可用指定方法分離。

答案：C